Dãy điện hóa của kim loại là gì

Dãy Điện Hóa Của Kim Loại là phần nội dung khá quan trọng và đòi hỏi sự chính xác cao khi bạn vận dụng nó. Vì vậy trong bài viết dưới đây, ngoài việc gợi nhớ lại dãy điện hóa hãy cùng chúng tôi tham khảo một số mẹo ghi nhớ nhé !

Tham khảo bài viết:

• Bài Ca Hóa Trị Lớp 8 Dễ Nhớ, Đầy Đủ Từ Cơ Bản Đến Nâng Cao

Ý nghĩa của dãy điện hóa của kim loại

Dưa vào dãy điện hóa này ta sẽ biết được các cặp chất nào sẽ tác động được với nhau, qua đó chúng ta sẽ có thể dự đoán được chiều của phản ứng hóa học giữa hai cặp oxi hóa khử theo quy tắc anpha.

+ Chất oxi hóa mạnh hơn sẽ phản ứng oxi hóa chất khử mạnh hơn sinh ra 1 chất oxi hóa và 1 chất khử yếu hơn.

+ Hoặc [ Kim loại ở phía trên bên phải sẽ tác dụng với kim loại ở phía dưới bên trái của dãy điện hóa. Phản ứng này có thể hiểu đơn giản là dựa vào phản ứng hóa học kim loại mạnh sẽ đẩy kim loại yếu hơn ra khỏi muối ].

Dãy Điện Hóa Của Kim Loại Đầy Đủ Nhất

Dãy điện hóa kim loại đượcsắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa của ion kim loại và giảm dần tính khử của kim loại.

Để dễ dàng ghi nhớ dãy điện hóa này, chúng ta có thể chuyển qua thơ như

Hoặc có thể:

Hay để nhớ thêm vị trí của các cặp oxi hóa khử của kim loại sắt:

Bài thơ ghi nhớ Dãy Điện Hóa Kim Loại

Mấy lời về dãy điện hóa

MẤY LỜI VỀ DÃY ĐIỆN HÓA

Dãy điện hóa O sau khử trước [1]

Phản ứng theo quy ước alpha

Nhưng cần phải hiểu sâu xa

Trước sau ý nghĩa mới là thành công

Kali, Can, Nát tiên phong

Ma, Nhôm, Man, Kẽm tiếp không chịu hèn

Sắt rồi Cô đến Niken

Thiếc, Chì dẫu chậm cũng liền theo chân

Hiđro, Đồng, Bạc, Thủy ngân,

Bạch kim, Vàng nữa chịu phần đứng sau.

Ba kim [loại] mạnh nhất ở đầu

Vào dung dịch muối nước đâu hủy liền.

Khí bay, muối lại gặp kiềm,

Đổi trao phản ứng là quyền chúng thôi.

Các kim loại khác dễ rồi,

Vào dung dịch muối trước thời đẩy sau.

Với axit, nhớ bảo nhau:

Khử được hát cộng [H+], phải đâu dễ dàng.

Từ Đồng cho đến cuối hàng,

Sau Hiđro đấy, chẳng tan chút nào.

Vài lời bàn bạc, đổi trao,

Vun cây Vườn Hóa vui nào vui hơn

==> Chú ý [1]: Kim loại đứng trước có tính khử mạnh hơn kim loại đứng sau, cation phía sau có tính oxi hóa mạnh hơn cation phía trước

Cám ơn bạn đã theo dõi bài viết của chúng tôi