Giải bài tập hóa học lớp 11 bài 9
Giải bài tập Hóa 11 trang 45 Show
Giải Hóa 11 Bài 9 giúp các em học sinh lớp 11 nắm vững được kiến thức tính chất vật lý, tính chất hóa học và ứng dụng của Axit nitric và muối nitrat. Đồng thời giải nhanh được các bài tập Hóa 11 chương 2 trang 45. Giải bài tập Hóa 11 bài 9 trước khi đến lớp các em nhanh chóng nắm vững kiến thức hôm sau ở trên lớp sẽ học gì, hiểu sơ qua về nội dung học. Đồng thời giúp thầy cô tham khảo, nhanh chóng soạn giáo án cho học sinh của mình. Vậy sau đây là nội dung chi tiết tài liệu, mời các bạn cùng tham khảo tại đây. Giải Hóa 11 Bài 9: Axit nitric và muối nitratI. Tính chất vật lý - Là chất lỏng không màu, D = 1,53g/cm3. - Bốc khói mạnh trong không khí ẩm. - Axit nitric không bền, khi có ánh sáng phân hủy một phần. 4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2O - Axit nitric tan vô hạn trong nước. II. Tính chất hóa học 1. Tính axit Là một trong số các axit mạnh nhất, trong dung dịch: HNO3 → H+ + NO3- - Dung dịch axit HNO3 có đầy đủ tính chất của môt dung dịch axit: làm đỏ quỳ tím, tác dụng với oxit bazơ, bazơ, muối của axit yếu hơn. 2. Tính oxi hóa Kim loại hay phi kim khi gặp axit HNO3 đều bị oxi hóa về trạng thái oxi hóa cao nhất. - Với kim loại: HNO3 oxi hóa hầu hết các kim loại (trừ vàng (Au) và platin(Pt)) * Với những kim loại có tính khử yếu: Cu, Ag, ... Ví dụ: Cu + 4HNO3(đ) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3Cu + 8HNO3(l) → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O * Khi tác dụng với những kim loại có tính khử mạnh hơn: Mg, Zn, Al, ... - HNO3 đặc bị khử đến NO2. Ví dụ: Mg + 4HNO3(đ) → Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O. - HNO3 loãng bị khử đến N2O hoặc N2. 8Al + 30HNO3(l) → 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O - HNO3 rất loãng bị khử đến NH3(NH4NO3). 4Zn + 10HNO3 (rất loãng) → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O * Lưu ý: Fe, Al, Cr bị thụ động hóa trong dung dịch HNO3 đặc nguội. - Với phi kim: Khi đun nóng HNO3 đặc có thể tác dụng với phi: C, P, S, …(trừ N2 và halogen). S + 6HNO3(đ) → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O - Với hợp chất: - H2S, HI, SO2, FeO, muối sắt (II), … có thể tác dụng với HNO3 nguyên tố bị oxi hoá trong hợp chất chuyển lên mức oxi hoá cao hơn. Ví dụ: 3FeO + 10HNO3(đ) → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 3H2S + 2HNO3(đ) → 3S + 2NO + 4H2O - Nhiều hợp chất hữu cơ như giấy, vải, dầu thông, … bốc cháy khi tiếp xúc với HNO3 đặc. III. Ứng dụng - Phần lớn sử dụng để điều chế phân đạm NH4NO3, … - Ngoài ra sử dụng sản xuất thuốc nổ, thuốc nhuộm, dược phẩm, … Giải bài tập SGK Hóa 11 trang 45Câu 1Viết công thức electron, công thức cấu tạo của axit nitric. Cho biết nguyên tố nitơ có hóa trị và số oxi hóa bao nhiêu? Gợi ý đáp án Trong HNO3, nitơ có số oxi hóa +5 và hóa trị là 4 Câu 2Lập các phương trình hóa học: a) Ag + HNO3 (đặc) → NO2 + ? + ? b) Ag + HNO3 (loãng) → NO + ? + ? c) Al + HNO3 → N2O + ? + ? d) Zn + HNO3 → NH4NO3 + ? + ? e) FeO + HNO3 → NO + Fe(NO3)3 + ? g) Fe3O4 + HNO3 → NO + Fe(NO3)3 + ? Gợi ý đáp án Trước hết, căn cứ vào tính chất, điền công thức các chất còn thiếu ở chỗ có dấu (?). Sau đó, cân bằng phương trình hóa học theo phương pháp thăng bằng electron, ta được kết quả sau: a) Ag + 2HNO3 (đặc) → NO2 + AgNO3 + H2O b) 3Ag + 4HNO3 (loãng) → NO + 3AgNO3 + 2H2O c) 8Al + 30HNO3 → 3N2O + 8Al(NO3)3 + 15H2O d) 4Zn + 10HNO3 → NH4NO3 + 4Zn(NO3)2 + 3H2O e) 3FeO + 10HNO3 → NO + 3Fe(NO3)3 + 5H2O g) 3Fe3O4 + 28HNO3 → NO + 9Fe(NO3)3 + 14H2O Câu 3Hãy chỉ ra những tính chất hóa học chung và khác biệt giữa axit nitric và axit sunfuric. Viết các phương trình hóa học để minh họa. Gợi ý đáp án Axit nitric và axit sunfuric đặc đều có tính oxi hóa mạnh. Ví dụ: 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO ↓ + 5H2O 2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O Tuy nhiên nếu như HNO3 loãng vẫn có tính oxi hóa thì H2SO4 loãng lại không có tính oxi hóa. Ví dụ: 3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO ↓ + 14H2O Fe3O4 + 4H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O Câu 4a) Trong phương trình hóa học của phản ứng nhiệt phân sắt (III) nitrat, tổng các hệ số bằng bao nhiêu? A. 5 B. 7 C. 9 D. 21 b) Trong phương trình hóa học của phản ứng nhiệt phân thủy ngân (II) nitrat, tổng các hệ số bằng bao nhiêu? A. 5 B. 7 C. 9 D. 21 Gợi ý đáp án a) Chọn D. 21 4Fe(NO3)3 b) Chọn A. 5 Hg(NO3)3 Hg + 2NO2 + O2 Câu 5Viết phương trình hóa học của các phản ứng thực hiện dãy chuyển hóa sau đây: NO2 → HNO3 → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 → CuO → Cu → CuCl2 Gợi ý đáp án Phương trình hóa học 4NO2 + 2H2O → 4HNO3 CuO + 2HNO2 → Cu(NO3)2 + H2O Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaNO3 Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O Cu(NO3)2 CuO + 2NO2↑ + ½ O2 ↑ CuO + H2 Cu + H2O Câu 6Khi hòa tan 30,0 g hỗn hợp đồng và đồng (II) oxit trong 1,50 lít dung dịch axit nitric 1,00 M (loãng) thấy thoát ra 6,72 lít nitơ monoaxit (đktc). Xác định hàm lượng phần trăm của đồng (II) oxit trong hỗn hợp, nồng độ mol của đồng (II) nitrat và axit nitric trong dung dịch sau phản ứng, biết rằng thể tích dung dịch không thay đổi. Gợi ý đáp án nNO = 6,72/22,4 = 0,300 (mol) nHNO3 = 1,00 x 1,5 = 1,5 (mol) pthh: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (1) Theo (1) ta tính được nCu = 0,45 mol => mCu = 28,8 gam nHNO3 = 1,2 mol nCu(NO3)2 = 0,45 mol mCuO = 30 gam – 28,8 gam = 1,2 gam => nCuO = 0,015 mol CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O (2) Theo (2) ta tính được nHNO3 là 0,030 mol, nCu(NO3)2 là 0,015 mol Phần trăm khối lượng CuO: % mCuO = 1,2/30.100% = 4,0% Từ (1) và (2) ta tính được số mol HNO3 dư là 0,27 mol. Nồng độ mol HNO3 sau phản ứng: 0,18 M Nồng độ mol của Cu(NO3)2: 0,31 M Câu 7Để điều chế 5,000 tấn axit nitric nồng độ 60,0% cần dùng bao nhiêu tấn amoniac? Biết rằng sự hao hụt amoniac trong quá trình sản xuất là 3,8%. Gợi ý đáp án Tính khối lượng HNO3 nguyên chất: 3,00 tấn. Pthh: 4NH3 + 5O2 2NO + O2 → 2NO2 (2) 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 (3) Từ các phương trình trên ta có sơ đồ hợp thức: NH3 → HNO3 (4) Theo (4), ta tính được khối lượng NH3 (hao hụt 3,8%): (3,00.17,0)/63,0 x (100/96,2) = 0,841 (tấn) Cập nhật: 31/08/2021
Bài học này trình bày nội dung: Axit nitric và muối nitrat . Dựa vào cấu trúc SGK hóa học lớp 9, Tech12h sẽ tóm tắt lại hệ thống lý thuyết và hướng dẫn giải các bài tập 1 cách chi tiết, dễ hiểu. Hi vọng rằng, đây sẽ là tài liệu hữu ích giúp các em học tập tốt hơn.NỘI DUNG TRẮC NGHIỆM
II. Tính chất hoá học1. Tính axit HNO3 → H+ + NO3-
2. Tính oxi hoá
Cu + 4HNO3 (đặc) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Cu + 4H+ + 2NO3- →Cu2+ + 2NO2 + 2H2O
3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O III. Ứng dụng
IV. Điều chế1. Trong phòng thí nghiệm NaNO3 + H2SO4 → NaHSO4 + HNO3 2. Trong công nghiệp Axit nitric được sản xuất qua ba giai đoạn
MUỐI NITRATI. Tính chất của muối nitrat1. Tính chất vật lí
2. Phản ứng nhiệt phân II. Ứng dụng
Câu 1.(Trang 45 /SGK) Viết công thức electron, công thức cấu tạo của axit nitric. Cho biết nguyên tố nitơ có hóa trị và số oxi hóa bao nhiêu ?
Câu 2.(Trang 45 /SGK) Lập các phương trình hóa học: a) Ag + HNO3 (đặc) → NO2 + ? + ? b) Ag + HNO3 (loãng) → NO + ? + ? c) Al + HNO3 → N2O + ? + ? d) Zn + HNO3 → NH4NO3 + ? + ? e) FeO + HNO3 → NO + Fe(NO3)3 + ? g) Fe3O4 + HNO3 → NO + Fe(NO3)3 + ?
Câu 3.(Trang 45 /SGK) Hãy chỉ ra những tính chất hóa học chung và khác biệt giữa axit nitric và axit sunfuric. Viết các phương trình hóa học để minh họa.
Câu 4.(Trang 45 /SGK) a) Trong phương trình hóa học của phản ứng nhiệt phân sắt (III) nitrat, tổng các hệ số bằng bao nhiêu ? A. 5 B. 7 C. 9 D. 21 b) Trong phương trình hóa học của phản ứng nhiệt phân thủy ngân (II) nitrat, tổng các hệ số bằng bao nhiêu ? A. 5 B. 7 C. 9 D. 21
Câu 5.(Trang 45/SGK) Viết phương trình hóa học của các phản ứng thực hiện dãy chuyển hóa sau đây:
Câu 6.(Trang 45 /SGK) Khi hòa tan 30,0 g hỗn hợp đồng và đồng (II) oxit trong 1,50 lít dung dịch axit nitric 1,00 M (loãng) thấy thoát ra 6,72 lít nitơ monoaxit (đktc). Xác định hàm lượng phần trăm của đồng (II) oxit trong hỗn hợp, nồng độ mol của đồng (II) nitrat và axit nitric trong dung dịch sau phản ứng, biết rằng thể tích dung dịch không thay đổi.
Câu 7.(Trang 45 /SGK) Để điều chế 5,000 tấn axit nitric nồng độ 60,0 % cần dùng bao nhiêu tấn amoniac ? Biết rằng sự hao hụt amoniac trong quá trình sản xuẩ là 3,8 %. => Trắc nghiệm hóa học 11 bài 9: Axit nitric và muối nitrat |