Astatine De làm gì
|
[Điểm sôi] 643 K (370 ℃) [] Không khối lượng dữ liệu phân tử Show [] Không nhiệt dữ liệu bay hơi Tan nhiệt] [114 kJ / mol Áp lực hơi khí] Không có dữ liệu[Sonic] Không có dữ liệu [2.2] điện âm (thang Pauling) [Nhiệt] Không có dữ liệu [] Dẫn 1,7 W / (m · K) [] Sự dẫn nhiệt 15 W / (m · K) Năng lượng ion hóa đầu tiên [] 920 kJ / mol (ước tính) [Đồng vị] Tại [Sự phong phú] 100% [Nửa đời] 8.1h Tóm tắt lịch sử của sự khám phá Lúc đầu, các nhà hóa học Mendeleev theo suy luận - lớp I-ốt là một yếu tố halogen là một muối, cố gắng để tìm thấy chúng từ muối khác nhau đi, nhưng không tìm thấy gì. Tháng 7 năm 1925 nhà hóa học người Anh 费里恩德特 chết chọn biển hè nóng nực, tìm kiếm chúng. Tuy nhiên, sau khi công việc khó khăn của phân tích hóa học và quang phổ, nhưng không tìm thấy yếu tố này. Sau đó, nhiều nhà hóa học sử dụng kỹ thuật quang phổ để thử và tìm thấy điều này như là một bước đột phá trong việc sử dụng các yếu tố trọng lượng nguyên tử, nhưng không thành công. Năm 1931, giáo sư vật lý tại Đại học Bách khoa Alabama Ali Sheng công bố trong nước cường toan và vai trò của chiết xuất monazit tìm thấy yếu tố 85. Ký hiệu nguyên tố như Ab. Nhưng ngay sau đó, phân tích từ-quang tự bị từ chối, việc sử dụng các yếu tố mà nó tìm thấy nó không thể thành lập. Năm 1940, nhà hóa học người Ý Xige Lei tìm thấy yếu tố đầu tiên 85, được đặt tên là "astatin (At)". Trong tiếng Hy Lạp, astatin (Astatium) có nghĩa là "không ổn định". Xi Gelei sau đó chuyển đến Hoa Kỳ, và các nhà khoa học Mỹ Collison, Đại học Mackenzie ở California với "pháo nguyên tử" - cyclotron tăng tốc hạt nhân helium, bắn phá bismuth 209, được chuẩn bị số 85 yếu tố - - "phụ i-ốt" là astatin. Astatine là một yếu tố không kim loại đó là bản chất rất giống với i-ốt, và có đặc tính tương tự như kim loại. Astatine là rất không ổn định, nó mới sinh 8,3 giờ, đã có chia hạt nhân astatin nửa trở thành một yếu tố khác. Sau đó, nó cũng được tìm thấy trong astatin uranium. Điều này cho thấy có một astatin tự nhiên trong tự nhiên. Nhưng rất ít người trong số lượng của nó, nội dung trong lớp vỏ là chỉ có 10 điểm, một triệu tỷ tỷ đồng, là một trong những nguyên tố phổ biến nhất trong lớp vỏ của trái đất. Nó được tính toán rằng toàn bộ bề mặt của thế giới chỉ để tìm 0,16 g! Tính chất hóa học Astatine là một nguyên tố hóa học halogen thuộc Ⅶ Một yếu tố nhóm. Ký hiệu hóa học của nó là tại, số nguyên tử của nó là 85. Astatine hơn i-ốt như kim loại. Nó là ít phản ứng hơn iốt thấp. Astatine lần vào đầu năm 1940 được tổng hợp. Ngoài việc sử dụng tổng hợp α bắn phá hạt bismuth, uranium và thorium cũng tự nhiên phân rã thành astatin. Astatine hết tất cả 20 loại đồng vị phóng xạ, thời gian bán hủy dài nhất của chỉ 8,1 giờ, vì vậy bất cứ lúc nào, nội dung của astatin lớp vỏ ít hơn 50 gram. Các Agat tạo ra các hợp chất bạc không hòa tan. Theo xu hướng màu sắc halogen, trọng lượng phân tử và số nguyên tử lớn hơn càng sẫm màu. Vì vậy, rất có thể sẽ trở thành astatin gần như màu đen đặc, khi bị nung nóng thăng hoa vào bóng tối, khí màu tím (đậm hơn so với hơi iốt). Astatine là các yếu tố halogen nhất độc, tỷ trọng lớn nhất của các yếu tố. (Độc tính phóng xạ không phải là nhỏ!) [2] Các hợp chất: astatin là radium, actini, thori những yếu tố quá trình tự động tách sản phẩm. Astatine chính nó là phóng xạ. Astatine trong tự nhiên và ít hơn và không ổn định, cuộc sống là rất ngắn, mà làm cho họ khó khăn để tích lũy, thậm chí tích lũy cho một gram của các yếu tố thuần túy là không thể, vì vậy rất khó để nhìn thấy nó "màu sắc thật." Bất chấp số lượng này, nhưng các nhà khoa học vẫn astatin đồng vị đã được chuẩn bị 20 loại. Mặc dù những hợp chất chủ yếu là nghiên cứu lý thuyết, nhưng cũng có những nghiên cứu về y học hạt nhân. Astatine dự kiến sẽ tạo thành một trái phiếu ion với ion kim loại như natri. Như halogen khác sẽ Astatine muối có thể dễ dàng thay nó từ. Astatine cũng có thể phản ứng với hydro tạo thành hydro astatin (mũ), mà khi hòa tan trong nước, dạng axit hydro astatin. Một số ví dụ của các hợp chất astatin là: NaAt At |
| Hình ảnh thực tế | Hình cấu trúc không gian |
Tính chất vật lý
Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 209.9871480 ± 0.0000080
Màu sắc đen
Trạng thái thông thường chất rắn
Nhiệt độ sôi (°C) 336
Nhiệt độ nóng chảy (°C) 302
Tính chất hóa học
Độ âm điện 2
Năng lượng ion hoá thứ nhất 890
Ứng dụng
Người ta biết rất ít về Astatine (nguyên tử # 85), hoặc 'At', bởi vì đây là nguyên tố phóng xạ hiếm gặp, phân rã rất nhanh. Các nhà khoa học phải suy luận thông tin về astatine thông qua các nguyên tố halogen tương tự như iốt. Astatine có thể được sử dụng trong điều trị ung thư tuyến giáp và như một chất đánh dấu phóng xạ.
Đánh giá
At - Astatin - Chất hoá học
Tổng số sao của bài viết là: 5 trong 1 đánh giá
Xếp hạng: 5 / 5 sao
Hãy chia sẽ cho bạn bè nếu nếu tài liệu này là hữu ích nhé
Chia sẻ qua facebook
Hoặc chia sẽ link trực tiếp:
http://phuongtrinhhoahoc.com/chat-hoa-hoc-At-Astatin-2109
Các bài học trong SGK
Các bài học trong Sách Giáo Khoa bạn có thể tham khảo thêm
CHƯƠNG 2 PHẢN ỨNG HÓA HỌC
Sự biến đổi của chất như thế nào thì được gọi là hiện tượng vật lí, là hiện tượng hoá học ? Phản ứng hoá học là gì, khi nào xảy ra, dựa vào đâu để nhận biết ? Trong một phản ứng hoá học tổng khối lượng các chất có được bảo toàn không ? Phương trình hoá học dùng biểu diễn phản ứng hoá học, cho biết những gì về phản ứng ? Để lập phương trình hoá học cần cân bằng số nguyên tử như thế nào ?
Bài 13. Phản ứng hóa học
Thanh sắt để lâu ngày ngoài không khí, sau một thời gian thanh sắt đổi màu. Đó là hiện tượng gì, để hiểu rõ hơn về hiện tượng này, chúng ta sẽ cùng nhau nghiên cứu bài học này.
Bài 14. Bài Thực Hành 3
Phân biệt được hiện tượng vật lí và hiện tượng hoá học. Nhận biết dấu hiệu có phản ứng hoá học xảy ra.
Bài 16. Phương trình hóa học
Theo định luật bảo toàn khối lượng, số nguyên tử mỗi nguyên tố trong các chất trước và sau phản ứng được giữ nguyên, tức là bằng nhau. Dựa vào đây và với công thức hoá học ta sẽ lập phương trình hoá học để biểu diễn phản ứng hoá học.
