1. [2đ]: Hoàn thành sơ đồ chuỗi phản ứng sau [ghi rõ điều kiện phản ứng, nếu có]
2. [2đ]: Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các dung dịch đựng trong lọ mất nhãn sau. Na2SiO3, BaCl2, K3PO4, Na2CO3, NaNO3
Viết phương trình hóa học các phản ứng minh họa.
3. [1đ]: Viết phương trình hóa học các phản ứng:
a. Chứng minh cacbon vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.
b. Chứng minh Al[OH]3 có tính lưỡng tính.
4. [1đ]: Nêu hiện tượng, viết phương trình phản ứng minh họa
a. Cho từ từ dung dịch H2SO4 đến dư vào dung dịch Ba[HCO3]2.
b. Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca[HCO3]2.
5. [2đ]:Nicotin là một hợp chất hóa học có trong thuốc lá, đó là chất gây nghiện tương tự như heroin hay cocain. Đốt cháy hoàn toàn 8,1 gam nicotin bằng oxi [dư] thì thu được 11,2 lít CO2, 6,3 gam H2O và 1,12 lít N2. Các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn.
a. Lập công thức đơn giản nhất của nicotin.
b. Xác định công thức phân tử của nicotin. Tính khối lượng phân tử. Biết nicotin có công thức cấu tạo như hình bên cạnh.
6. [2đ]: Hòa tan hết 4,38 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al trong dung dịch HNO3loãng, dư thu được 1,344 lít khí NO [sản phẩm khử duy nhất, đktc].
a. Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
b. Thay Cu [giữ nguyên lượng khối lượng hỗn hợp X] bằng Mg thì thu được hỗn hợp Y. Cho Y tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng, dư thì thu được dung dịch Z chứa m gam muối và 0,896 lít N2O [đktc]. Tính m
1.
2.
|
Chất thử Thuốc thử |
Na2SiO3 |
BaCl2 |
K3PO4 |
Na2CO3 |
NaNO3 |
|
HCl |
keo |
Không hiện tượng |
Không hiện tượng |
không màu |
Không hiện tượng |
|
AgNO3 |
trắng |
vàng |
Không hiện tượng |
PTHH:
Na2SiO3 + 2HCl 2NaCl + H2SiO3 keo
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O
BaCl2 + 2AgNO3 Ba[NO3]2 + 2AgCl trắng
K3PO4 + 3AgNO3 3KNO3 + Ag3PO4 vàng
3.a. PTHH chứng minh C vừa có tính khử và tính oxi hóa:
Tính khử: C + 4HNO3 đặc CO2 + 4NO2 + 2H2O
Tính oxi hóa: 2C + Ca \[\xrightarrow{{{t^o}}}\]CaC2
b. PTHH chứng minh Al[OH]3 có tính lưỡng tính:
Al[OH]3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O
Al[OH]3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O
4.a. Cho từ từ dung dịch H2SO4 đến dư vào dung dịch Ba[HCO3]2.
Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng không tan trong axit dư và có sủi bọt khí không màu.
PTHH: H2SO4 + Ba[HCO3]2 BaSO4 + 2CO2 + 2H2O
b. Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca[HCO3]2.
Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng
PTHH: 2NaOH + Ca[HCO3]2 CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O
5.a. Đốt cháy nicotin thu được CO2, H2O và N2 => Nicotin có chứa C, H, N và có thể có O.
BTNT C: nC = nCO2 = 0,5 mol
BTNT H: nH = 2nH2O = 0,7 mol
BTNT N: nN = 2nN2 = 0,1 mol
BTKL: mO = mHCHC mC mH mN = 8,1 0,5.12 0,7.1 0,1.14 = 0 gam => Nicotin không chứa O
Ta có: C : H : N = 0,5 : 0,7 : 0,1 = 5 : 7 : 1
Vậy công thức đơn giản nhất của nicotin là C5H7N
b. Công thức phân tử của nicotin có dạng [C5H7N]n
Từ công thức cấu tạo ta thấy phân tử nicotin chứa 2 nguyên tử N => n = 2
Vậy công thức phân tử của nicotin là C10H14N2
Phân tử khối của nicotin là: 12.10 + 14.1 + 14.2 = 162 đvC
6.nNO = 1,344 : 22,4 = 0,06 mol
a. Đặt số mol của Cu và Al lần lượt là x và y [mol]
Khối lượng hỗn hợp: 64x + 27y = 4,38 [1]
Áp dụng định luật bảo toàn e: 2nCu + 3nAl = 3nNO => 2x + 3y = 3.0,06 [2]
Giải [1] và [2] thu được: x = 0,06 và y = 0,02
\[ \to \left\{ \begin{gathered}
{m_{Cu}} = 0,06.64 = 3,84[g] \hfill \\
{m_{Al}} = 0,02.27 = 0,54[g] \hfill \\
\end{gathered} \right.\\ \to \left\{ \begin{gathered}
\% {m_{Cu}} = 87,7\% \hfill \\
\% {m_{Al}} = 12,3\% \hfill \\
\end{gathered} \right.\]
b. Do giữ nguyên khối lượng của hỗn hợp và Al nên ta có:
mMg = mCu = 3,84 gam => nMg = 3,84 : 24 = 0,16 mol
Nhận thấy: 2nMg + 3nAl [= 0,38 mol] > 8nN2O [= 0,32 mol]
Vậy sản phẩm khử còn có chứa NH4+
Áp dụng định luật bảo toàn e ta có: 2nMg + 3nAl = 8nN2O + 8nNH4+
=> 0,16.2 + 0,02.3 = 0,04.8 + 8.nNH4+ => nNH4+ = 0,0075 mol
Vậy dung dịch muối Z gồm có: Mg2+ [0,16 mol]; Al3+ [0,02 mol]; NH4+ [0,0075 mol] và NO3
Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch Z:
nNO3- = 2nMg2+ + 3nAl3+ + nNH4+ = 2.0,16 + 3.0,02 + 0,0075 = 0,3875 mol
Khối lượng muối trong dung dịch Z là:
m = mMg2+ + mAl3+ + mNH4+ + mNO3- = 0,16.24 + 0,02.27 + 0,0075.18 + 0,3875.62 = 28,54 gam