Giải hóa 9 bài 14 cách tiến hành năm 2024
|
Nội dung bài báo cáo thực hành được chúng tôi biên soạn chi tiết, chính xác từ nhiều lần tiến hành thí nghiệm của đội ngũ chuyên gia giàu kinh nghiệm. Mời các em cùng quý thầy cô tham khảo dưới đây. Show
Thực hành: Tính chất hóa học của bazơ và muối1. Tính chất hóa học của bazơ. Thí nghiệm 1: Natri hidroxit tác dụng với muốiNhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm có chứa 1ml dung dịch FeCl3. Lắc nhẹ ống nghiệm. Quan sát hiện tượng và giải thích. Kết luận về tính chất của bazo. Viết phương trình hóa học. Thí nghiệm 2: Đồng (II) hidroxit tác dụng với axitCho một ít Cu(OH)2 vào đáy ống nghiệm, nhỏ vài giọt dung dịch HCl. Lắc nhẹ ống nghiệm. Quan sát hiện tượng và giải thích. Kết luận về tính chất hóa học của bazo. Viết phương trình hóa học. 2. Tính chất hóa học của muối. Thí nghiệm 3: Đồng (II) sunfat tác dụng với kim loạiNgâm một đinh sắt nhỏ, sạch trong ống nghiệm có chứa 1 ml dung dịch CuSO4. Hiện tượng quan sát được sau 4 – 5 phút là gì? Giải thích hiện tượng. Kết luận về tính chất hóa học của muối. Viết phương trình hóa học. Thí nghiệm 4: Bari clorua tác dụng với muốiNhỏ vài giọt dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm chứa 1ml dung dịch Na2SO4. Quan sát hiện tượng và giải thích. Kết luận về tính chất hóa học của muối. Viết phương trình hóa học Thí nghiệm 5: Bari clorua tác dụng với axitNhỏ vài giọt dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm có chứa 1ml dung dịch H2SO4 loãng. Quan sát hiện tượng và giải thích. Kết luận về tính chất hóa học của muối. Viết phương trình hóa học. Báo cáo thực hành hóa 9 Bài 141. Tính chất hóa học của bazơ. Thí nghiệm 1: Natri hiđroxit tác dụng với muối. Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ. Giải thích: dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch FeCl3 tạo ra kết tủa Fe(OH)3 nâu đỏ. Phương trình: 3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3 + 3NaCl. Kết luận: Bazơ kiềm tác dụng với muối tạo thành bazơ mới và muối mới. Thí nghiệm 2: Đồng (II) hiđroxit tác dụng với axit. Hiện tượng: Kết tủa tan tạo dung dịch trong suốt màu xanh lam. Giải thích: Kết tủa tan là do HCl tác dụng với Cu(OH)2 tạo dd trong suốt màu xanh lam. Phương trình: Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O. Kết luận: Bazơ tác dụng với dung dịch axit tạo muối và nước. 2. Tính chất hóa học của muối. Thí nghiệm 3: Đồng (II) sunfat tác dụng với kim loại. Hiện tượng: Trên đinh sắt xuất hiện lớp chất rắn màu đỏ. Giải thích: Fe đẩy Cu ra khỏi dung dịch muối CuSO4. Cu bám vào trên bề mặt đinh sắt. Phương trình: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu. Kết luận: Kim loại mạnh đẩy kim loại yếu ra khỏi muối tạo muối mới và giải phóng kim loại. Thí nghiệm 4: Bari clorua tác dụng với muối Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng không tan. Giải thích: BaCl2 tác dụng với Na2SO4 tạo ra BaSO4 màu trắng không tan. Phương trình: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl. Kết luận: Muối tác dụng với muối tạo thành hai muối mới trong đó có 1 muối không tan. Thí nghiệm 5: Bari clorua tác dụng với axit. Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng. Giải thích: BaCl2 tác dụng với H2SO4 tạo ra kết tủa trắng BaSO4. Phương trình: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl. ►►► CLICK NGAY vào nút TẢI VỀ dưới đây để tải về Giải bài tập Hóa 9 Bài 14: Thực hành: Tính chất hóa học của bazơ và muối SGK file PDF hoàn toàn miễn phí! 1. Tính chất hóa học của bazơ. Thí nghiệm 1: Natri hiđroxit tác dụng với muối. Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ... Xem lời giải Hóa học 9 bài 14 bản tường trình Báo cáo thực hành hóa 9 bài 14Hóa học 9 bài 14 bản tường trình được VnDoc biên soạn, là nội dung bài 14 Hóa 9. Tài liệu hướng dẫn các em viết báo cáo thực hành tính chất hóa học của bazo và muối. Hy vọng tài liệu này có thể giúp các bạn học sinh biết cách viết trình bày một bài tường trình hóa học 9, sau khi thực hành thí nghiệm như thế nào. Mẫu báo cáo Thực hành tính chất hóa học của bazo và muối Số 1Họ và tên: Lớp : I. Dụng cụ hóa chất1. Dụng cụ thí nghiệm Giá để ống nghiệm, ống nhỏ giọt, cốc nước, kẹp ống nghiệm 2. Hóa chất thí nghiệm Dung dịch NaOH, dung dịch HCl, dung dịch H2SO4, dây đồng, dung dịch BaCl2, dung dịch AgNO3, dung CuSO4 II. Nội dung thí nghiệmSố thí nghiệm Tiến hành thí nghiệmHiện tượng, giải thíchPhương trình hóa học Thí nghiệm 1: Natri hidroxit tác dụng với muối Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm chứa 1ml dung dịch FeCl3. Lắc nhẹ ống nghiệm Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ Dung dịch sau phản ứng tạo thành có kết tủa màu nâu đỏ vì chất mới sinh ra là Fe(OH)3 có màu nâu đỏ. 3NaOH + FeCl3 → 3NaCl + Fe(OH)3 Thí nghiệm 2: Đồng (II) hidroxit tác dụng với axit Cho một ít Cu(OH)2 vào đấy ống nghiệm, nhỏ vài giọt dung dịch HCl. Lắc nhẹ ống nghiệm. Kết tủa tan dung dịch có màu xanh lam Kết tủa tan ra có màu xanh lam do HCl phản ứng với Cu(OH)2 tạo ra muối CuCl2 ( muối của đồng có màu xanh làm) Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O Thí nghiệm 3: Đồng (II) sunfat tác dụng với kim loại Ngâm đinh sắt nhỏ, sạch trong ống nghiệm có chứa 1ml dung dịch CuSO4. Để khoảng 4 - 5 phút Xuất hiện chất rắn màu đỏ bám vài đinh sắt. Fe đẩy Cu ra khỏi dung dịch muối CuSO4, chất rắn màu đỏ là (Cu) bám trên bề mặt đinh sắt. Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuThí nghiệm 4: Bari clorua tác dụng với muốiNhỏ vài giọt dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm có chứa 1 ml dung dịch Na2SO4 Dung dịch sau phản ứng xuất hiện kết tủa trắng. Do BaCl2 tác dụng với Na2SO4 tạo kết tủa trắng BaSO4 BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaClThí nghiệm 5: Bari clorua tác dụng với axitNhỏ vài giọt dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm có chứa 1ml dung dịch H2SO4 Dung dịch xuất hiện kết tủa trắng Do BaCl2 tác dụng với H2SO4 tạo ra kết tủa màu trắng BaSO4 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl Ngoài cách trình bày mẫu Báo cáo thực hành hóa 9 bài 14 bằng hình thức bảng, các bạn học sinh có thể trình bày như sau: Mẫu báo cáo Thực hành tính chất hóa học của bazo và muối Số 2Họ và tên: ............................................................................... Lớp ......................................... Bài thực hành 1 tính chất nóng chảy của chất và tách chất từ hỗn hợp Phần I. Phần đánh giáNhận xétĐiểm Thao tác TN (3đ) Kết quả TN (2đ) Nội dung tường trình (3đ) Chuẩn bị dụng cụ, vệ sinh (2đ) Tổng số (10 đ) Phần II. Phần thực hành1. Thí nghiệm 1: Natri hidroxit tác dụng với muối Tiến hành thí nghiệm: Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm chứa 1ml dung dịch FeCl3. Lắc nhẹ ống nghiệm Hiện tượng, giải thích: ................................................................................................................ Phương trình hóa học:................................................................................................................ 2. Thí nghiệm 2: Đồng (II) hidroxit tác dụng với axit Tiến hành thí nghiệm: Cho một ít Cu(OH)2 vào đấy ống nghiệm, nhỏ vài giọt dung dịch HCl. Lắc nhẹ ống nghiệm. Hiện tượng, giải thích: Phương trình hóa học: 3. Thí nghiệm 3: Đồng (II) sunfat tác dụng với kim loại Tiến hành thí nghiệm: Ngâm đinh sắt nhỏ, sạch trong ống nghiệm có chứa 1ml dung dịch CuSO4. Để khoảng 4 - 5 phút Hiện tượng, giải thích: ................................................................................................................ Phương trình hóa học: ................................................................................................................ 4. Thí nghiệm 4: Bari clorua tác dụng với muối Tiến hành thí nghiệm: Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm có chứa 1 ml dung dịch Na2SO4 Hiện tượng, giải thích: ................................................................................................................ Phương trình hóa học: ................................................................................................................ 5. Thí nghiệm 5: Bari clorua tác dụng với axit Tiến hành thí nghiệm: Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm có chứa 1ml dung dịch H2SO4 Hiện tượng, giải thích: ................................................................................................................ Phương trình hóa học: ................................................................................................................ Lưu ý Trên đây VnDoc đã gửi tới bạn đọc chi tiết nội dung Bản tường trình hóa học 9 bài 14. Nội dung bài thực hành hóa học 9 bài 14 gồm 5 thí nghiệm: Để có thể hoàn thành tốt bài thực hành thí nghiệm trên lớp một cách tốt nhất, cũng như biết cách viết báo cáo sau khi thực hành một cách chính xác bạn đọc cần: Nắm được các nội quy của phòng thí nghiệm, cũng như cách sử dụng, dụng cụ thí nghiệm hóa chất, tránh gây đổ vỡ, mất an toàn. Tuyệt đối tuân theo sự hướng dẫn của giáo viên bộ môn. Trong quá trình thực hành để thu được kết quả tốt nhất các bạn học sinh cần chú ý: + Tập trung quan sát giáo viên bộ môn hướng dẫn + Chú ý các thao tác cầm kẹp gỗ, sử dụng giá ống nghiệm, hay cách lấy hóa chất, .... + Chuẩn bị đọc bài thật kĩ, trước khi đến lớp. ............................ Các bạn học sinh lưu ý khi viết báo cáo hoặc tường trình thực hành thí nghiệm có thể kẻ bảng hoặc trình bày lần lượt từng thí nghiệm. Một bản tường trình bao giờ cũng có 4 phần nội dung: Tên thí nghiệm, cách tiến hành thí nghiệm, hiện tượng và giải thích thí nghiệm đó, cuối cùng là viết phương trình nếu có. Ngoài tài liệu trên, mời các bạn tham khảo thêm Giải bài tập Hóa học 9, Tài liệu học tập lớp 9 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải. |
