Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là
Tính pH của 300ml dung dịch [gồm 100 ml Ba[OH]2 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M]
Dung dịch bazo mạnh Ba[OH]2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là:
Dung dịch HCl 0,1M có pH là:
Bài tập pH của dung dịch
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây [68.43 KB, 6 trang ]
BÀI 3 :
SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC .PH
CHẤT CHỈ THỊ AXIT-BAZƠ
0
Thực nghiệm xác định : ở t thường cứ 555 triệu
phân tử nước chỉ có 1 phân tử nước phân li ra ion
Từ đó cho biết : nước là chất điện li rất yếu
GV : Nguyễn Trái
Năm học : 2019-2020
I.NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU:
1]Sự điện li của nước :
H2O
H+ +
OH-
2]Tích số ion của nước :
*Trong nước nguyên chất : ở 250c
[H+] = [OH-] = 10-7 M
=> nước có môi trường trung tính
VD: Hòa tan axit HCl vào nước được dung dịch
10 −14
có [H+] = 10-3M => [OH-] =
= 10-11 M
10 −3
Ta thấy : [H+] > [OH-] .Vậy môi trường này là
môi trường axit
VD : Thêm NaOH vào nước để có [OH-] = 10-5 M
10 −14
=> [H+] =
= 10-9 M
10 −5
Ta thấy : [H+] < [OH-] . Vậy môi trường này là
môi trường kiềm
*Tích số ion của nước:
K H 2O
= [H+] . [OH-] = 10-7.10-7 = 10-14
ở nhiệt độ không khác nhiều so với 250c thì tích số
ion của nước là hằng số
3]Ý nghĩa tích số ion của nước :
a]Môi trường axit :
[H+] > [OH-] hay : [H+] > 10-7M
b]Môi trường kiềm:
[H+] < [OH-] hay : [H+] < 10-7 M
c]Môi trường trung tính :
[H+] = [OH-]
[H+] = [OH-] = 10-7
II.PH CỦA DUNG DỊCH :
1]Khái niệm : PH là đại lượng biểu thị nồng độ
ion H+ trong dung dịch
[H+] = 10-aM => PH = a
Ví dụ : [H+] = 10-3M => PH = 3
Ngược lại : PH = 4 => [H+] = 10-4
2]Thang PH : Thường dùng có giá trị từ 1 → 14
[H+]
PH
10 −1
−7
........................10 .......................10
1..........................7..........................14
môi trường axit
−14
mt
môi trường bazơ
trung tính
MT trung tính : PH =7
MT axit
: PH< 7
MT kiềm
: PH >7
III.CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ :
Chất chỉ thị axit – bazơ là chất có màu biến đổi
phụ thuộc vào giá trị PH của dung dịch
quì tím
phenol talein
PH ≤ 6
PH=7
đỏ
tím
PH < 8,3
không màu
KHI GIẢI BÀI TẬP PH CỦA DUNG DỊCH
CẦN NHỚ :
1] Xác định PH ta tìm [H+] , dựa vào công thức [H+] = 10-aM
=> PH = a
10 −14
2] Nếu biết [OH-] , ta dựa vào hệ thức [H+].[OH-] = 10-14 => [H+] =
[OH − ]
=> PH
+
−a
3]Nếu [H ] = α .10 thì sử dụng công thức toán PH = - lg[H+]
4]Đặc điểm khi pha loãng hay cô cạn dung dịch thì lượng chất tan không đổi , nên ta có :
*
mdd1. C1% = mdd2.C2%
*
CM 1 . Vdd 1 = CM 2 . Vdd 2
5] Thang PH :
-Môi trường trung tính : [H+] = [OH-] = 10-7
- Môi trường axit
: [H+] > [OH-] => [H+] > 10-7
-Môi trường ba zơ
: [H+] < [OH-] => [H+] < 10-7
=>
=>
=>
PH = 7
PH < 7
PH > 7
PH ≥ 8
xanh
PH≥ 8,3
hồng
BÀI TẬP :
PH CỦA DUNG DỊCH
GV : Nguyễn Trái
Năm học : 2019-2020
I/TỰ LUẬN :
Câu 1: Tính PH của :
a]dung dịch H2SO4 0,05M
b]dung dịch Ba[OH]2 0,005M
c]dung dịch NaCl 0,1M
Câu 2: Tính nồng độ mol của dung dịch NaOH có PH = 12
Câu 3: Trộn lẫn 50 ml dung dịch HCl 0,12M với 50 ml dung dịch NaOH 0,1M .Tính PH của dung dịch
thu được ?
Câu 4: Cho 0,39 gam Zn vào 0,5 lít dung dịch HCl có PH = 2 .Tính thể tích khí H2 bay ra ở đktc .
Câu 5: Phải lấy bao nhiêu gam H2SO4 thêm vào 2 lít dung dịch axit mạnh PH =2 để được dung dịch có
PH = 1 [coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể ]
Câu 6: Hòa tan m gam Na vào nước được 100 ml dung dịch có PH = 13 .Tính m ?
Câu 7: Cho m gam Ba tác dụng hết với nước thu được 100 ml dung dịch có PH = 13 và V lít khí [đktc]
Tính m và V ?
Câu 8: Cho 0,5885 gam NH4Cl vào 100 ml dung dịch A [dung dịch NaOH có PH = 12 ]và đun sôi
dung dịch , sau đó làm nguội và thêm vào 1 ít phenoltalein . Hỏi dung dịch có màu gì ?
Câu 9: Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08M và H2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch NaOH
a mol/l được 500 ml dung dịch có PH = 12 .Tính a ?
Câu 10: Trộn 300 ml dung dịch Ba[OH]2 0,05M với 500 ml dung dịch HCl có nồng độ a mol /l thu
được 800 ml dung dịch có PH =2 .Tính a ?
Câu 11: Dung dịch HCl có PH = 3 .Cần pha loãng dung dịch axit này bằng nước bao nhiêu lần để thu
được dung dịch có PH = 4 .
Câu 12: Cho dung dịch NaOH có PH =12 .Cần pha loãng dung dịch này bằng nước bao nhiêu lần để
thu được dung dịch NaOH có PH = 11
Câu 13: Dung dịch A là dung dịch HCl .Dung dịch B là dung dịch NaOH .Lấy 10 ml dung dịch A pha
loãng bằng nước thành 1000 ml dung dịch thì thu được dung dịch HCl có PH = 2 .Tính nồng độ mol /l
của dung dịch A .Để trung hòa 100 gam dung dịch B cần 150 ml dung dịch A .Tính nồng độ % của
dung dịch B ?
Câu 14: A là dung dịch HCl 0,1M
a]Tính PH của dung dịch A ?
b]Pha loãng A 100 lần được dung dịch B .Tính PH của dung dịch B ?
c]Pha loãng A n lần được dung dịch D có PH = 4 . Tính n ?
Câu 15: Dung dịch HCl 0,01M .Pha loãng dung dịch 30 lần .Tính PH của dung dịch sau khi pha loãng
Câu 16: A là dung dịch H2SO4 0,5M .B là dung dịch NaOH 0,6M .Cần trộn VA với VB theo tỉ lệ nào
để được dung dịch có PH = 1 và dung dịch có PH =13 .[Giả thiết các chất phân li gần như hoàn toàn]
Câu 17: Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,1M và H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch Ba[OH]2 có nồng độ
a mol/l thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có PH =13 .Tính a và m ?
Câu 18: Cho V lít dung dịch NaOH có PH = 13 vào 0,1 lít dung dịch AlCl3 0,3M thu được 1,56 gam
kết tủa .Tính V?
Câu 19: So sánh PH của các dung dịch có cùng nồng độ mol của dung dịch HCl và CH3COOH .
Giải thích ?
Câu 20: So sánh nồng độ mol của các dung dịch CH3COONa và NaOH có cùng PH .Giải thích ?
Câu 21: So sánh PH của các dung dịch có cùng nồng độ mol/l của NH3 , NaOH và Ba[OH]2
II/TRẮC NGHIỆM :
Câu 1: Một dung dịch có [OH-] = 2,5.10-10 M .Môi trường của dung dịch là :
A.axit
B.kiềm
C.trung tính
D.không xác định được
Câu 2: Trộn lẫn dung dịch chứa 1 gam NaOH với dung dịch chứa 1 gam HCl ,dung dịch thu được có
PH là ?
A.PH>7
B.PH=7
C.PH PHCH 3 COOH
C.PHHCl = PHCH 3 COOH
D.không so sánh được
Câu 26: Dung dịch NaOH có PH=11 ,cần pha loãng dung dịch này bao nhiêu lần để được dung dịch
NaOH có PH=9 .
A.1000 lần
B.500 lần
C.300 lần
D.100 lần
Câu 27: Dung dịch X chứa hỗn hợp : NaOH 0,2M và Ba[OH]2 0,1M , dung dịch Y chứa hỗn hợp
H2SO4 0,05M và HNO3 0,04M .Trộn V lít dung dịch X với V/ lít dung dịch Y thu được dung dịch Z có
V
PH=13 .Tỉ lệ / là
V
A.0,8
B.1,25
C.0,08
D.0,25
Câu 28: Trộn 100ml dung dịch KOH có PH=13 với 100ml dung dịch HCl a mol/l , thu được dung dịch
có PH=1 .Giá trị của a là
A.0,15
B.0,30
C.0,20
D.0,12
Câu 29: Trộn V1 lít dung dịch H2SO4 0,1M và HCl 0,3M với V2 lít dung dịch NaOH 0,3M , thu được
dung dịch có PH=1 .Tỉ lệ V1 : V2 tương ứng là
A.2 : 1
B.1 : 2
C.1 : 1
D.2 : 3
Câu 30: Trộn V1 lít dung dịch HCl 0,2M với V2 lít dung dịch NaOH 0,4M , thu được dung dịch có
PH=13 .Mối liên hệ giữa V1 và V2 là
A.V1=2V2
B.2V1=V2
C.V1=V2
D.3V1=V2
Câu 31: Trộn 100ml dung dịch H2SO4 xM với 100ml dung dịch NaOH có PH =12 thu được dung dịch
Y có PH=2 .Giá trị của x là
A.0,04
B.0,02
C.0,015
D.0,03