Dung dịch nào sau đây có môi trường bazơ a KOH B HCl C HNO3 D NaCl
Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5* huongtra210 rất mong câu trả lời từ bạn. Viết trả lời XEM GIẢI BÀI TẬP SGK HOÁ 11 - TẠI ĐÂY Theo A-rê-ni-ut, chất nào sau đây là axit ? Dãy bao gồm chất và ion đều là axit là Dãy các chất và ion nào sau đây là bazơ? Chất nào trong các chất sau đây không phải là chất lưỡng tính Dãy các chất và ion lưỡng tính là Chất có tính lưỡng tính là: Hai chất nào sau đây đều là hiđroxit lưỡng tính? Cho các chất: Cr, Fe2O3, Cr2O3, Al(OH)3, Zn, Al2O3, NaAlO2, AlCl3, Zn(OH)2, ZnSO4. Theo Bronsted, số chất có tính lưỡng tính là Dãy gồm các chất tác dụng với cả hai dung dịch NaOH và dung dịch HCl là Trong các ion sau đây, ion nào tan trong nước cho môi trường trung tính? Dung dịch nào sau đây có môi trường kiềm Muối nào sau đây là muối axit? Dung dịch nào sau đây làm đổi màu quỳ tím thành đỏ? Theo thuyết Bronsted thì câu trả lời nào dưới đây không đúng? – Nước là chất điện rất yếu. H2O ⇔ H + + OH – Tích số ion của nước: Bạn đang đọc: Dung dịch nào sau đây có môi trường axit a NaOH B HCl C KOH d Ba(OH 2) hay [ H + ] = [ OH – ] = 10-7 – Môi trường trung tính : [ H + ] = [ OH ] = 10-7 Môi trường axit : [ H + ] > 10-7 ; [ OH – ] < 10-7 Môi trường bazơ : [ H + ] < 10-7 ; [ OH – ] > 10-7 II. pH. Chất chỉ thị axít – bazơ1. pH: – Khái niệm : [ H + ] = 10 – pH M hay pH = – log [ H + ] là thông số kỹ thuật để nhìn nhận độ axit-bazơ của dung dịch . – Môi trường axit : pH < 7 . Môi trường bazơ : pH > 7 . Môi trường trung tính pH = 7 . – Lưu ý : pOH = – log [ OH – ] ; pH + pOH = 14 . 2. Chất chỉ thị axít – bazơ : – Là chất có màu biến hóa nhờ vào vào giá trị pH của dung dịch
* Lưu ý : Trong kiềm đặc, phenolphtalein không màu B. Bài tập:1. Dạng 1: Bài tập lí thuyết định tính a. Nhận biết dung dịch có tính axit, bazơ, trung tính. VD: Cho các dung dịch: H2SO4, NH3, KNO3, KOH, H2S, Ba(NO3)2, Ca(OH)2, NaCl. Số dung dịch có pH > 7 là A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Lời giải : – H2SO4, H2S : pH < 7 – NH3, KOH, Ca ( OH ) 2 : pH > 7 – KNO3, Ba ( NO3 ) 2, NaCl : pH = 7 . Vậy đáp án là C b. So sánh pH của các dung dịch VD: Sắp xếp các dung dịch có cùng nồng độ mol sau theo thứ tự pH tăng dần: HNO3, NaCl, NH3, CH3COOH, KOH: A. HNO3, CH3COOH, NH3, NaCl, KOH B. HNO3, NH3, NaCl, CH3COOH, KOH C. HNO3, NaCl, NH3, CH3COOH, KOH D. HNO3, CH3COOH, NaCl, NH3, KOH Lời giải : HNO3 : axit mạnh. NaCl : môi trường trung tính. NH3 : bazơ yếu. CH3COOH : axit yếu. KOH : bazơ mạnh . Vậy đáp án đúng là D . 2. Dạng 2: Tính pH của dung dịch axit mạnh, bazơ mạnh. VD: Hòa tan hoàn toàn 20ml dung dịch HCl 0,05M vào 20ml dung dịch H2SO4 0,075M. Tính pH của dung dịch mới biết không có sự hao hụt thể tích khi pha trộn. Lời giải :
Vậy pH = 1 . 3. Dạng 3: Tính pH của dung dịch axit khi pha loãng. – Dung dịch axit có pH = x1, thể tích V1. Thêm nước để pha loãng đến thể tích V2, pH = x2 . + Độ pha loãng + Thể tích nước thêm vào là – Dung dịch bazơ có pH = x1, thể tích V1. Thêm nước để pha loãng đến thể tích V2, pH = x2 . + Độ pha loãng + Thể tích nước thêm vào là VD: Thêm 450ml nước vào 50ml dung dịch Ba(OH)2 có 0,005M thì dung dịch mới có pH là bao nhiêu? Xem thêm: E là gì trong hóa học Lời giải : Ba ( OH ) 2 → Ba2 + + 2OH – Cách 1 : Sau khi pha loãng pOH = 3 hay pH = 11 . Cách 2 : Với dung dịch khởi đầu [ OH – ] = 2CM = 0,01 M . Độ pha loãng =10 lần. Khi đó [ OH – ] = 0,001 M ⇒ pH = 11 . 4. Dạng 4: Tính pH của dung dịch sau phản ứng hóa học. VD1: Trộn 100ml dung dịch H2SO4 0,1M với 150ml dung dịch NaOH 0,2M. Tính pH của dung dịch tạo thành. Lời giải :
Sau phản ứng ⇒ pOH ≈ 1,4 hay pH = 12,6 . VD2: Phải lấy V1 ml dung dịch HCl có pH=4 pha với V2 ml dung dịch KOH ở pH=10 để thu được dung dịch có pH =5. Tính tỉ lệ V1/V2. Lời giải : Sau phản ứng Đặt ⇒ k = 11/9 5. Dạng 5: Nhận biết dung dịch bằng chỉ thị axit – bazơ. VD: Chỉ dùng thêm một thuốc thử nhận biết các dung dịch mất nhãn sau: H2SO4, KCl, Na2SO4, HNO3, Ba(OH)2. Lời giải : Dùng quỳ tím : + ) Na2SO4, KCl : tím + ) H2SO4, HCl : đỏ + ) Ba ( OH ) 2 : xanh. Dùng Ba ( OH ) 2 nhận ra những dung dịch còn lại .
PTHH : Ba ( OH ) 2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2H2 O Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O Xem thêm: Giải Bài Tập Hóa Học 10 – Bài 7: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Ba ( OH ) 2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + 2H2 O Video liên quan |