Trang chủ
Sách ID
Khóa học miễn phí
Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023
Trường hợp nào sau đây thu được Al[OH]3?
Nhận định nào sau đây không đúng ?
Hỗn hợp X gồm Mg, Al, Al[NO3]3 và MgCO3 [trong đó oxi chiếm 41,618% về khối lượng]. Hòa tan hết 20,76 gam X trong dung dịch chứa 0,48 mol H2SO4 và x mol HNO3, kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối trung hòa có khối lượng 56,28 gam và 4,48 lít [đktc] hỗn hợp khí Z gồm CO2, N2, H2. Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu được 13,34 gam kết tủa. Giá trị của x là
Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al và m gam hai oxit sắt trong khí trơ, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu được dung dịch Y, chất không tan Z và 0,672 lít khí H2. Sục khí CO2 dư vào Y, thu được 46,8 gam kết tủa. Cho Z tan hết vào dung dịch HNO3 , thu được dung dịch chứa 146,52 gam muối nitrat và 12,992 lít NO [là sản phẩm khử duy nhất của HNO3]. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Giá trị của m là
Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, Ba, BaO vào nước, thu được 0,06 mol khí H2 và dung dịch X. Hấp thụ hết 0,128 mol khí CO2 vào dung dịch X, thu được dung dịch Y [chỉ chứa các muối] và kết tủa Z. Chia dung dịch Y làm 2 phần bằng nhau:
+ Cho từ từ phần 1 vào 200 ml dung dịch HCl 0,24M thấy thoát ra 0,03 mol khí CO2.
+ Nếu cho từ từ 200 ml dung dịch HCl 0,24M vào phần 2 thấy thoát ra 0,024 mol khí CO2. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là
Hỗn hợp X gồm Al, Ba, Al4C3 và BaC2. Cho 29,7 gam X vào nước dư, chỉ thu được dung dịch Y và hỗn hợp khí Z [C2H2, CH4, H2]. Đốt cháy hết Z, thu được 4,48 lít CO2 [đktc] và 9,45 gam H2O. Nhỏ từ từ 120ml dung dịch H2SO4 1M vào Y, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là
Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Al2O3 và Na vào nước thu được dung dịch Y và x lít khí H2. Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào Y, lượng kết tủa Al[OH]3 [m gam] phụ thuộc vào thể tích dung dịch HCl [V ml] được biểu diễn bằng đồ thị bên.
Giá trị của X là
A. 1,68 B. 10,08 C. 3,36 D. 5,04
Đặt a, b, c là số mol Na, Ba và Al2O3
—> nH2 = 0,5a + b = 0,065 [1]
Ta coi như Y gồm 3 hiđroxit kim loại.
—> nOH- = 2nO + 2nH2 = 6c + 0,13
nH+ = 0,22 —> nOH- dư = 6c – 0,09
—> nAl[OH]3 = nOH-dư/3 = 2c – 0,03
m↓ = 233b + 78[2c – 0,03] = 10,1 [2]
Phần muối còn lại chứa các ion Na+ [a], Al3+ [0,03], Cl- [0,1] và SO42- [0,06 – b]
—> m muối = 23a + 0,03.27 + 0,1.35,5 + 96[0,06 – b] = 7,43 [3]
[1][2][3] —> a = 0,05; b = 0,04; c = 0,02
—> %Na = 13,26%
Định hướng tư duy giải
=> 0,19.35,5 + 96[0,09 – d] + 23c + 9[0,37 – 2d – c] = 12,435
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Giải chi tiết:
*Cho X tác dụng với H2O dư:
Giả sử X chứa: Na [x mol]; Ba [y mol]; Al2O3 [z mol]
nOH- sinh ra = 2nH2 = 0,13 mol
Al2O3 + 2OH- → 2AlO2- + H2O
z → 2z
=> nOH- dư = 0,13 - 2z [mol]
Dung dịch Y chứa \[\left\{ \begin{gathered}N{a^ + }:x \hfill \\B{a^{2 + }}:y \hfill \\Al{O_2}^ - :2z \hfill \\O{H^ - }du:0,13 - 2z \hfill \\
\end{gathered} \right.\]
BTĐT: x + 2y = 2z + 0,13 - 2z => x + 2y = 0,13 [1]
*Phản ứng của dung dịch Y với hỗn hợp H2SO4 và HCl:
nH+ = 2nH2SO4 + nHCl = 0,22 mol; nSO42- = 0,06 mol; nCl- = 0,1 mol
Nếu SO42- phản ứng hết với Ba2+: mBaSO4 = 0,06.233 = 13,98 gam > 10,1 gam [vô lí]
=> Ba2+ phản ứng hết, SO42- dư
+ Tính Al[OH]3 sử dụng công thức tính nhanh: nH+ = nOH- + 4nAlO2- - 3nAl[OH]3
hay 0,22 = 0,13 - 2z + 4.2z - 3.nAl[OH]3 => nAl[OH]3 = 2z - 0,03 [mol]
+ Tính BaSO4: nBaSO4 = nBa2+ = y [mol]
=> m kết tủa = 233y + 78[2z - 0,03] = 10,1 [2]
*Xét muối trong dung dịch Z:
Na+: x [mol]
Al3+: 2z - [2z - 0,03] = 0,03 [mol]
Cl-: 0,1 [mol]
SO42-: 0,06 - y [mol]
=> m muối = 23x + 27.0,03 + 0,1.35,5 + 96[0,06 - y] = 7,43 [3]
Giải hệ [1] [2] [3] được x = 0,05; y = 0,04; z = 0,02
=> %mNa = 0,05.23/[0,05.23 + 0,04.137 + 0,02.102] = 13,264% gần nhất với 13,26%
Đáp án C