Giải bài 7.3 sách bt hóa học 10 cơ bản năm 2024
Giải SBT Hóa 10 Bài 7 được VnDoc biên soạn gửi tới các bạn là hướng dẫn giải chi tiết các bài tập trong sách bài tập hóa 10, giúp các bạn học sinh hoàn thành tốt các dạng bài tập cũng như rèn luyện thành thạo các bài tập. Show
Giải bài tập Hóa 10 sách bài tập: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa họcBài 7.1 trang 17 SBT Hóa 10Các nguyên tố Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar thuộc chu kì 3 Lớp electron ngoài cùng có số electron tối đa là
Hướng dẫn giải Đáp án đúng là C, lớp electron ngoài cùng có tối đa 8 electron. Bài 7.2 trang 17 SBT Hóa 10Tổng số hạt cơ bản (proton, nơtron, electron) trong ion M+ là 57. Trong bảng tuần hoàn M nằm ở
Hướng dẫn giải Ta có: p + e + n -1 = 57 <=> 2p + n = 58 <=> n = 58 - 2p (1) Mặt khác ta có công thức : 1 ≤ n/p ≤ 1,5 (2) Thay (1) vào (2) ta có : p ≤ 58 - 2p ≤ 1,5p <=> 16,57 ≤ p ≤ 19,33 p có 3 giá trị 17, 18, 19 p = 17: cấu hình e thu gọn 2/8/7 → loại p = 18: cấu hình e thu gọn 2/8/8 → loại p = 19: cấu hình e thu gọn 2/8/8/1 → chu kì 4 nhóm IA Đáp án A. Bài 7.3 trang 17 SBT Hóa 10Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, trừ chu kì 1 các chu kì đều bắt đầu bảng
Hướng dẫn giải Đáp án A nguyên tố kim loại điển hình, cuối chu kì là một phi kim điển hình và kết thúc là một khí hiếm Bài 7.4 trang 17 SBT Hóa 10Nguyên tử của nguyên tố X cố tổng số các hạt (p, n, e) bằng 40. Biết số khối A < 28. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, X thuộc
Hướng dẫn giải Theo đề bài ta có: 2Z + N = 40 N ≥ Z . Vì vậy ta có: 3Z ≥ 40, do đó Z ≤ 40/3 = 13,3 (1) Măt khác: N/Z ≤ 1,5 → N ≤ 1,5Z Từ đó ta có: 2Z + N ≤ 2Z + 1,5Z; 40 ≤ 3,5Z → Z ≥ 40/3,5 = 11,4 (2) Tổ hợp (1) và (2) ta có : 11,4 ≤ Z ≤ 13,3 mà z nguyên. Vậy Z = 12 và Z = 13. Nếu Z = 12 thì N = 16 và A = 28 (trái với đề bài A < 28) Vậy Z = 13. Đó là nguyên tố nhôm (Al). Vị trí của nhôm trong bảng tuần hoàn: Ô số 13; Chu kì 3; Nhóm IIIA. Bài 7.5 trang 18 SBT Hóa 10
Hướng dẫn giải
Chu kì 2 có 8 nguyên tố. Chu kì 3 có 8 nguyên tố.
Các chu kì 4, 5, 6,1 là các chu kì lớn (dài). Bài 7.6 trang 18 SBT Hóa 10Các nguyên tố hịđro (H) và heli (He) thuộc chu kì 1. Hỏi các nguyên tử H và He có mấy lớp electron và lớp electron ngoài cùng có tối đa bao nhiêu electron? Hướng dẫn giải Các nguyên tố H và He thuộc chu kì 1. Các nguyên tử này có 1 lớp electron, đó là lớp K (n = 1), có tối đa 2.12 = 2 electron Bài 7.7 trang 18 SBT Hóa 10Các nguyên tố Li, Be, B, C, N, O, F, Ne thuộc chu kì 2. Hỏi lớp electron ngoài cùng là lớp nào, có tối đa bao nhiêu electron? Hướng dẫn giải Các nguyên tố Li, Be, B, C, N, O, F, Ne thuộc chu kì 2. Nguyên tử của các nguyên tố này có 2 lớp electron, lớp ngoài cùng là lớp L (n = 2) có tối đa 2.22 = 8 electron. Bài 7.8 trang 18 SBT Hóa 10
Hướng dẫn giải
Bài 7.9 trang 18 SBT Hóa 10
Hướng dẫn giải
Các nguyên tố hoá học có số điện tích hạt nhân Z > 82 đều không bền và có tính phóng xạ, hạt nhân nguyên tử không bền và tự phân hủy. Bài 7.10 trang 18 SBT Hóa 10Các nguyên tố hoá học có số điện tích hạt nhân Z > 82 đều không bền và có tính phóng xạ, hạt nhân nguyên tử không bền và tự phân hủy
Hướng dẫn giải
Như vậy điều kiện bền của hạt nhân là :1 ≤ n/p ≤ 1,5244
Bài 7.11 trang 18 SBT Hóa 10: Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong nguyên tử của một nguyên tố là 13. Xác định tên nguyên tố và nguyên tử khối của nguyên tố đó. Viết cấu hình electron nguyên tử. Hướng dẫn giải Trong nguyên tử thì tỉ số N/Z ≥ 1 và N/Z ≤ 1,5 Trong nguyên tử số proton bằng số electron. Theo đầu bài tổng 3 loại hạt là 13. Ta có thể biện luận như sau : + Nếu số p = số e = 3 thì số n = 13 - (3 + 3) = 7. Tỉ số N/Z = 7/3 = 2,3 > 1,5 (loại) + Nếu số p = số e = 4 thì số n = 13 - (4 + 4) = 5. Tỉ số N/Z = 5/4 = 1,25 (phù hợp) + Nếu số p = số e = 5 thì số n = 13 - (5 + 5) = 3. Tỉ số N/Z = 3/5 = 0,6 < 1 (loại) Vậy nguyên tử đó có Z = 4. Đó là beri (Be). Nguyên tử khối của nguyên tố đó là : 4 + 5 = 9 đvC. Cấu hình electron nguyên tử: 1s22s2. B. Giải bài tập Hóa 10 bài 7 SGKVnDoc đã hướng dẫn giải chi tiết bài tập trong Sách giáo khoa hóa 10 bài 7 tại: Giải bài tập Hóa 10 bài 7 SGK trang 35: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học ................................................... Trên đây VnDoc đã giới thiệu Giải SBT Hóa 10 Bài 7 tới các bạn. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Hóa học 10, Chuyên đề Vật Lý 10, Chuyên đề Hóa học 10, Giải bài tập Toán 10. Tài liệu học tập lớp 10 mà VnDoc tổng hợp biên soạn và đăng tải. |