Các dạng bài tập hóa chương 2 lớp 10 năm 2024
Cơ quan chủ quản: Công ty Cổ phần Đầu tư và Dịch vụ Giáo dục MST: 0102183602 do Sở kế hoạch và Đầu tư thành phố Hà Nội cấp ngày 13 tháng 03 năm 2007 Địa chỉ: - Văn phòng Hà Nội: Tầng 4, Tòa nhà 25T2, Đường Nguyễn Thị Thập, Phường Trung Hoà, Quận Cầu Giấy, Hà Nội. - Văn phòng TP.HCM: 13M đường số 14 khu đô thị Miếu Nổi, Phường 3, Quận Bình Thạnh, TP. Hồ Chí Minh Hotline: 19006933 – Email: [email protected] Chịu trách nhiệm nội dung: Phạm Giang Linh Show Giấy phép cung cấp dịch vụ mạng xã hội trực tuyến số 597/GP-BTTTT Bộ Thông tin và Truyền thông cấp ngày 30/12/2016. Một sản phẩm của công ty TNHH Giáo dục Edmicro CÔNG TY TNHH GIÁO DỤC EDMICRO MST: 0108115077 Địa chỉ: Tầng 5 Tòa nhà Tây Hà, số 19 Đường Tố Hữu, Phường Trung Văn, Quận Nam Từ Liêm, Thành phố Hà Nội, Việt Nam
Lớp học
Tài khoản
Thông tin liên hệ(+84) 096.960.2660
Follow us Kiến Guru tổng hợp các dạng bài tập hóa học 10, giúp các em học sinh nắm bắt tổng quan kiến thức về các dạng bài tập trong chương trình học. Mỗi dạng bài tập sẽ có ví dụ chi tiết, hi vọng bài viết sẽ giúp các em học tốt môn hóa học 10. I. Hóa học 10 - Dạng 1: Tính độ hòa tan của một chất tan trong dung dịchHọc Ngay Hôm Nay - Hóa Thầy Bình Lớp 10Phân biệt nồng độ phần trăm và độ hòa tan, nồng độ phần trăm và nồng độ mol là một dạng toán khá thường gặp. Chúng ta cần tìm hiểu một số công thức quan trọng trước khi tiền hành làm dạng bài tập này: - Tính khối lượng chất tan - Dùng quy tắc tam suất để lập luận Ví dụ 1: Ở 20oC, hòa tan 14,36g muối ăn vào 40g H2O được dung dịch bão hòa. Tính độ tan, nồng độ phần trăm của dung dịch bão hòa của muối ăn: II. Hóa học 10 - Dạng 2: Tính số oxi hóa của các hợp chấtĐể làm tốt dạng bài tập này ta cần nắm vững một số qui tắc như sau: - Số oxi hóa của đơn chất, hợp chất bằng không. - Số oxi hóa ion: bằng điện tích ion đấy Trong hợp chất hoặc ion đa nguyên tử: - Số oxi hóa của H, kim loại kiềm là +1 - Số oxi hóa của O là -2 Ngoài ra, cần lưu ý một số trường hợp đặc biệt về số oxi hóa: - Trong FeS2, H2S2 số oxi hóa của S là -1 - Trong peroxit, Na2O2, BaO2, H2O2 số oxi hóa của O là -1 - Trong Fe3O4 số oxi hóa của Fe là +8/3 Ví dụ 1: Tính số oxi hóa của Mn trong KMnO4 của S trong SO42- Giải KMnO4 có số oxi hóa bằng 0. Đặt x là số oxi hóa của Mn. Ta lập phương trình như sau: 1+x+4x(-2)=0 → x=+7 SO42- có số oxi hóa -2. Đặt x là số oxi hóa của S, lập phương trình: x+4x(-2)=-2→ x=+6 Lưu ý: - Số oxi hóa là điện tính hình thức, không phải hóa trị thực sự của nguyên tố đó trong hợp chất. - Số oxi hóa là điện tích hình thức nên có thể nguyên, không nguyên, dương, âm hoặc bằng không. - Trong nhiều trường hợp, giá trị tuyệt đối của số oxi hóa bằng giá trị hóa trị. - Vì số oxi hóa là số đại số nên khi viết số oxi hóa ta đặt dấu (+) hoặc (-) trước con số; còn khi viết ion ta đặt dấu (+) hoặc (-) sau con số. - Số oxi hóa dương cực đại trùng với số thứ tự nhóm của nguyên tố đó trong bảng tuần hoàn. Các quy tắc trên sẽ giúp chúng ta rất nhiều trong quá trình xác định số oxi hóa của một số hợp chất phức tạp. Không còn thắc mắc trong quá trình xác định số oxi hóa khử. Một số quy tắc khi cân bằng: - Quy tắc số 1: Cân bằng số nguyên tử trước khi cân bằng số oxi hóa. - Quy tắc số 2: Nếu một hợp chất có nhiều nguyên tố thay đổi oxi hóa thì ta tính sự tăng hoặc giảm số oxi hóa của từng nguyên tố rồi ghép lại thành sự tăng hoặc giảm số oxi hóa của hơp chấ. - Quy tắc số 3: Ta có thể cân bằng theo phương pháp thăng bằng electron nghĩa là sau khi cân bằng quá trình oxi hóa bằng quá trình khử xong ta cân bằng điện tích hai vế. - Quy tắc số 4: Chỉ có thành phần nào trong hợp chất hữu cơ có thay đổi số oxi hóa thì mới tính số oxi hóa và nên lập sơ đồ nhường, nhận electron để dễ cân bằng. III. Hóa học 10 - Dạng 3: Tách chất ra khỏi hỗn hợpTrường hợp 1: Tách khí CO2: Cho hỗn hợp có khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 có dư, CO2 tạo kết tủa CaCO3. Lọc, nung CaCO3 ở nhiệt độ cao để thu lại CO2 Các phương trình phản ứng diễn ra trong quá trình tách chất gồm: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O CaCO3 → CaO + CO2 (to) Trường hợp 2: Tách khí NH3: Cho hỗn hợp khí có NH3 vào dung dịch HCl tạo muối NH4.Cl. Cô cạn rồi nung muối NH4Cl thu lại NH3 Các phương trình phản ứng diễn ra trong quá trình tách chất gồm: NH3 + HCl → NH4Cl NH4Cl → NH3 + HCl (to) Trường hợp 3: Tinh chế muối Nacl có lẫn các chất khác: Dùng các phản ứng hóa học để chuyển các chất khác thành NaCl rồi cô cạn dung dịch để được muối NaCl nguyên chất. Ví dụ: Tinh chế NaCl có lẫn NaBr, NaI, Na2CO3 Ta thực hiện các bước sau đây: Hòa tan hỗn hợp vào nước tạo dung dịch hỗn hợp NaCl, NaBr, NaI, Na2CO3. Thổi khí HCl vào chỉ có Na2CO3 phản ứng thu được là: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 Thổi tiếp Cl2 có dư vào ta có các phản ứng sau: 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 2NaI + Cl2 → 2NaCl + I2 Cô cạn dung dịch H2O, Br2, I2 bay hơi hết còn lại NaCl nguyên chất. Đến đây thì quá trình tinh chế NaCl đã hoàn tất. IV. Hóa học 10 - Dạng 4: Bài tập hiệu suất phản ứngTrong phản ứng: Nguyên liệu A → Sản phẩm B ta có thực hiện tính một số loại hiệu suất như sau: - Hiệu suất tính theo sản phẩm - Hiệu suất tính theo nguyên liệu - Hiệu suất tính theo chuỗi quá trình - Hiệu suất chung của chuỗi quá trình Trên đây là các dạng bài tập hóa học 10 mà rất hay ra trong các kì kiểm tra. Sẽ là kiến thức rất cần thiết cho những em muốn lấy điểm cao và hoàn chỉnh. Các em không nên lơ là bỏ qua các dạng bài tập này. |