PH của dung dịch thu được khi trộn 300ml dung dịch HCl 0 5m với 200ml dung dịch H2SO4 0 15m là

Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt là 52 (Hóa học - Lớp 8)

2 trả lời

Tìm nguyên tử khối của R (Hóa học - Lớp 8)

1 trả lời

Rút gọn (Hóa học - Lớp 8)

2 trả lời

Đề trắc nghiệm Hóa học 9 (Hóa học - Lớp 9)

2 trả lời

Trộn 300 ml dd hh gồm H2SO4 0,1M và HCl 0, 15M với V ml dd hh gồm NaOH 0,3M và Ba(OH)2 0,1M, thu được dd X có pH = 12. Giá trị của V là:

Trộn 200ml dung dịch H2SO4 0,05M với 300ml dung dịch HCl 0,1M được dung dịch X. Hãy tính pH của dung dịch sau khi trộn.

Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là

Tính pH của 300ml dung dịch (gồm 100 ml Ba(OH)2 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M)

Dung dịch bazo mạnh Ba(OH)2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là:

Dung dịch HCl 0,1M có pH là:

Chọn đáp án A

∑nH+=2.nH2SO4  +nHCl=2.0,2.0,05+0,2.0,1=0,04   mol

nBa(OH)2= 0,3a mol

⇒ nOH− = 0,6a mol

Dung dịch thu được có pH = 13 ⇒ bazơ dư

pOH = 14 – 13 = 1

⇒ [OH-] dư = 0,1M

Phản ứng trung hòa ⇒ nOH−phản ứng = nH+= 0,04 mol

 ⇒ dư = 0,6a – 0,04 (mol)

[OH-] dư = 0,1M = 0,6a−0,040,5 ⇒ a = 0,15

nBa(OH)2 = 0,3a = 0,3.0,15 = 0,045 mol > nH2SO4

nBaSO4↓ = nH2SO4 = 0,01 mol

⇒ mBaSO4↓ = m = 0,01.233 = 2,33 gam

Trộn 200ml dd H2SO4 0,05M với 300ml dd HCl 0,1M được dung dịch X. Hãy xác định nồng độ H+ trong dung dịch.

Trộn 200ml dd H2SO4 0,05M với 300ml dd HCl 0,1M được dung dịch X. Hãy xác định nồng độ H+ trong dung dịch.