Phản ứng đặc trưng của khí axetilen là gì
Axetilen là gì? Đây là một chất khí không màu và được ứng dụng chủ yếu trong làm nhiên liệu và tổng hợp các chất khác. Để tìm hiểu thêm về chất này, mời bạn đọc theo dõi bài viết dưới đây của LabVIETCHEM. Show
1. Tổng quan về Axetilen là gì?1.1. Axetilen là gì? C2H2 là gì?Axetilen hay acetylene là một hợp chất hydrocacbon không no với công thức hóa học C2H2. Nó là một hiđrocacbon đồng thời cũng là một ankin đơn giản nhất, bao gồm 2 nguyên tử cacbon kết hợp với 2 nguyên tử hidro. Axetilen là gì? 1.2. Công thức cấu tạoTrong công thức cấu tạo của hợp chất, giữa 2 nguyên tử C có 3 liên kết còn được gọi là liên kết ba. Trong đó, có 2 liên kết kém bền và dễ bị đứt lần lượt trong những phản ứng hóa học hữu cơ. Đây cũng là yếu tố quyết định đến tích chất hóa học đặc trưng của khí axetilen. Công thức hóa học của acetylene là C2H2 1.3. Nguồn gốc phát hiện C2H2Axetilen C2H2 được phát hiện vào năm 1936. Trong khi thử nghiệm với cacbua kali tại một phòng thí nghiệm, Edmund Davy đã phát hiện ra phản ứng tạo ra một loại khí dễ bắt lửa và hiện nay được gọi bằng cái tên acetylen. 2. Đặc điểm lý hóa nổi bật của Axetilen C2H22.1. Tính chất vật lý của C2H2 Axetilen
2.2. Tính chất hóa học của C2H2 axetilen- Tác dụng với oxi Hiện tượng: xuất hiện ngọn lửa sáng, có khói dày đặc, nhiệt độ ngọn lửa rất cao trong quá trình cháy 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O - Axetilen tác dụng với brom (phản ứng cộng)
C2H2 + Br2 → C2H2Br2
C2H2 + Cl2 → C2H2Cl2 C2H2 + 2H2 → C2H6 - Tác dụng với axit C2H2 + HCl → C2H3Cl C2H2 + HBr → C2H3Br C2H2 + HBr → C2H3F C2H2 + 2HI → C2H4I2 - Phản ứng thế kim loại C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3 → 2NH4NO3 + C2Ag2 - Phản ứng axit – bazơ C2H2 + 2Na → C2Na2 + H2 C2H2 + naNH2 → C2HNa + NH3 C2H2 + CuCl2 + 2NH4OH → 2NH4Cl + Cu2C2 + 2H2O - Phản ứng hóa học khác CH3COOH + C2H2 → CH3COOCHCH2 C2H2 + H2O → CH3COH 3. Điều chế axetilen như thế nào?
CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2
2CH4→ C2H2 + 3H2 Cách điều chế axetilen phổ biến 4. Ứng dụng của axetilen ra sao?
Axetilen là gì? Axetilen được dùng để tổng hợp nhiều hợp chất khác 5. Axetilen có gây nguy hiểm hay không?Trong ngưỡng cho phép, hóa chất này sẽ không gây độc hại với con người. Theo nghiên cứu cho thấy, khi ta tiếp xúc axetilen C2H2 dưới 2,5% trong khoảng dưới 1 giờ thì không gây ảnh hưởng gì. Tuy nhiên nếu acetylene vượt ngưỡng cho phép có thể gây ảnh hưởng tới cơ thể con người như:
6. Lưu ý khi sử dụng và bảo quản Axetilen
7. Một số bài tập về Axetilen C2H2Bài tập vận dụng về khí axetilen Bài tập 1: Tính lượng brom tối thiểu và tối đa cộng vào C2H2 sau khi cho 4,48 lít khí axetilen vào dung dịch Br2 Lời giải: PTPƯ: C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 Lượng Brom tối đa sẽ cộng vào C2H2 là: 0,2 x 160 = 32g PTPƯ: C2H2 + Br2 → C2H2Br2 Lượng brom tối thiểu được cộng vào C2H2 là: 0,1 x 160 =16g Bài tập 2: cho hỗn hợp A gồm C2H2 và H2 có cùng số mol. Khi lấy 1 lượng hỗn hợp X cho qua chất xúc tác nung nóng, ta thu được hỗn hợp bao gồm C2H4, C2H6, C2H2 và H2. Tiến hành sục hỗn hợp B vào dung dịch brom dư thì khối lượng của bình brom tăng 10,8 gam và thoát ra 4,48l hỗn hợp khí C (ở đktc) với tỉ khối hơi so với H2 là 8. Hãy tính thể tích của oxy (ở đktc) cần để đốt cháy hỗn hợp B. Lời giải: mA (lúc đầu) = m tăng sau phản ứng + mA = 10,8 + 2,8 x 0,2 = 14 Trong khi đó: nC2H2 = nH2 = 0,5 => Đốt cháy hỗn hợp B sẽ bằng với việc đốt cháy hỗn hợp A => nO2 = 1,5 mol => VO2 = 33,6l Hy vọng với bài viết trên, LabVIETCHEM đã giúp bạn hiểu được axetilen là gì, tính chất, cách điều chế và ứng dụng của nó ra sao. Đừng quên liên hệ với chúng tôi qua đường dây nóng 0826 020 020 để giải đáp các vấn đề liên quan hay cần mua hóa chất, thiết bị thí nghiệm nhé.
Axetilen là gì? Tính chất, cách điều chế và ứng dụng của axetilen ra sao? Nó có nguy hiểm đối với sức khỏe con người hay không? Cần làm gì để bảo đảm an toàn khi sử dụng loại chất khí này? Đây là những câu hỏi nhiều người đang thắc mắc khi tìm hiểu về các loại khí có vai trò quan trọng trong cuộc sống của con người. Hãy cùng tìm lời giải cho các câu hỏi trên qua bài tổng hợp sau của VietChem. Axetilen là gì?Axetilen hay acetylene (tên hệ thống là Ethylne) là một hidrocacbon không no nằm trong dãy đồng đẳng ankin. Đây là một chất khí không màu, không mùi với công thức hóa học là C2H2. Axetilen là gì? Cấu tạo phân tử của axetilenAxetilen có công thức hóa học là C2H2 với một liên kết ba giữa hai nguyên tử cacbon trong một phân tử axetilen. Cấu tạo phân tử của axetilen C2H2 Tính chất vật lý của axetilen
Tính chất hóa học của axetilen1. Phản ứng oxi hóa (cháy)
2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O 2. Phản ứng cộng
HC ≡ CH (k) + Br – Br (dd) → Br – CH ≡ CH – Br (l) Br – CH ≡ CH – Br (l) + Br – Br (dd) → Br2CH – CHBr2
CH ≡ CH + 2H2 → CH3 – CH3 (Ni, to) CH ≡ CH + H2 → CH2 = CH2 (Pb/PbCO3) CH ≡ CH + HCl → CH2 = CH – Cl (HgCl2, to: 150 - 200 oC) CH2 = CH – Cl + HCl → CH3 – CHCl2 3. Phản ứng trùng hợp
2CH ≡ CH CH2 → CH – C ≡ CH (xt, to) 4. Phản ứng hiđrat hóa
HC ≡ CH + H – OH → [CH2 = CH – OH] → CH3 – CH = O ♻️♻️♻️ Etilen là gì? Công thức, tính chất hóa học của Etilen C2H4 Điều chế axetilenCó thể điều chế axetilen bằng các phương pháp sau:
CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2
2C + H2 → C2H2
2CH4 → C2H2 + 3H2 (1500 oC) Ứng dụng của axetilen
Axetilen là gì? Ứng dụng axetilen trong hàn xì Axetilen nguy hiểm thế nào?- Axetilen là một chất không gây độc hại với con người nếu sử dụng ở ngưỡng cho phép. Tuy nhiên, nếu vượt quá mức cho phép có thể gây một số ảnh hưởng đến cơ thể con người như:
- Khi sử dụng không đúng cách hay không có kiến thức cũng có thể gây ra một số hậu quả nghiêm trọng như tính dễ cháy, gây nổ của loại khí này cần đặc biệt thận trọng trong sử dụng và bảo quản. Nồng độ axetilen trong không khí từ 2,5% trở lên có thể gây ra cháy nổ. ☢️☢️☢️ Chất độc Kali Xyanua KCN là gì? Mua xyanua ở đâu giá RẺ? Cách bảo quản khí axetilen an toàn
Giải bài tập về axetilenBài tập 1: Cần sử dụng bao nhiêu ml dung dịch brom 0,1M để có thể tác dụng vừa đủ với 0,224 lít axetilen tại điều kiện tiêu chuẩn. Lời giải: Từ đề ra, ta có: nC2H2 = V/22,4 = 0,244/22,4 = 0,01 (mol) PTPƯ: C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 1 mol 2 mol 1 mol 0,01 mol ?mol Theo PTPƯ ta được: nBr2 = 2.nC2H2 = 2.0,01 = 0,02 (mol) VBr2 = n/CM = 0,02/0,1 = 0,2 (lít) Bài tập 2: Biết rằng với 0,1 lít khí etilen (đktc) sẽ làm mất màu 50ml dung dịch brom. Vậy nếu dùng 0,1 lít khí axetilen (đktc) thì có thể làm mất màu bao nhiêu ml dung dịch brom trên? Lời giải: PTPƯ: C2H4 + Br2 → C2H4Br2 (1) C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 (2) Từ PTPƯ (1) và (2) ta thấy được Tỷ lệ nC2H4 : nBr2 = 1:1 nC2H2 : nBr2 = 1:2 Vậy số mol của brom phản ứng với C2H2 sẽ gấp 2 lần C2H4 nên thể tích tối đa của dung dịch brom mà C2H2 có thể làm mất màu sẽ gấp 2 lần so với thể thích dịch brom đã bị mất màu bởi C2H4: Thể tích brom tối đa bị mất màu bởi C2H2 là: 50 x 2 = 100ml Bài tập 3: Đốt cháy 28ml hỗn hợp khí metan cùng axetilen cần phải sử dụng 67,2 ml khí oxi. Hãy: a) Tính phần trăm thể tích của mỗi loại khí trong hỗn hợp b) Tính thể tích của khí CO2 sinh ra (Thể tích các khí đều được đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) Lời giải: a) Gọi thể tích của CH4 và C2H2 lần lượt là a và b (ml) Từ bài ra, ta có: a + b = 28 (ml) (*) PTPƯ: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O (1) 1ml 2ml 1ml 2ml aml 2aml aml 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O (2) 2ml 5m 4ml 2ml bml 2,5bml 2bml Theo PTPƯ (1) ta được: VO2 = 2.VCH4 = 2a Từ PTPƯ (2): VO2 = 2,5.VC2H2 = 2,5b Như vậy, tổng thể tích oxi cần dùng là VO2 = 2a + 2,5b Mà theo bài ra, ta có được: VO2 = 67,2 (ml) 2a + 2,5b = 67,2 (ml) (**) Giải hệ phương trình (*) và (**) ta được a = 5,6 (ml) và b = 22,4 (ml) %VCH4 = (5,6/28).100% = 20% %VC2H2 = (22,4/28).100% = 80% b) Từ PTPƯ (1), ta có: VCO2 = a PTPƯ (2) thì VCO2 = 2b Vậy thể tích của khí CO2 là: VCO2 = a +2b = 5,6 + (2.22,4) = 50,4 (ml) Trên đây là những thông tin cơ bản về axetilen là gì và một số bài tập củng cố, mong rằng đã giúp ích cho bạn khi tìm hiểu về loại khí này. Nếu còn thắc mắc về bất kỳ vấn đề gì hay có bài tập cần giải đáp, bạn đọc hãy để lại bình luận ngay phía dưới bài viết, VietChem sẽ hỗ trợ quý bạn đọc một cách nhanh nhất. Thường xuyên truy cập hoachat.com.vn để đón xem nhiều bài viết hấp dẫn khác. 👉👉👉 Potassium là gì? Potassium có trong thực phẩm nào, tác dụng ra sao? |