2 trả lời
Tìm nguyên tử khối của R [Hóa học - Lớp 8]
1 trả lời
Rút gọn [Hóa học - Lớp 8]
2 trả lời
Đề trắc nghiệm Hóa học 9 [Hóa học - Lớp 9]
2 trả lời
Trộn 300 ml dd hh gồm H2SO4 0,1M và HCl 0, 15M với V ml dd hh gồm NaOH 0,3M và Ba[OH]2 0,1M, thu được dd X có pH = 12. Giá trị của V là:
Trộn 200ml dung dịch H2SO4 0,05M với 300ml dung dịch HCl 0,1M được dung dịch X. Hãy tính pH của dung dịch sau khi trộn.
Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là
Tính pH của 300ml dung dịch [gồm 100 ml Ba[OH]2 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M]
Dung dịch bazo mạnh Ba[OH]2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là:
Dung dịch HCl 0,1M có pH là:
Chọn đáp án A
∑nH+=2.nH2SO4 +nHCl=2.0,2.0,05+0,2.0,1=0,04 mol
nBa[OH]2= 0,3a mol
⇒ nOH− = 0,6a mol
Dung dịch thu được có pH = 13 ⇒ bazơ dư
pOH = 14 – 13 = 1
⇒ [OH-] dư = 0,1M
Phản ứng trung hòa ⇒ nOH−phản ứng = nH+= 0,04 mol
⇒ dư = 0,6a – 0,04 [mol]
[OH-] dư = 0,1M = 0,6a−0,040,5 ⇒ a = 0,15
nBa[OH]2 = 0,3a = 0,3.0,15 = 0,045 mol > nH2SO4
nBaSO4↓ = nH2SO4 = 0,01 mol
⇒ mBaSO4↓ = m = 0,01.233 = 2,33 gam
Trộn 200ml dd H2SO4 0,05M với 300ml dd HCl 0,1M được dung dịch X. Hãy xác định nồng độ H+ trong dung dịch.
Trộn 200ml dd H2SO4 0,05M với 300ml dd HCl 0,1M được dung dịch X. Hãy xác định nồng độ H+ trong dung dịch.