Chu văn an đề thi học kì 2

Câu 1 (1,5 điểm): Viết các phương trình hóa học thực hiện chuỗi phản ứng sau và ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có):

H2S

Câu 2 (1,5 điểm): Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra khi dẫn khí SO2 (dư) vào dung dịch brom.

Câu 3 (1,5 điểm): Nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn sau bằng phương pháp hóa học và viết phương trình phản ứng minh họa:

Na2SO3, KNO3, K2S, NaCl, H2SO4.

Câu 4 (1 điểm): Hệ cân bằng sau xảy ra trong một bình kín:

2SO2 (k) + O2 (k)

Cho biết cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nào khi

a) Giảm nhiệt độ?

b) Tăng áp suất?

Câu 5 (1,5 điểm): Hấp thụ hoàn toàn 0,896 lít khí SO2 (đktc) vào 200ml dung dịch NaOH 0,15M.

Tính khối lượng các chất sau phản ứng.

Câu 6 (3 điểm): Hòa tan hoàn toàn 8,8 gam hỗn hợp 2 kim loại Fe và Cu vào dung dịch H2SO4 98% đặc, nóng, dư. Khi phản ứng kết thúc thu được 4,48 lít khí SO2 (đktc)..

a) Tính phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

b) Để trung hòa lượng H2SO4 dư cần dùng 25 ml dung dịch KOH 32% (d=1,4 g/ml). Tính khối lượng dung dịch H2SO4 ban đầu.

Cho Fe=56, Cu=64; Na=23, K=39, S=32, O=16, H=1.

……………………………….HẾT……………………………

(Học sinh không sử dụng tài liệu, Giám thị không giải thích gì thêm)

Câu	ĐÁP ÁN	Điểm
Câu 1 1,5 đ	1. 2H2S + O2(thiếu) 2S + 2H2O	0,25đ
2. S + Fe FeS	0,25đ
3. FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S	0,25đ
4. 2H2S + 3O2(dư) 2SO2 + 2H2O	0,25đ
5. SO2 + Br2 + 2H2O  2HBr + H2SO4	0,25đ
6. H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl	0,25đ
(sai điều kiện hoặc thiếu cân bằng trừ 50% điểm)
Câu 2 1,5 đ	Hiện tượng: dung dịch brom bị mất màu. SO2 + Br2 + 2H2O  2HBr + H2SO4	0,75đ 0,75đ
Câu 3 1,5 đ	MT TT Na2SO3 KNO3 K2S NaCl H2SO4 ddHCl Khí không màu, mùi hắc – Khí không màu, mùi trứng thối – – Quỳ tím – – đỏ ddAgNO3 Còn lại ↓ trắng	0,75 đ
Phương trình phản ứng: 2HCl + Na2SO3  2NaCl + SO2 + H2O 2HCl + K2S  2KCl + H2S AgNO3 + NaCl  AgCl↓ + NaNO3 (Học sinh làm cách khác nếu hợp lý vẫn được đủ số điểm.)	0,25đ 0,25đ 0,25đ
Câu 4 1,0 đ	2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) H < O
a. Khi Giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận	0,5đ
b. Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận	0,5đ
Câu 5 1,5 đ	mol =0,2.0,15=0,03 mol	0,25đ 0,25đ
T= = = 0,75 T<1  NaHSO3, SO2 dư	0,25đ
SO2 + NaOH NaHSO3 0,03 0,03 0,03	0,25đ
= 0,03.104=3,12 gam mSO2 dư = (0,04-0,03).64=0,64 gam	0,25đ 0,25đ
Câu 6 3,0đ	a. 2Fe+6H2SO4đặc Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O x 3x 0,5x 1,5x	0,25đ
Cu + 2H2SO4đặc CuSO4 + SO2+2H2O y 2y y y	0,25đ
mol	0,5đ
	0,5đ
%mFe = =63,64% %mCu = 100  63,64 = 33,36%	0,5đ 0,5đ
	b. H2SO4 + 2KOH  K2SO4 + 2H2O 0,1  0,2	0,25đ 0,25đ

………………..HẾT ………………

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa 10 – Chu Van An – da

Hoa 10 – Chu Van An – de

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học