PH của dung dịch chứa 1 46 g HCL trong 500ml là
|
Bài 4: Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit – bazơ – Câu 10 trang 20 SGK Hóa học 11 Nâng cao . a) Tính pH của dung dịch chứa 1,46 g HCl trong 400,0 ml. a) Tính pH của dung dịch chứa 1,46 g HCl trong 400,0 ml. b) Tính pH của dung dịch tạo thành sau khi trộn 100,0 ml dung dịch HCl 1,00M với 400,0 ml dung dịch NaOH 0,375M.  a) \({n_{HCl}} = {{1,46} \over {35,5}} = 0,04\) mol \(HCl \to {H^ + } + C{l^ – }\) \(0,04 \to 0,04\) \( \Rightarrow \left[ {{H^ + }} \right] = {{0,04} \over {0,4}} = {10^{ – 1}}M \) \(\Rightarrow pH = – \lg {10^{ – 1}} = 1\) b) \({n_{HCl}} = 0,1\,\,mol;\,\,{n_{NaOH}} = 0,4.0,375 = 0,15\,(mol)\) Quảng cáo\(HCl \to {H^ + } + C{l^ – }\) \(0,1 \to 0,1\) \(\eqalign{ & NaOH \to N{a^ + } + O{H^ – } \cr & 0,15\,\,\,\,\,\,\, \to \,\,0,15 \cr} \) \({H^ + } + O{H^ – } \to {H_2}O\) Trước phản ứng: 0,1 0,15 Phản ứng: \(0,1 \to 0,1\) Sau phản ứng: 0 0,05 \(\eqalign{ & \Rightarrow {n_{O{H^ – }}}_\text{dư} = 0,05\,\,mol \cr&\Rightarrow {\left[ {O{H^ – }} \right]_\text{dư}} = {{{n_{OH^-_\text{dư}}}} \over V} = {{0,05} \over {0,5}} = {10^{ – 1}}M \cr & \Rightarrow pOH = – \lg \left[ {O{H^ – }} \right] = – \lg {10^{ – 1}} = 1 \cr&\Rightarrow pH = 13 \cr} \)
Hay nhất
nHCl= 0,04→0,04 ⇒[H+]= ⇒pH=–lg=1 0 Chương 1: Sự Điện Li
Tính pH của dung dịch chứa 1,46 gam HCl trong 400 ml. Tính pH của dung dịch chứa 1.46g HCL trong 400ml 1 trả lời Tính khối lượng A (Hóa học - Lớp 9) 2 trả lời Viết các phương trình phản ứng xảy ra (Hóa học - Lớp 10) 1 trả lời Ba nguyên tử hiđro được biểu diễn là (Hóa học - Lớp 8) 3 trả lời Cân bằng các PTHH sau (Hóa học - Lớp 8) 2 trả lời n HCl=$\frac{1,46}{36,5}$ =0,04 (mol) Vdd HCl=400 ml=0,4 l ⇒CM HCl=$\frac{0,04}{0,4}$ =0,1 (M) HCl→H+ + Cl- 0,1→ 0,1 M -pH=-log(0,1)=1 -----------------Nguyễn Hoạt----------------- |
