Bài tập hóa đại cương trịnh ngọc châu năm 2024

Chọn phương án đúng. Ion X3+ có phân lớp ngoài cùng là 3d5. Ở trạng thái cơ bản, electron cuối cùng của X được đặc trưng bởi bộ 4 số lượng tử (trong cùng phân lớp, quy ước electron điền vào các orbital theo thứ tự mℓ từ –ℓ đến +ℓ và điền spin dương trước, âm sau):

Chọn một:

A.

n = 4, ℓ = 0, mℓ = 0, ms = –1/2

B.

n = 3, ℓ = 2, mℓ = –2, ms = –1/2

C.

n = 3, ℓ = 2, mℓ = 1, ms = +1/2

D.

n = 3, ℓ = 2, mℓ = 0, ms = +1/2

Uploaded by

datdat14084

0% found this document useful (0 votes)

44 views

6 pages

https://cuuduongthancong.com/

Copyright

© © All Rights Reserved

Available Formats

PDF, TXT or read online from Scribd

Share this document

Did you find this document useful?

Is this content inappropriate?

0% found this document useful (0 votes)

44 views6 pages

Bài tập hóa đại cương chương 3-4

Uploaded by

datdat14084

https://cuuduongthancong.com/

Jump to Page

You are on page 1of 6

Search inside document

Reward Your Curiosity

Everything you want to read.

Anytime. Anywhere. Any device.

No Commitment. Cancel anytime.

Bài tập Hóa Đại cương A1 TS. Huỳnh Nguyễn Anh Tuấn

Chương 3: Nhiệt động lực học các quá trình hóa học Trang 7

CHƯƠNG 3: NHIỆT ĐỘNG LỰC HỌC CỦA CÁC QUÁ TRÌNH HÓA HỌC

-oOo-

Caâu 3.1 Bieát hieäu öùng nhieät cuûa phaûn öùng sau ôû

ñieàu kieän tieâu chuaån:

N2 (k) + O2 (k) → 2NO (k), Ho298 \= 180,8kJ

Nhieät taïo thaønh mol tieâu chuaån töùc entanpi taïo

thaønh mol tieâu chuaån cuûa khí nitô oxit laø:

1. 180,8kJ/mol B. 90,4kJ/mol

3. -180,8kJ/mol D. -90,4kJ/mol

Caâu 3.2 Metan chaùy theo phöông trình phaûn öùng

sau: CH4(k) + 2O2(k) → CO2(k) + 2H2O (l). Cöù 4g

khí metan chaùy trong ñieàu kieän ñaúng aùp toûa ra moät

nhieät löôïng 222,6kJ. Vaäy nhieät ñoát chaùy tieâu chuaån

cuûa metan laø:

1. 222,6 kJ/mol B. 890,4 kJ/mol

3. -890,4 kJ/mol D. -222,6 kJ/mol

Caâu 3.3 Cho bieát:

2NH3(k) + 5/2 O2(k) → 2NO(k) + 3H2O

Hott, 298 -46,3 0 90,4 241,8

(kJ/mol)

Hieäu öùng nhieät phaûn öùng treân laø:

1. -105,1 kJ B. -452 kJ

3. 998,8 kJ D. 197,7 kJ

Caâu 3.4 Xaùc ñònh ΔH cuûa phaûn öùng:

C(gr) + ½ O2(k) \= CO(k),

Cho bieát:

C(gr) + O2(k) = CO2(k), ∆Ho1 \= -393,51 kJ/mol

CO(k) + ½O2(k) = CO2(k), ∆Ho2 \= -282,99 kJ/mol

1. -393,51 kJ/mol B. – 282,99 kJ/mol

3. – 110,52 kJ/mol D. + 110,52 kJ

Caâu 3.5 Cho hieäu öùng nhieät ñaúng aùp tieâu chuaån cuûa

hai quaù trình sau:

A + B → C + D Ho1 \= -10kJ

C + D → E Ho2 \= +15 kJ

Vaäy, hieäu öùng nhieät daúng aùp tieâu chuaån cuûa phaûn

öùng A + B → E baèng:

1. +5kJ B. -5kJ C. +25kJ D. -25kJ

Caâu 3.6 Cho caùc chaát:

I2(r), H2(k), H2O(l), CH4(k)

Entropi cuûa chuùng taêng daàn theo daõy:

1. I2 < H2 < H2O < CH4

2. H2 < H2O < CH4 < I2

3. H2O < CH4 < H2 < I2

4. I2 < H2O < H2 < CH4

Caâu 3.7 Phaùt bieåu naøo döôùi ñaây laø ñuùng:

1. H2O(l) → H2O(k), S < 0

2. 2Cl(k) → Cl2(l), S > 0

3. C2H4(k) + H2(k) → C2H6 (k), S > 0

4. N2(k) + 3H2(k) → 2NH3(k), S < 0

Caâu 3.8 Cho bieát:

C2H2(k) + 2H2(k) → C2H6(k)

So298 (J/mol) 200,8 130,6 229,1

Vaäy bieán thieân entropi tieâu chuaån cuûa phaûn öùng ôû

25oC laø:

1. 232,9J B. -232,9J

3. -102,3J D. 102,3J

Caâu 3.9 Phaùt bieåu naøo döôùi ñaây laø ñuùng:

Trong caùc phaûn öùng sau:

(1) KClO3(r) = KCl(r) + 3/2 O2(k)

(2) N2(k) + 3H2(k) = 2NH3(k)

(3) FeO(r) + H2(k) \= Fe(r) + H2O(l)

Bieán thieân entropi cuûa phaûn öùng coù daáu döông laø:

1. (2) B. (3)

3. (1) D. (1), (2), (3)

Caâu 3.10 Phaùt bieåu naøo döôùi ñaây laø ñuùng:

Coù ba quaù trình:

(1) H2O(l) = H2O(r) S1

(2) 2Cl(k) = Cl2(l) S2

(3) C2H4(k) + H2(k) = C2H6 (k) S3

Bieán thieân entropi coù caùc daáu nhö sau:

1. S1\>0, S2<0, S3<0

2. S1<0, S2 <0, S3 \>0

3. Caû ba ñeâu aâm

4. Caû ba ñeàu döông

Caâu 3.11 Trong ñieàu kieän ñaúng nhieät, ñaúng aùp, moät

phaûn öùng naøo ñoù coù ñaëc ñieåm nhö sau:

(1) H>0, S<0

(2) H<0, S>0

(3) H>0 raát lôùn, S\>0, nhieät ñoä thaáp

(4) H>0, S>0, H

Trong nhöõng tröôøng hôïp treân, phaûn öùng töï xaûy ra

laø: