Đề bài - bài 7 trang 69 sgk hoá học 9
|
\(\left\{ \begin{gathered} \sum {{n_{{H_2}}} = 1,5x + y = 0,025\,} \hfill \\ \sum {{m_{(Fe + Al)}} = 27x + 56y = 0,83} \hfill \\ \end{gathered} \right. = > \left\{ \begin{gathered} x = ? \hfill \\ y = ? \hfill \\ \end{gathered} \right.\) Đề bài Cho 0,83 gam hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H2S04loãng, dư. Sau phản ứng thu được 0,56 lít khí ở đktc. a) Viết các phương trình hoá học. b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hổn hợp ban đầu. Video hướng dẫn giải Phương pháp giải - Xem chi tiết a) Viết PTHH xảy ra 2Al + 3H2SO4Al2(SO4)3+ 3H2 x 1,5x (mol) Fe + H2SO4FeSO4+ H2 y y (mol) b) Gọi x , у là số mol của Al, Fe. Giải hệ 2 ẩn 2 phương trình: \(\left\{ \begin{gathered} Tính toán dựa vào số mol của Fe, Al tìm được Lời giải chi tiết Số mol khí thoát raH2=0,56: 22,4 = 0,025 mol. Gọi x , у là số mol của Al, Fe. a) Phương trình hóa học: 2Al + 3H2SO4Al2(SO4)3+ 3H2 Fe + H2SO4FeSO4+ H2 b) Thành phần % các chất trong hỗn hợp 2Al + 3H2SO4Al2(SO4)3+ 3H2 x 1,5x (mol) Fe + H2SO4FeSO4+ H2 y y (mol) Vì khối lượng hỗn hợp kim loại là 0,83 gam \( \to\) 27x + 56y = 0,83 (*) Theo phương trình (1): \({n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} = \frac{3}{2}x\,\,mol\) Theo phương trình (2): \({n_{{H_2}}} = {n_{F{\rm{e}}}} = y\,\,mol\) \( \to {n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}x + y = 0,025\,\,mol\) (**) Từ (*) và (**) ta có hệ phương trình \( \left\{\begin{matrix} 27x+56y=0,83\\ 1,5x+y=0,025 \end{matrix}\right.\) Giải ra ta có:x = y = 0,01 =nAl= nFe %Al =\( \dfrac{0,01.27}{0,83}\).100% =32,53% ; %Fe= 100 - 32,53 = 67,47%
|
