Độ khó: Nhận biết
Cho các phản ứng sau:
[a] FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
[b] Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S
[c] 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O → 2Al[OH]3 + 3H2S + 6NaCl
[d] KHSO4 + KHS → K2SO4 + H2S
[e] BaS + H2SO4 [loãng] → BaSO4 + H2S
Số phản ứng có phương trình ion rút gọn S2- + 2H+ → H2S là
Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm dưới đây !
Có thể bạn quan tâm
Số câu hỏi: 40
Phản ứng có phương trình ion rút gọn S2‒ + 2H+ → H2S là
Bạn Đang Xem: Phương trình 2h+ + s2- h2s là phương trình ion rút gọn của phản ứng a. fes + hcl fecl2 + h2s
A.
BaS + H2SO4 [loãng] → H2S +BaSO4.
B.
C.
FeS[r] + 2HCl → 2H2S + FeCl2
D.
Na2S + 2HCl → H2S +2 NaCl.
Phương trình S2- + 2H+ -> H2S là phương trình ion rút gọn của phản ứng
Bạn Đang Xem: Phương trình 2h+ + s2- h2s là phương trình ion rút gọn của phản ứng a. fes + hcl fecl2 + h2s
A.
FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S
B.
C.
BaS + H2SO4 -> BaSO4 + H2S
D.
2NaHSO4 + Na2S -> 2Na2SO4 + H2S
Phương trình 2H+ + S2- → H2S là phương trình ion rút gọn của phản ứng:
FeS + HCl –>FeCl2 + H2S.
H2SO4 đặc + Mg –>MgSO4 + H2S + H2O.
BaS + H2SO4 –>BaSO4 + H2S.
Dãy nào sau đây chỉ gồm những chất điện li mạnh?
Cho các chất sau: HF, NaCl, NaOH, CuSO4, H3PO3, MgCl2, CH3COOH, H2S, NH3, saccarozơ, AgNO3, C2H5OH . Số chất điện li yếu là
Dung dịch axit fomic 0,007M có pH = 3. Kết luận nào sau đây không đúng ?
Theo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận nào sau đây là đúng ?
Muối nào tan trong nước tạo dung dịch có môi trường kiềm ?
Các ion nào sau không thể cùng tồn tại trong một dung dịch ?
Chất dùng để phân biệt 3 muối: NaCl; NaNO3 và Na3PO4 là:
Phương trình 2H+ + S2- → H2S là phương trình ion rút gọn của phản ứng?
A. FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
B. 5H2SO4 đặc + 4Mg → 4MgSO4 + H2S + 4H2O.
C. K2S + 2HCl → 2KCl + H2S
D. BaS + H2SO4 → BaSO4 + H2S
Các câu hỏi tương tự
Cho các phản ứng hóa học:
[a] FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S.
[b] NaHS + HCl → NaCl + H2S.
[c] BaS + H2SO4 → BaSO4 + H2S.
[d] K2S + 2HCl → 2KCl + H2S.
Xem Thêm : Giải phương trình căn 2x + 5 = 5
Số phản ứng có cùng phương trình ion thu gọn với phản ứng: Na2S + H2SO4 → Na2SO4 + H2S là
A. 1
B. 4
C. 3
D. 2
[a] FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
[c] 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O → 2Al[OH]3 + 3H2S + 6NaCl
[e] BaS + H2SO4 [loãng] → BaSO4 + H2S
Số phản ứng có phương trình ion rút gọn S2- + 2H+ → H2S là
A. 4
B. 3
C. 2
D. 1
[a] FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
[c] 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O → 2Al[OH]3 + 3H2S + 6NaCl
[e] BaS + H2SO4 [loãng] → BaSO4 + H2S
D. 4
Cho các phản ứng sau: [a] FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S [b] Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S[c] 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O → 2Al[OH]3 + 3H2S + 6NaCl[d] KHSO4 + KHS → K2SO4 + H2S
[e] BaS + H2SO4 loãng → BaSO4 + H2S
Số phản ứng có phương trình ion rút gọn: S2- + 2H+ → H2S là
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
[a] ZnS + 2HCl → ZnCl2 + H2S
[c] 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O → 2Al[OH]3 + 3H2S + 6NaCl
Số phương trình hóa học có phương trình ion rút gọn S2– + 2H+ → H2S là
A. 3.
B. 2.
Xem Thêm : penn là gì – Nghĩa của từ penn
C. 1.
D. 4.
[a] NaOH + HCl → NaCl + H2O.
[c] Ba[OH]2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O.
Phương trình: S2- + 2H+ → H2S là phương trình ion rút gọn của phản ứng
Phương trình S2- + 2H+ → H2S là phương trình ion rút gọn của phản ứng
A. 2HCl + K2S → 2KCl + H2S
B. FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
C. BaS + H2SO4 → BaSO4 + H2S
D. 2HCl + CuS → CuCl2 + H2S
Cho các phương trình sau:
[1] C H 3 C O O H → C H 3 C O O – + H +
[2] C u S + 2 H C l → C u C l 2 + H 2 S
[3] F e S + 2 H C l → F e C l 2 + H 2 S
[4] H 3 P O 4 → H + + H 2 P O 4 –
Số phương trình được viết đúng là:
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
Nguồn: //quatangtiny.com
Danh mục: Blog
Cho các phản ứng: [a] FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S [b] Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S [c] 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O → 2Al[OH]3 + 3H2S + 6NaCl [d] KHSO4 + KHS → K2SO4 + H2S [e] BaS + H2SO4 loãng → BaSO4 + H2S [g] K2S + H2SO4 loãng → K2SO4 + H2S
Số phản ứng có phương trình ion rút gọn S2+ + 2H+ → H2S là
A. 1. B. 3. C. 2. D. 4.
Chủ đề Công cụ hóa học Phương trình hóa học Chất hóa học Chuỗi phản ứng
Phản ứng nhiệt phân
Phản ứng phân huỷ
Phản ứng trao đổi
Lớp 11
Phản ứng oxi-hoá khử
Lớp 10
Lớp 9
Phản ứng thế
Phản ứng hoá hợp
Phản ứng nhiệt nhôm
Lớp 8
Phương trình hóa học vô cơ
Phương trình thi Đại Học
Phản ứng điện phân
Lớp 12
Phản ứng thuận nghịch [cân bằng]
Phán ứng tách
Phản ứng trung hoà
Phản ứng toả nhiệt
Phản ứng Halogen hoá
Phản ứng clo hoá
Phản ứng thuận nghịch
Phương trình hóa học hữu cơ
Phản ứng đime hóa
Phản ứng cộng
Phản ứng Cracking
Phản ứng Este hóa
Phản ứng tráng gương
Phản ứng oxi hóa - khử nội phân tử
Phản ứng thủy phân
Phản ứng Anxyl hoá
Phản ứng iot hóa
Phản ứng ngưng tụ
Phán ứng Hydro hoá
Phản ứng trùng ngưng
Phản ứng trùng hợp
Dãy điện hóa
Dãy hoạt động của kim loại
Bảng tính tan
Bảng tuần hoàn
Tìm kiếm phương trình hóa học nhanh nhất
Tìm kiếm phương trình hóa học đơn giản và nhanh nhất tại Cunghocvui. Học Hóa không còn là nỗi lo với Chuyên mục Phương trình hóa học của chúng tôi
Hướng dẫn
Bạn hãy nhập các chất được ngăn cách bằng dấu cách ' '
Một số ví dụ mẫu
Đóng
Hướng dẫn
HCl + Na2S - Cân bằng phương trình hóa học
Chi tiết phương trình
| 2HCl | + | Na2S | ⟶ | H2S | + | 2NaCl | ||
| Nguyên tử-Phân tử khối [g/mol] | ||||||||
| Số mol | ||||||||
| Khối lượng | ||||||||
Điều kiện: Không có
Hiện tượng: Xuất hiện khí mùi trứng thối Hidro sunfua [H2S].
Tính khối lượngPhản ứng trao đổi
Nếu thấy hay, hãy ủng hộ và chia sẻ nhé!
Phương trình điều chế HCl Xem tất cả
| HCN | + | C2H5Cl | ⟶ | HCl | + | C2H5CN | |
| HClO2 | + | HClO | ⟶ | HCl | + | HClO3 | |
| H2O | + | ICl | ⟶ | HCl | + | HIO | |
| lạnh | |||||||
| Na2SO3 | + | HClO | ⟶ | HCl | + | Na2SO4 | |
Phương trình điều chế Na2S Xem tất cả
| Na2S.9H2O | ⟶ | 9H2O | + | Na2S | |
| H2S | + | 2NaOH | ⟶ | 2H2O | + | Na2S | |
| 2NaHS | ⟶ | H2S | + | Na2S | |
| 4H2 | + | Na2SO4 | ⟶ | 4H2O | + | Na2S | |
Phương trình điều chế H2S Xem tất cả
| H2SO4 | + | K2S | ⟶ | H2S | + | K2SO4 | |
| loãng | |||||||
| FeS2 | + | H2 | ⟶ | FeS | + | H2S | |
| 2CuS | + | H2 | ⟶ | H2S | + | Cu2S | |
| 2S | + | 2RbH | ⟶ | H2S | + | Rb2S | |
Phương trình điều chế NaCl Xem tất cả
| NaClO | + | NaHSO3 | ⟶ | NaCl | + | NaHSO4 | |
| NOCl | + | NaN3 | ⟶ | N2 | + | NaCl | + | N2O | |
| 2NaOH | + | NOCl | ⟶ | H2O | + | NaCl | + | NaNO2 | |
| lạnh | |||||||||
| H2O2 | + | NaClO | ⟶ | H2O | + | NaCl | + | O2 | |
| khí | |||||||||
Bài liên quan
- Tìm kiếm chất hóa học
- Phản ứng Cracking
- Công thức Hóa học
- Mẹo Hóa học