Giáo trình thực hành kiểm nghiệm thuốc

You're Reading a Free Preview
Pages 7 to 19 are not shown in this preview.

You're Reading a Free Preview
Pages 24 to 26 are not shown in this preview.

KIỂM NGHIỆM DƯỢC PHẨM (Sách dùng đào tạo dược sĩ đại học)

KIỂM NGHIỆM DƯỢC PHẨM (Sách dùng đào tạo dược sĩ đại học)

5 (100%) 6 votes

CHỦ BIÊN PGS.TS. Trần Tử An

Chương 1 ĐẠI CƯƠNG

1. Chất lượng thuốc và đảm bảo chất lượng
2. Thuốc và yêu cầu chất lượng
3. Kiểm tra chất lượng thuốc
4. Hệ thống tổ chức kiểm tra chất lượng thuốc
5. Công tác tiêu chuẩn hoá
6. Khái niệm
7. Công tác xây dựng tiêu chuẩn
8. Công tác áp dụng tiêu chuẩn trong thực tế
9. Giới thiệu Dược điển Việt Nam
10. Kiểm nghiệm thuốc theo tiêu chuẩn
11. Lấy mẫu kiểm tra
12. Tiến hành kiểm nghiệm
13. Nôi dung chính của thực hành tốt phòng kiểm nghiệm (GLP)

Tài liệu tham khảo
Câu hỏi tự lượng giá

Chương 2 KIỂM NGHIỆM THUỐC BẰNG CÁC PHƯƠNG PHÁP HÓA HỌC

1. Các phản ứng định tính
2. Thử giới hạn các tạp chất trong thuốc

• Mục đích
• Phương pháp xác định giới hạn tạp chất trong thuốc
• Một số thuốc thử trong các phản ứng hóa học để xác định giới hạn tạp chất

3. Chuẩn độ acid – base trong môi trường khan

• Vai trò của dung môi
• Khái niệm pH 52
• Xác định điểm tương đương
• Ứng dụng kiểm nghiệm thuốc

4. Xác định hàm lượng nước bằng thuốc thải Karl fischer

• Nguyên tắc
• Pha chế và xác định độ chuẩn
• Xác định điểm tương đương
• Ứng dụng

5. Định lượng một số chất hữu cơ đa chức bằng thuốc thử periodat 6. Ứng dụng cặp ion trong kiểm nghiệm thuốc Tài liệu tham khảo

Câu hỏi tự lượng giá

Chương 3 CÁC PHƯƠNG PHÁP HÓA LÝ TRONG KIỂM NGHIỆM THUỐC

1. Phương pháp quang phổ phân tử

• Quang phổ hấp thụ UV – VIS
• Quang phổ hồng ngoại (IR)
• Quang phổ huỳnh quang

2. Phương pháp sắc ký lỏng hiệu năng cao (HPLC)

• Các thông số đặc trưng của quá trình sắc ký
• Máy HPLC
• Các kỹ thuật HPLC
• Hướng dẫn chọn kỹ thuật HPLC
• Chuẩn hóa cột HPLC
• Định lượng bằng phương pháp HPLC
• Các phương pháp định lượng

Tài liệu tham khảo
Câu hỏi tự lượng giá

Chương 4 KIỂM NGHIỆM THUỐC BẰNG PHƯƠNG PHÁP SINH HỌ

• Nguyên tắc
• Chất chuẩn
• Đánh giá kết quả

2. Kiểm nghiệm thuốc bằng phương pháp thử trên động vật

3. Kiểm nghiệm thuốc bằng phương pháp thử vi sinh vật

• Đại cương về vi sinh vật
• Môi trường nuôi cấy vi sinh vật
• Thử vô trùng
• Thử giới hạn vi sinh vật
• Xác định hoạt lực kháng sinh bằng phương pháp thử vi sinh vật

Tài liệu tham khảo
Câu hỏi tự lượng giá

Chương 5 KIỂM NGHIỆM CÁC DẠNG BÀO CHẾ

1. Kiểm nghiệm thuốc bột
2. Kiểm nghiệm thuốc viên nang
3. Kiểm nghiệm thuốc viên nén
4. Kiểm nghiệm thuốc tiêm, thuốc tiêm truyền
5. Kiểm nghiệm thuốc nhỏ mắt
6. Kiểm nghiệm thuốc uống dạng lỏng
7. Kiểm nghiệm thuốc mỡ
8. Kiểm nghiệm thuốc đạn, thuốc trứng
9. Thử độ hòa tan của viên nén và viên nang
10. Thử độ rã của viên nén và viên nang

Tài liệu tham khảo
Câu hỏi tự lượng giá

Chương 6 ĐỘ ỔN ĐỊNH VÀ TUỔI THỌ CỦA THUỐC

1. Quá trình phát triển nghiên cứu độ ổn định của thuốc
2. Đại cương về độ ổn định của thuốc

• Định nghĩa
• Một số thuật ngữ liên quan
• Mục tiêu đánh giá độ ổn định
• Tiêu chuẩn đánh giá đô ổn định
• Phân vùng khí hậu

3. Động hóa học dung dịch

• Bậc của phản ứng
• Ảnh hưởng của nhiệt độ

4. Xác định độ ổn định của thuốc

• Lấy mẫu
• Phương pháp thử cấp tốc
• Phương pháp thử dài hạn
• Phương pháp phân tích đánh giá kết quả

5. Các dược chất kém bền vững Tài liệu tham khảo

Câu hỏi tự lượng giá

KIỂM NGHIỆM DƯỢC PHẨM (Sách dùng đào tạo dược sĩ đại học)

DOWNLOAD VĂN BẢN GỐC:

[sociallocker id=7424]

KIEM NGHIEM DUOC PHAM

 [/sociallocker]

COPY VUI LÒNG GHI RÕ NGUỒN VNRAS.COM

Tóm tắt nội dung tài liệu

1. ` Học viện quân y bộ môn dược học quân sự ----****---- Hướng dẫn thực hành kiểm nghiệm thuốc (Tài liệu sử dụng cho sinh viên đại học Dược). Hà nội - 2008.
2. Bài 1 giới thiệu dụng cụ và pha dung dịch chuẩn (NaOH 0,1N; HCl 0,1N; AgNO3 0,1N và NaCl 0,1N). I/ Cân: Nhiều loại cân: - Cân phân tích độ chính xác 0,1mg. - Cân đòi hỏi: + Đúng: Nghĩa là khi ta cân 1 vật chuẩn xác thì cho kết quả đúng với kết luận của nó. + Nhậy: biểu diễn bằng số vạch chia trờn cõn. Khi cân thăng bằng, chỉ thêm 0,1mg đã làm lệch kim chỉ của cân. + Tin: Tức là với một lượng ta cân thì cân lần trứoc và cân lần sau phải cho kết quả lặp lại. - Cõn: + Kiểm tra cân: Mở 2 bên lồng kính trước 5 - 10 phút để lưu thông không khí, kiểm tra 3 - 5 lần vị trí + Mở hãm cân nhẹ nhàng. + Mỗi khi thêm, bớt mẫu trên đĩa cân phải hãm cân. + Sau khi cân phải hãm cân đưa về vị trí số 0 và làm vệ sinh cân. II/ Dụng cụ đo thể tích: 1. ống hút: - Tư thế các dụng cụ đo phải thẳng đứng. - Khi hút chất lỏng bao giờ cũng hút quá vạch 2 – 3 cm, điều chỉnh để chất lỏng thừa chảy ra khỏi pipet, khi quan sỏt phải để vạch của pipet ngang tầm mắt. - Đặt ống hút vào thành bình định mức rồi thả với tốc độ 10ml/phút, giọt cuối cùng chấm vào thành bình nón, tuyệt đối khụng được vẩy. - Cách đọc kết quả: Đối với dung dịch không màu đọc ở phần đáy của phần cong, dung dịch có màu đọc phần phía trên của mặt lõm. 2. Buret: - Tư thế dụng cụ đo phải thẳng đứng. - Bôi vaselin vào khoá → Tránh lấp lỗ khoá.
3. - Khi đổ dung dịch chuẩn bao giờ cũng quá vạch 2 – 3 cm, điều chỉnh để chất lỏng thừa chảy ra khỏi buret, khi quan sát phải để vạch của buret ngang tầm mắt. - Khi mở khoá cũng điều chỉnh tốc độ không quá 10ml/phút, gần tới điểm tương đương thì điều chỉnh khoá cho tốc độ chậm lại. Thể tích dung dịch chuẩn tiêu tốn không được vượt quá dung tích một buret.aa - Cách đọc kết quả: Đối với dung dịch không màu đọc ở phần đáy của phần cong, dung dịch có màu đọc phần phía trên của mặt lõm. 3. Bình định mức: - Chất cần thử khó tan: hoà tan trong cốc có mỏ với khoảng 30 – 40% dung tích bình, rồi chuyển vào bình định mức. Tráng cốc và đũa thuỷ tinh 3 lần, gộp dịch tráng vào bình, thêm dung môi cho đến lúc gần tới vạch, dùng pipet thêm dần cho đến vạch. - Với dung môi và các chất rắn dễ tan, hoà tan trực tiếp trong bình với 1/2 hay 1/3 dung tích bình, lắc đều cho tan hoàn toàn, thêm dung môi cho đến lúc gần tới vạch, dùng pipet thêm dần cho đến vạch. Chú ý: Nếu gặp dung dịch toả nhiệt thì phải đợi cho nguội mới chuyển vào bình định mức. - Cách đọc kết quả: Đối với dung dịch không màu đọc ở phần đáy của phần cong, dung dịch có màu đọc phần phía trên của mặt lõm. III/ Định Lượng bằng phương pháp đo thể tích: 1. Nguyên tắc: - Bất kỳ 1 chất nào cần thử A thì phản ứng hoàn toàn với đương lượng gam của 1 chất B đã biết, luôn có phương trình sau: NA . VA = NB . VB B trong đó: NA, VA là nồng độ đương lượng, thể tích chất thử. NB, VB là nồng độ đương lượng, thể tích chất chuẩn. B 2. Pha 1 chất chuẩn A: - Pha từ ống chuẩn quốc gia, K = 1. - Pha từ hoá chất chưa tinh khiết, tiến hành định lượng lại bằng dung dịch chuẩn, sử dụng hệ số điều chỉnh. N1 (Dung dịch ta pha) K= N chuẩn IV/ Thực Hành:
4. - Pha 250 ml dung dịch NaOH 0,1N: Cân 1,1g NaOH thêm nước đủ 500ml. - Pha 1000 ml dung dịch chuẩn HCl 0,1N từ ống chuẩn. - Định lượng dung dịch NaOH vừa pha, tớnh hệ số hiệu chỉnh K.
5. BÀI 2 KIỂM NGHIỆM THUỐC TIấM TRUYỀN NATRI CLORID ĐẲNG TRƯƠNG NaCl P.t.l. 58,4 Là dung dịch vô khuẩn của natri clorid trong nước để pha thuốc tiêm. Chế phẩm phải đáp ứng các yêu cầu trong chuyên luận "Thuốc tiêm, thuốc tiêm truyền" và các yêu cầu sau đây: 1. Tớnh chất Dung dịch trong, khụng màu, vị mặn. pH: 4,5 – 7,0 2. Định tính * Xỏc định ion natri (kiến tập). - Nguyờn tắc: Na+ + Zn [(UO2 )3(CH3COO-)8] + CH3COO- + 9H2O = NaZn[(UO2)3 (CH3 COO-)9] . 9 H2O 1 giọt dd Na+ Hơ khô, để nguội Tinh thể vàng, hình mặt nhẫn 1 giọt TT Streng (soi kinh hiển vi) - Tiến hành: Trộn 0,2 ml dung dịch natri clorid 0,9% với 0,2 ml dung dịch kẽm uranylacetat (TT): xuất hiện tủa kết tinh màu vàng, soi trờn kinh hiển vi thấy tinh thể hỡnh mặt nhẫn màu vàng lục nhạt * Xỏc định ion clo: - Nguyờn tắc: Cl - + AgNO 3 = AgCl + NO 3- AgCl + 2 NH3 = [Ag(NH3)2]+ Cl- Phức tan - Lấy 2 ml chế phẩm. Acid hoỏ bằng vài giọt acid nitric loóng (TT). Thờm 0,5 ml dung dịch bạc nitrat (TT): xuất hiện tủa trắng lổn nhổn. Tủa khụng tan trong cỏc acid mà tan trong dung dịch amoniac. 2 ml cp 3 giọt HNO3 10% 3 giọt AgNO3 5% ↓ trắng lổn nhổn
6. 3. Kim loại nặng: < 0,3ppm 4. Độ vô khuẩn: Đạt vụ khuẩn (PL 10.8). 5. Nội độc tố vi khuẩn: Khụng được quỏ 0,5 EU (PL 10.3). 6. Định lượng: - Nguyờn tắc: phương pháp kết tủa, định lượng trực tiếp. Cl- + AgNO3 = AgCl ↓(trắng) + NO3- AgNO3 (thừa) + K2CrO4 = Ag2CrO4↓(hồng thịt) + 2KNO3 - Tiến hành: Hỳt chớnh xỏc 5 ml dung dịch NaCl 0,9% cho vào bỡnh nún 100, thờm 3 giọt chỉ thị kali cromat. Chuẩn độ bằng dung dịch bạc nitrat 0,1N cho đến khi xuất hiện tủa hồng. (hỡnh vẽ trang sau). AgNO3 0,1N 5 ml NaCl 0,9% 3 giọt CT K2CrO4 màu hồng thịt - Tớnh toỏn: 1 ml dung dịch AgNO3 0,1N tương ứng với 0,005844 gam NaCl 0,005844 x V(AgNO3) Hàm lượng = x 100 VNaCl - Yờu cầu: hàm lượng NaCl trong chế phẩm từ 0,850% - 0,950%
7. BÀI 3 KIỂM NGHIỆM THUỐC TIấM TRUYỀN GLUCOSE 5% Cụng thức: CH2 OH O OH OH OH OH C6H12O6 P.t.l: 180,2 Tờn khoa học: D (+) glucopyranose. Chế phẩm đạt yêu cầu trong chuyên luận "Thuốc tiờm truyền" và các yêu cầu sau đây: 1. Tớnh chất Dung dịch trong suốt, khụng màu. 2. Định tớnh. Lấy 1ml thuốc tiờm truyền, thờm 5 ml thuốc thử Fehling. Đun sụi sẽ xuất hiện tủa đồng (I) oxyd cú màu đỏ gạch. 3. Kim loại nặng: < 0,5ppm 4. Chất gõy sốt: PL 10.5 5. Sự nhiễm tiểu phõn lạ: Đạt yờu cầu của phộp thử “Tiểu phõn khụng nhỡn thấy bằng mắt thường” (PL 8.9). 6. Định lượng: * DĐVN III: đo năng suất quay cực. ** DĐVN I - Phương phỏp: Phương phỏp oxy hoỏ khử, chuẩn độ thừa trừ, chỉ thị hồ tinh bột. - Nguyờn tắc: Oxy hoỏ Glucose thành acid Gluconic trong mụi trường kiềm bằng I2 thừa. Định lượng I2 thừa bằng Na2S2O3 0,1N với chỉ thị hồ tinh bột trong mụi trường acid. Phương trỡnh phản ứng: R-CHO + I2 + H2O = R-COOH + 2HI I2 + H2O ↔ HIO + HI I2 + Na2S2O3 = 2 NaI + Na2S4O6 1x C+1 - 2 e -> C+3 - Tiến hành: 1x I20 + 2 e -> 2 I- Lấy chớnh xỏc 1ml dung dịch glucose 5%, chớnh xỏc 10 ml dung dịch I2 0,1N, lấy khoảng 10ml dung dịch Na2CO3 5% cho vào bỡnh nún 250ml. Lắc đều rồi cho vào búng tối khoảng 10 phỳt. Lấy bỡnh nún ra, acid hoỏ dung dịch định lượng bằng 15ml dung dịch H2SO4 10%, lắc kỹ.
8. Tiến hành định lượng bằng dung dịch Na2S2O3 0,1N đến khi chuyển màu vàng rơm (vàng nhạt) thỡ thờm 3 giọt CT hồ tinh bột vào chuyển màu tớm đen. Tiếp tục chuẩn độ đến khi dung dịch mất màu. Na2S2O3 0,1N 1 ml glucose 5% 15 ml H2SO4 10%, lắc kỹ 10 ml I2 0,1N 10 phỳt Khi dd màu vàng rơm thỡ: 10 ml Na2CO3 5% 3 giọt CT hồ tinh bột Mất màu Song song làm mẫu trắng: khụng cú glucose Cụng thức tớnh: (Vtr - Vthử) 0,009008.K.n.100 C% = Vglc 1 ml I2 0,1N tđ 0,009008 g glucose Yờu cầu: Hàm lượng phải từ 95,0 – 105,0% so với lượng ghi trờn nhón.
9. BÀI 4 KIỂM NGHIỆM THUỐC TIấM CALCI CLORID 10% - Cụng thức: CaCl2 P.t.l: 272,7 Là dung dịch vụ khuẩn. Chế phẩm đáp ứng các yêu cầu trong chuyên luận "Thuốc tiêm" và các yêu cầu sau đây: 1. Tớnh chất: Dung dịch trong, khụng màu. 2. Định tính: Nguyờn tắc: * Phản ứng của Ca2+: CaCl2 + (NH4)2C2O4 → CaC2O4 ↓ trắng Tủa này khụng tan trong CH3COOH, tan trong HCl (TT) * Phản ứng của Cl-: Cl - + AgNO3 = AgCl ↓ trắng Tủa này khụng tan trong HNO3, tan trong NH4OH dư (TT) AgCl + NH3 = [Ag(NH3)2] + Cl- phức tan Tiến hành: 2 ml CaCl2 10% 10 ó (NH4)2C2O4 4% 2 ó AgNO3 2% ↓ trắng ↓ trắng CH3COOH 10% HCl 10% dư NH4OH 10% dư dư - ↓ tan ↓ tan
10. 3. pH: 5,0 – 7,0. 4. Định lượng: Dung dịch CaCl2 10%. Nguyờn tắc: Phương phỏp Complexon Định lượng trực tiếp Ca2+ bằng dung dịch EDTA, phản ứng tiến hành trong mụi trường kiềm mạnh. Chỉ thị Murexit tạo phức với Ca2+ màu đỏ, tại điểm tương đương chỉ thị chuyển sang màu tớm hay xanh. Natri ethylendiamintetraacetat (Na2EDTA), cũn gọi là Complexon III hay Trilon B: NaOOC-CH2 CH2-COOH N-CH2-CH2-N HOOC-CH2 CH2COONa Tạo phức với Ca2+ O=C–O O-C=O CH2 Ca CH2 NaOOC- CH2 – N N – CH2 – COONa CH2 CH2 Tiến hành: Lấy chớnh xỏc một thể tớch chế phẩm tương ứng với 0,5g CaCl2, pha loóng với nước vừa đủ 200 ml. Lấy chớnh xỏc 25 ml dung dịch thu được, chuẩn độ bằng Na2EDTA 0,05M. Khi cũn cỏch điểm tương đương 2 ml, thờm 5ml dung dịch NaOH 20% và 3 giọt Muexit (CT), tiếp tục chuẩn độ tới khi dung dịch cú màu tớm hay xanh. 1ml Na2EDTA 0,05M tương đương với 7,35 mg CaCl2.2H2O Yờu cầu: Hàm lượng CaCl2.2H2O từ 95 – 105% so với hàm lượng ghi trờn nhón.
11. BÀI 5 KIỂM NGHIỆM THUỐC TIấM PROCAIN HYDROCLORID - Cụng thức: C 2 H5 H2N COOCH 2 CH 2 N .HCl C 2 H5 C13H20O2N2.HCl P.t.l: 272,7 - Tờn khoa học: 2-(diethylamino) ethyl p-aminobenzoat monohydroclorid. Là dung dịch vô khuẩn, được đẳng trương bằng cách thêm natri clorid. Chế phẩm đáp ứng các yêu cầu trong chuyên luận "Thuốc tiêm" và các yêu cầu sau đây: 1. Tớnh chất: Dung dịch trong, khụng màu. 2. Định tính: Nguyờn tắc: Phản ứng tạo phẩm màu nitơ: Ar - NH2 + NaNO2 + H+ (Ar - N ≡ N)+ + Na+ + H2O Muối diazoni HO HO (Ar - N+ ≡ N) + → Ar - N = N Muối diazoni β Naphtol Phẩm màu nitơ (màu đỏ) Phản ứng clorid: Cl - + AgNO 3 = AgCl ↓(trắng) + NO 3- AgCl + 2 NH3 = [Ag(NH3)2]+ Cl- Phức tan
12. Tiến hành: dung dịch chế phẩm 2%.. - 2,5 ml dung dịch chế phẩm thờm 1 giọt HCl 0,5N, 1 giọt NaNO2 1% (mới pha), sau 1 – 2 phút, thêm 0,5 ml dung dịch 10% của beta - naphtol pha trong NaOH 15% có tủa mầu đỏ cam. - 2 ml dung dịch chế phẩm thờm 5 giọt HNO3 10%, 3 giọt AgNO3 5% sẽ cú tủa trắng lổn nhổn. Tủa này tan trong amoniac. 0,1g cp, 5 ml H2O 5 giọt HNO3 10% 1 giọt HCl 0,5N 5 giọt AgNO3 5% 1 giọt NaNO2 0,1M 0,5 ml TT β- naphtol/NaOH 10% ↓ trắng Màu đỏ cam 3. pH: 3,5 – 5,5. 4. Định lượng: Dung dịch novocain HCl 2%. * DĐVN III: Phộp đo nitrit, pp chuẩn độ đo Ampe. * DĐVN I: - Nguyờn tắc: Phương pháp trung hoà, xác định HCl tổ hợp: C13H20O2N2. HCl + NaOH = C13H20O2N2 + NaCl + H2O Novocain base giải phóng, do tính kiềm, sẽ ảnh hưởng tới pH của môi trường là lớp alcol - nước có chứa chất cần định lượng, chỉ thị và NaOH nhỏ xuống. Cloroform có tác dụng hoà tan và tách novocain base giải phóng từ phản ứng khỏi môi trường phản ứng, do đó không ảnh hưởng tới pH của tướng alcol - nước nữa. Alcol thường acid với phenolphtalein nên cần trung tính trước. - Tiến hành: Hỳt chớnh xỏc 10 ml chế phẩm cho vào bỡnh nún 250 ml, thờm 10 ml cồn 900 đó trung tớnh với phenolphtalein, thờm 10 ml cloroform. Định lượng bằng NaOH 0,1 N cho tới khi lớp nước có mầu hồng. NaOH 0,1N 10 ml ethylic 90o 3 giọt CT phenolphtalein -> trung tớnh hoỏ 5 ml CHCl3
13. - Tớnh kết quả: 1 ml NaOH 0,1 N tương ứng với 0,02728 g C13H20O2N2. HCl. - Cụng thức tớnh: Hàm lượng novocain hydroclorid trong chế phẩm: 0,02728 x Hàm lượng VNaOH x 100 = VNov % Hàm lượng cloramphenicol so với hàm lượng ghi trên nhón: Hàm lượng thực tế x 100 Hàm lượng ghi trờn nhón - Yờu cầu: Hàm lượng của novocain hydroclorid từ 95,0 đến 105,0% so với hàm lượng ghi trên nhón.
14. BÀI 8 KIỂM NGHIỆM THUỐC TIấM VITAMIN B12 Là dung dịch vô khuẩn của vitamin B12 (cyanocobalamin) trong nước để pha thuốc tiêm. Chế phẩm đáp ứng các yêu cầu trong chuyên luận "Thuốc tiêm, thuốc tiêm truyền" và các yêu cầu sau đây: 1. Tính chất: Dung dịch trong, màu đỏ mận. 2. Định tính: Phổ hấp thụ của dung dịch mẫu thử ghi được ở phần “Định lượng” phải có 3 cực đại hấp thụ ở 278 ± 1 nm, 361 ± 1 nm, 550 ± 2 nm. Tỷ số độ hấp thụ: A278 / A361 = 0,57 ± 0,02 A550 / A361 = 0,3 ± 0,02 3. pH: 4,0 – 5,5. 4. Định lượng: Dung dịch vitamin B12 500 (1000) mcg/ml Nguyờn tắc: Do có hệ nối đôi trong phân tử, Vitamin B12 hấp thụ bức xạ UV – VIS. Tiến hành: Pha loóng dung dịch chế phẩm với nước để cú nồng độ 25 mcg/ml. Đo độ hấp thụ ở bước sóng 361 nm, mẫu đối chứng là nước. Tính hàm lượng vitamin B12 theo E1%1cm = 207 ở λ max = 361 nm. Chỳ ý: trong suốt quá trình đo phải tránh ánh sáng
15. BÀI 9 KIỂM NGHIỆM THUỐC MỠ BENZOSALI COOH OH COOH Acid benzoic Acid salicylic Là thuốc mỡ dựng ngoài da cú chứa acid benzoic và acid salicylic trong cỏc chất nhũ hoỏ thớch hợp. Cụng thức thuốc mỡ Benzosali Acid benzoic (bột mịn) 60g Acid salicylic (bột mịn) 30g Chất nhũ hoỏ 910g Nghiền mịn dược chất, thêm đồng lượng chất nhũ hoá, nghiền tiếp đến hết Chế phẩm phải đáp ứng các yêu cầu trong chuyên luận “Thuốc mỡ” và các yêu cầu sau: . 1. Tớnh chất Thuốc mỡ phải mịn, thành phần phải thật đồng nhất, không được chảy lỏng ở nhiệt độ 37oC và phải dính được vào da hay niêm mạc. 2. Định tính Lấy 2 g chế phẩm, thêm 20 ml dung dịch NaOH 0,1N, vừa đun vừa khuấy nhẹ bằng đũa thuỷ tinh cho chảy. Để nguội, lọc, lấy 2 ml dịch lọc, thêm 5 giọt TT FeCl3, dung dịch xuất hiện màu tớm và tủa xuất hiện. 3. Định lượng acid salicylic và acid benzoic trong mỡ Benzosali toàn phần - Nguyờn tắc: Acid salicylic và acid benzoic có nhóm – COOH trong phân tử, nhóm chức acid, do đó có thể định lượng 2 acid này bằng một base mạnh như NaOH (phương pháp acid acid – base), chỉ thị phenolphtalein. R – COOH + NaOH = RCOONa + H2O - Tiến hành: Lấy 2g chế phẩm cho vào binh non, thờm 150 ml nước, đun nóng nhẹ cho chảy, thêm 3 giọt chỉ thị phenolphtalein. Chuẩn độ bằng NaOH 0,1N chuẩn, tới khi dung dịch xuất hiện màu hồng.
16. NaOH 0,1N 2g chế phẩm 150 ml nước núng 3 giọt CT phenolphtalein màu hồng - Tớnh kết quả: 1ml NaOH O,1N tương đương với 0,01381 gam acid salicylic 1ml NaOH O,1N tương đương với 0,01221gam acid benzoic Trong 1 g chế phẩm cú: + 0,06 g acid benzoic + 0,03 g acid salicylic - Cụng thức tớnh: Theo lý thuyết thỡ số ml NaOH 0,1N dựng cho 2 gam mỡ : (4,3 + 2,5) x 2 = 13,6 (ml) - Yờu cầu: số ml NaOH 0,1N dựng cho 1 g chế phẩm là 6,7 – 7,6 ml 1 g chế phẩm chứa: + 0,057g – 0,063g acid benzoic (4,7 – 5,2 ml NaOH 0,1N) + 0,027g – 0,033g acid salicylic (2,0 – 2,4 ml NaOH 0,1N)
17. BÀI 11 KIỂM NGHIỆM VIÊN NÉN BERBERIN CLORID Là viên nénn chứa Berberin clorid. Chế phẩm đáp ứng các yêu cầu trong chuyên luận "Thuốc viên nén" và các yêu cầu sau đây: 1. Tính chất : Viên màu vàng. 2. Định tính : A. Bột chứa 0,1g cp, 10 ml H2O, đun nóng nhẹ Lọc 5ml dịch lọc + 3 giọt NaOH Màu đỏ cam + 5 giọt aceton ↓ vàng aceto berberin Lọc ↓ trắng, tan trong NH3 2ml dịch lọc + vài giọt HNO3 10% + 3 giọt AgNO3 5% B. Bột chứa 0,05g cp, 2 ml HCl 10%, lắc tan. + bột Cloramin T Đỏ anh đào 3. Định lượng: Nguyên tắc: Berberin HCl trong môi trường nước có 4 đỉnh hấp thụ UV là 228, 264, 345 và 423 nm. Do vậy ta có thể sử dụng phương pháp đo phổ hấp thụ tử ngoại để định lượng Berberin HCl (Có thể dùng để định tính). Chọn λ = 345nm để định lượng Berberin HCl. Tiến hành: Dung dịch thử: Cân 20 viên, tính khối lượng trung bình và nghiền thành bột mịn. Cân chính xác một lượng bột viên tương đương với khoảng 50mg Berberin clorid, thêm 10ml nước để thấm đều bột
18. viên, sau đó thêm khoảng 100ml nước sôi, khuấy kỹ 5 phút, để nguội rồi chuyển vào bình định mức 250ml, thêm nước tới vạch, lắc đều. Để lắng tự nhiên hoặc đem ly tâm. Lấy chính xác 2ml dung dịch trong ở trên đem pha loãng với nước cất vừa đủ 50ml. Dung dịch chuẩn được pha tương tự dung dịch thử, dùng chất đối chiếu berberin clorid. Đo độ hấp thụ của dung dịch thử và dung dịch chuẩn trong cùng điều kiện tại bước sóng cực đại 345nm (Phụ lục 3.1) với mẫu trắng là nước cất, cốc đo dày 1cm. Lưu ý: - Để đỡ tốn thời gian chờ ly tâm hoặc chờ lắng cặn thì ta tiến hành lọc, bỏ 10ml dịch lọc đầu tiến hành đo ở dịch lọc còn lại. - Tránh sai số: Làm 3 mẫu (Pha từ dung dịch gốc) - Song song làm mẫu chuẩn: Cân 50mg Ber. HCl chuẩn. 1. Tính toán kết quả: Công thức tính: Hàm lượng của Ber. HCl so với hàm lượng ghi trên nhãn. mtb Et x mt x 100 50 Ec x mc Trong đó: Et: Giá trị đo độ hấp thụ UV của mẫu thử (Thuốc viên). Ec: Giá trị đo độ hấp thụ UV của mẫu chuẩn. mthử: Khối lượng cân thực tế của bột viên (Gồm m). m: M Khối lượng trung bình viên m= . 20 mchuẩn: Khối lượng cân của mẫu chuẩn (∼ 50mg). Yêu cầu: Hàm lượng của Berberin clorid C20H18NO4Cl từ 93,0 đến 107,0% so với lượng ghi trên nhãn.

---

Page 2

LAVA

I/ Cân: Nhiều loại cân: - Cân phân tích độ chính xác 0,1mg. - Cân đòi hỏi: + Đúng: Nghĩa là khi ta cân 1 vật chuẩn xác thì cho kết quả đúng với kết luận của nó.

13-11-2009 1574 211

Download

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.

popupslide2=3Array ( [0] => Array ( [banner_bg] => [banner_picture] => 269_1658931051.jpg [banner_picture2] => [banner_picture3] => [banner_picture4] => [banner_picture5] => [banner_link] => https://kids.hoc247.vn/bai-viet/tai-mien-phi-bo-ebook-1001-bai-toan-tu-duy-danh-cho-hoc-sinh-tieu-hoc-30.html?utm_source=TaiLieuVN&utm_medium=banner&utm_content=bannerlink&utm_campaign=popup [banner_startdate] => 2021-10-01 14:43:00 [banner_enddate] => 2022-12-31 23:59:59 ) )