Cho công thức hóa học của nhôm nitrat là Al(NO3)3 và các phát biểu sau
Nhôm(III) nitrat là một muối màu trắng tan trong nước của nhôm va axit nitric có công thức hóa học Al(NO3)3. Dạng phổ biến nhất là tinh thể ngậm nước Al(NO3)3·9H2O.
Cấu trúc của nhôm nitrat Mẫu nhôm nitrat
đầy đủ [Al+3].O=[N+]([O-])[O-].[O-] [N+]([O-])=O.[O-] [N+]([O-])=O
đầy đủ
321,08528 g/mol (6 nước) 357,11584 g/mol (8 nước) 375,13112 g/mol (9 nước)Bề ngoàitinh thể trắng hút ẩmMùikhông mùiKhối lượng riêng1,72 g/cm³ (9 nước)Điểm nóng chảy 66 °C (339 K; 151 °F) (khan)[1] 73,9 °C (165,0 °F; 347,0 K) (9 nước)Điểm sôi 150 °C (423 K; 302 °F) (9 nước, phân hủy)Độ hòa tan trong nướckhan: 60 g/100 mL (0 ℃) 73,9 g/100 mL (20 ℃) 160 g/100 mL (100 ℃) 9 nước: 67,3 g/100 mLĐộ hòa tan trong metanol14,45 g/100 mLĐộ hòa tan trong etanol8,63 g/100 mLĐộ hòa tan trong etylen glycol18,32 g/100 mLChiết suất (nD)1,54Các nguy hiểmNguy hiểm chínhdễ cháy, nguồn oxy hóaNFPA 704
0 0 3
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Tham khảo hộp thông tin Nhôm(III) nitrat không thể được tổng hợp bằng phản ứng của nhôm với axit nitric đặc, vì nhôm tạo thành một lớp oxide nhôm thụ động ngăn phản ứng diễn ra. Nhôm(III) nitrat có thể được điều chế bằng phản ứng của axit nitric với nhôm chloride. Nitrosyl chloride được tạo thành như một sản phẩm phụ; nó được tách ra khỏi dung dịch như một chất khí. Nhôm(III) n itratcũng có thể được chuẩn bị một phản ứng siêu phân tử giữa nhôm sunfat và một muối nitrat với một cation thích hợp như bari, stronti, calci, bạc hoặc chì. Al2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3BaSO4↓Nhôm(III) nitrat là một chất oxy hóa mạnh. Nó được sử dụng trong thuộc da, sản xuất thuốc chống trầy, chất ức chế ăn mòn, chiết xuất urani, lọc dầu, và như một chất dùng để nitrat hóa. Tinh thể ngậm 9 nước và các nhôm nitrat hydrat khác có nhiều ứng dụng. Những muối này được sử dụng để sản xuất nhôm oxit để sản xuất giấy cách điện, tạo các chất nung nóng ống tia âm cực, và các lá lõi biến thế. Các muối hydrat cũng được sử dụng để chiết xuất các nguyên tố họ Actini.[3] Nó được sử dụng trong phòng thí nghiệm và lớp học như trong phản ứng: Al(NO3)3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaNO3
Hợp chất chứa ion nitrat
Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Nhôm(III)_nitrat&oldid=65941489” Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian Tên tiếng anh aluminium nitrate Màu sắc tinh thể màu trắng, hút ẩm Trạng thái thông thường rắn Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 212.9962 Khối lượng riêng (kg/m3) 1720 Nhiệt độ sôi 150 °C Nhiệt độ nóng chảy 66 °C |