Nguyên lý chuyển dịch cân bằng hóa học
|
VnHocTap.com giới thiệu đến các em học sinh lớp 11 bài viết Vận dụng nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le Chatelier trong phản ứng thuận nghịch, nhằm giúp các em học tốt chương trình Hóa học 11.  Nội dung bài viết Vận dụng nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le Chatelier trong phản ứng thuận nghịch: 24. a) Phát biểu nguyên lí Le Chatelier về chuyển dịch cân bằng và vận dụng nguyên lí để giải bài tập sau: Ở nhiệt độ thường có hỗn hợp hai khí NO2 và N2O, ở trạng thái cân bằng đựng trong một bình kín: 2NO2 (k) = N2O4 (k); H = -62,8 kJ (Màu nâu đỏ) (Không màu) Màu sắc của hỗn hợp khí đó thay đổi như thế nào khi: (1) Nhúng vào bình nước đá. (2) Nhúng vào bình nước sôi. b) Cho cân bằng sau đây: N2 + 3H2 = 2NH3. Khi thay đổi áp suất, nhiệt độ thì cân bằng sẽ dịch chuyển như thế nào? Giải thích. c) Phản ứng: 2SO4 + O2 = 2SO3 là phản ứng tỏa nhiệt. Cho biết cân bằng trên sẽ chuyển dịch như thế nào khi giảm nhiệt độ? tăng áp suất? khi thêm chất xúc tác? Giải thích. (Trích đề thi tuyển sinh Đại học, Cao đẳng năm 2003 khối A) Giải: a) Nguyên lí Le Chatelier: “Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu một tác động bên ngoài như thay đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, sẽ dịch chuyển cân bằng theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó”. Vậy phản ứng thuận tỏa nhiệt và phản ứng nghịch thu nhiệt. (1) Khi nhúng bình vào nước đá là hạ nhiệt độ của hệ cân bằng nên cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là chiều tỏa nhiệt để làm giảm tác động của việc hạ nhiệt độ của hệ, nghĩa là tạo thêm N2O4 nên màu của hỗn hợp khí nhạt đi. (2) Khi nhúng bình vào nước sôi là tăng nhiệt độ của hệ cân bằng nên cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch là chiếu thu nhiệt để làm giảm tác động của việc tăng nhiệt độ của hệ, nghĩa là tạo thêm NO2 nên màu của hỗn hợp khí nâu đỏ đậm hơn. b) Cân bằng hóa học. Cân bằng trên đây sẽ thay đổi nếu ta thay đổi áp suất, nhiệt độ. Thay đổi áp suất: nếu tăng áp suất, cân bằng dời về phía làm giảm số phân tử khí tức là về phía thuận. Ngược lại, khi giảm áp suất, cân bằng dời theo chiều làm tăng số phân tử khí tức là theo chiều nghịch. Khi tăng nhiệt độ, cân bằng dịch chuyển về phía thu nhiệt tức là theo chiều nghịch. Ngược lại khi giảm nhiệt độ, cân bằng dịch chuyển về phía phát nhiệt tức là theo chiều thuận. c) Phản ứng: 2SO4 + O2 → 2SO3 (1) là phản ứng tỏa nhiệt và giảm số phân tử khí.
Cân bằng của phản ứng (1) chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm nhiệt độ. Giải thích: Với phản ứng tỏa nhiệt, khi tăng nhiệt độ, cân bằng phản ứng chuyển dịch về phía tạo thành những chất tham gia phản ứng. Vậy khi giảm nhiệt độ, cân bằng phản ứng (1) chuyển dịch về phía tạo thành những chất sản phẩm (chiều thuận). Cân bằng của phản ứng (1) chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất. Giải thích: Với phản ứng có sự thay đổi về số phân tử khí, khi tăng áp suất cân bằng phản ứng chuyển dịch về phía giảm số phân tử khí (chiều thuận). Cân bằng của phản ứng (1) không bị chuyển dịch khi thêm chất xúc tác. Giải thích: Do chất xúc tác ảnh hưởng như nhau đến tốc độ của phản ứng thuận và của phản ứng nghịch. 25. a) Một oxit nitơ có công thức NOx trong đó N chiếm 30,43% về khối lượng. Xác định NOx. Viết phản ứng của NOx với dung dịch kiềm dưới dạng ion rút gọn. b) NOx nhị hợp theo phản ứng: 2NO (k) <=> N2O2x (k). NOx là khí màu nâu, N2Ox là khí không màu. – Khi giảm áp suất hệ phản ứng, cân bằng trên dịch chuyển theo chiều nào? Giải thích? – Khi ngâm bình chứa NOx vào nước đá, thấy màu nâu của bình nhạt dần. Cho biết phản ứng thuận là phát nhiệt hay thu nhiệt? Giải thích? (Đề thi tuyển sinh vào Trường ĐHQG TP. Hồ Chí Minh năm 1997).
I. PHẢN ỨNG MỘT CHIỀU, PHẢN ỨNG THUẬN NGHỊCH VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC 1. Phản ứng một chiều - Là phản ứng chỉ xảy ra một chiều từ trái sang phải. $2\,KClO_3 \,\,\, {\overset{MnO_2\,,\,t^{\,o}}{\longrightarrow}} \,\, 2\,KCl \,\,+\,\, 3\,O_2$ - Trong phương trình hóa học của phản ứng một chiều, người ta dùng một mũi tên chỉ chiều phản ứng. 2. Phản ứng thuận nghịch - Là những phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng điều kiện. $Cl_2 \,\,+\,\, H_2O \,\,\, \underset{phản\,\,ứng\,\,nghịch}{\overset{phản\,\,ứng\,\,thuận}{\rightleftharpoons}} \,\,\, HCl \,\,+\,\, HClO$ - Trong phương trình hóa học của phản ứng thuận nghịch, người ta dùng hai mũi tên ngược chiều nhau. 3. Cân bằng hóa học $\bullet \,$ Xét phản ứng thuận nghịch sau: $H_2\,(k) \,\,+\,\, I_2\,(k) \,\,\rightleftharpoons \,\, 2\,HI\,(k)$ - Sự biến đổi của tốc độ phản ứng thuận $v_t$ và phản ứng nghịch $v_n$ được xác định theo đồ thị sau:
- Khi $v_t = v_n$ thì phản ứng đạt trạng thái cân bằng và được gọi là cân bằng hóa học. $\bullet \,$ Kết luận: - Định nghĩa: Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch. - Cân bằng hóa học là một cân bằng động. - Ở trạng thái cân bằng, trong hệ luôn luôn có mặt các chất phản ứng và các chất sản phẩm. II. SỰ CHUYỂN DỊCH CÂN BẰNG HÓA HỌC 1. Thí nghiệm - Lắp bộ dụng cụ gồm 2 ống nghiệm có nhánh (a) và (b), được nối với nhau bằng một ống nhựa mềm, có khóa K như hình: - Nạp đầy khí $NO_2$ vào cả hai ống nghiệm ở nhiệt độ thường. Nút kín cả hai ống, xét cân bằng: $\underbrace {2\,\mathop {NO_2}\limits_{}^{}\,(k)}_{\mathop {(màu\,\,nâu\,\,đỏ)}\limits_{}^{}} \,\,\rightleftharpoons \,\, \underbrace {\mathop {N_2O_4}\limits_{}^{}\,(k)}_{\mathop {(không\,\,màu)}\limits_{}^{}}$ - Màu của hỗn hợp khí trong cân bằng ở cả hai ống là như nhau. - Đóng khóa K, ngăn khí ở 2 ống khuếch tán vào nhau. - Ngâm ống (a) vào nước đá, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm $NO_2$ và tăng $N_2O_4$ nên màu của ống nghiệm (a) nhạt hơn lúc ban đầu. $\Longrightarrow \,$ Hiện tượng đó được gọi là sự chuyển dịch cân bằng hóa học. 2. Định nghĩa - Sự chuyển dịch cân bằng hóa học là sự di chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác do tác động của các yếu tố từ bên ngoài lên cân bằng. III. CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN CÂN BẰNG HÓA HỌC 1. Ảnh hưởng của nồng độ $\bullet \,$ Xét cân bằng sau: $C\,(r) \,\,+\,\, CO_2 \,(k) \,\,\rightleftharpoons \,\, 2\,CO\,(k)$ - Khi tăng $CO_2$ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chiều làm giảm $CO_2$). - Khi giảm $CO_2$ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (chiều làm tăng $CO_2$). $\bullet \,$ Kết luận: - Khi tăng hoặc giảm nồng độ một chất trong cân bằng thì cân bằng bao giờ cũng chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động của việc tăng hoặc giảm nồng độ của chất đó. - Lưu ý: Chất rắn không làm ảnh hưởng đến cân bằng của hệ. 2. Ảnh hưởng của áp suất $\bullet \,$ Xét cân bằng sau: $N_2O_4\,(k) \,\,\rightleftharpoons \,\, 2\,NO_2\,(k)$ - Khi tăng áp suất thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất. - Khi giảm áp suất thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng áp suất. $\bullet \,$ Kết luận: - Khi tăng hoặc giảm áp suất chung của hệ cân bằng thì cân bằng bao giờ cũng chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động của việc tăng hoặc giảm áp suất đó. - Lưu ý: Khi số mol khí ở 2 vế bằng nhau (hoặc phản ứng không có chất khí) thì áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng. Thí dụ: $H_2\,(k) \,\,+\,\, I_2\,(k) \,\,\rightleftharpoons \,\, 2\,HI\,(k)$ $Fe_2O_3\,(r) \,\,+\,\, 3\,CO\,(k) \,\,\rightleftharpoons \,\, 2\,Fe\,(r) \,\,+\,\, 3\,CO_2\,(k)$ 3. Ảnh hưởng của nhiệt độ $\bullet \,$ Phản ứng thu nhiệt và phản ứng tỏa nhiệt: - Phản ứng thu nhiệt là phản ứng lấy thêm năng lượng để tạo sản phẩm. Kí hiệu $\Delta H>0$. - Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng mất bớt năng lượng. Kí hiệu $\Delta H<0$. $\bullet \,$ Ví dụ: Xét phản ứng sau: $\underbrace {\mathop {N_2O_4}\limits_{}^{}\,(k)}_{\mathop {(không\,\,màu)}\limits_{}^{}} \,\,\rightleftharpoons \,\, \underbrace {\mathop {NO_2}\limits_{}^{}\,(k)}_{\mathop {(nâu\,\,đỏ)}\limits_{}^{}}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \Delta H = +58\,kJ$ - Nhận xét: + Phản ứng thuận thu nhiệt vì $\Delta H = +58\,kJ>0$ + Phản ứng nghịch tỏa nhiệt vì $\Delta H = -58\,kJ<0$ $\Longrightarrow \,$ Ảnh hưởng của nhiệt độ đến cân bằng hóa học: Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt (giảm tác động tăng nhiệt độ). Khi giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt (giảm tác động giảm nhiệt độ). $\bullet \,$ Kết luận: - Nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Sa-tơ-li-ê: Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu một tác động từ bên ngoài như biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó. 4. Vai trò của chất xúc tác - Chất xúc tác không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học. - Vai trò chất xúc tác là làm tăng tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch với số lần bằng nhau. - Khi chưa cân bằng thì chất xúc tác làm cho cân bằng thiết lập nhanh hơn. IV. Ý NGHĨA CỦA TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC TRONG SẢN XUẤT HÓA HỌC Xem xét một số thí dụ sau để thấy ý nghĩa của tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học trong sản xuất hóa học: $\bullet \,$ Thí dụ 1: $2\,SO_2\,(k) \,\,+\,\, O_2\,(k) \,\,\rightleftharpoons \,\, 2\,SO_3\,(k) \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \Delta H<0$ - Ở nhiệt độ thường, phản ứng xảy ra chậm. Để tăng tốc độ phản ứng phải dùng chất xúc tác và tăng nhiệt độ. Nhưng đây là phản ứng tỏa nhiệt, nên khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch làm giảm hiệu suất phản ứng. Để hạn chế tác dụng này, người ta dùng một lượng dư không khí, nghĩa là tăng nồng độ oxi, làm cho cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. $\bullet \,$ Thí dụ 2: $N_2\,(k) \,\,+\,\, 3\,H_2\,(k) \,\,\rightleftharpoons \,\, 2\,NH_3\,(k) \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \Delta H<0$ - Ở nhiệt độ thường, tốc độ phản ứng xảy ra rất chậm; nhưng ở nhiệt độ cao, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch; do đó, phản ứng này phải được thực hiện ở nhiệt độ thích hợp, áp suất cao và dùng chất xúc tác. Page 2SureLRN
|
