I SẮT (II) - lý thuyết về hợp chất của sắt

I. SẮT (II)

Có tính khử: Fe2+ \( \to\) Fe3+ + 1e và tính oxi hóa :Fe2+ + 2e \( \to\) Fe

1. Oxit FeO

- Chất rắn màu đen, không có trong tự nhiên, không tan trong nước

- Tác dụng được với axit sinh ra muối sắt (II) còn khi tác dụng với axit có tính oxi hóa mạnh thì thu được muối sắt (III)

3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O

- Điều chế bằng cách dùng CO hay H2 khử sắt (III) oxit ở 500oC

Fe2O3 + CO \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) 2FeO + CO2

2. Hidroxit Fe(OH)2

- Làchất rắn, màu trắng hơi xanh, không tan trong nước.

- Dễ bị oxi hóa thành sắt (III) hiđroxit màu nâu đỏ trong không khí

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3

- Có tính bazơ (tác dụng với axit (HCl, H2SO4 loãng) tạo nên muối sắt (II))

- Điều chế: trong môi trường không có oxi để thu được sản phẩm tinh khiết

3. Muối sắt (II)

- Đa số tan trong nước, khi kết tinh ở dạng ngậm nước.

- Dễ bị oxi hóa thành muối sắt (III)

2FeCl2 + Cl2 2FeCl3

- Chú ý:dung dịch muối sắt (II) điều chế được cần dùng ngay, vì trong không khí muối sắt (II) sẽ chuyển dần thành muối sắt (III).

- Điều chế:cho Fe (hoặc FeO, Fe(OH)2) tác dụng với HCl hoặc H2SO4loãng:

Fe + 2HCl FeCl2+ H2

FeO + H2SO4 FeSO4+ H2

- Ứng dụng: muối FeSO4 được dùng làm chất diệt sâu bọ, pha chế sơn, mực nhuộm vải.

II. SẮT (III)

Có tính oxi hóa : tác dụng với một số kim loại, một số hợp chất có tính khử.

Fe3+ + 1e -> Fe2+ hoặc Fe3+ +3e -> Fe

1. OxitFe2O3

- Làchất rắn màu đỏ nâu, không tan trong nước

- Dễ tan trong cả dung dịch axit mạnh

-Ở nhiệt độ cao, Fe2O3bị CO khử hoặc H2khử thành Fe.

- Điều chế: qua phản ứng phân hủy sắt (III) hiđroxit ở nhiệt độ cao.

- Sắt (III) oxit tồn tại trong tự nhiên dưới dạng quặng hemantit dùng để luyện gang

2. Hidroxit Fe(OH)3

- Làchất rắn màu nâu đỏ, không tan trong nước nhưng dễ tan trong các dung dịch axit tạo muối sắt (III)

2Fe(OH)3+ 3H2SO4 Fe2(SO4)3+ 6H2O

- Điều chế:cho dung dịch kiềm tác dụng với muối sắt (III).

FeCl3+ 3NaOH Fe(OH)3+ 3NaCl

3. Muối sắt (III)

- Các muối sắt (III) có tính oxi hóa, dễ bị khử thành muối sắt (II).

Fe + 2FeCl3 3FeCl2

- Bột đồng tan trong dung dịch muối sắt (III).

Cu + 2FeCl3(vàng nâu) CuCl2+ FeCl2

Dung dịch CuCl2(màu xanh) và dung dịch FeCl2(không màu) nên dung dịch thu được có màu xanh.

Sơ đồ tư duy: Hợp chất của sắt