Hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng là gì
Để so sánh được mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hóa học thì ta dùng đại lượng tốc độ phản ứng hóa học. Vậy tốc độ phản ứng hóa học là gì? Lý thuyết về tốc độ phản ứng và một số bài tập điển hình? Thí nghiệm về tốc độ phản ứng hóa học? Nội dung bài viết dưới đây của DINHNGHIA.VN sẽ giúp bạn có được những kiến thức hữu ích về chủ đề tốc độ phản ứng trong hóa học, cùng tìm hiểu nhé!. Show
Tốc độ phản ứng hóa học lớp 10Khái niệm tốc độ phản ứng là gì?
Tốc độ trung bình của phản ứngXét phản ứng: \(A\rightarrow B\) Ở thời điểm \(t_{1}\): \(C_{A}\) là \(C_{1}\) mol/l Ở thời điểm \(t_{2}\): \(C_{A}\) là \(C_{2}\) mol/l (\(C_{1}>C_{2}\)) Công thức tính tốc độ trung bình của phản ứng
\(\bar{v} = \frac{C_{1}-C_{2}}{t_{2}-t_{1}} = \frac{C_{2} C_{1}}{t_{2}-t_{1}} = -\frac{\Delta C}{\Delta t}\)
Ở thời điểm \(t_{1}\): \(C_{B}\) là \(C_{1}\) mol/l Ở thời điểm \(t_{2}\): \(C_{B}\) là \(C_{2}\) mol/l (\(C_{1}>C_{2}\)) \(\bar{v} = \frac{C_{1}-C_{2}}{t_{2}-t_{1}} =\frac{\Delta C}{\Delta t}\) Do đó, công thức tổng quát tính tốc độ phản ứng trong khoảng thời gian từ \(t_{1}\) đến \(t_{2}\) là: \(\bar{v} = \pm \frac{\Delta C}{\Delta t}\) Trong đó: \(\bar{v}\) là tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian từ \(t_{1}\) đến \(t_{2}\). \(+\Delta C\) là biến thiên nồng độ chất sản phẩm. \(-\Delta C\) là biến thiên nồng độ chất tham gia phản ứng (chất tạo thành). Biểu thức tốc độ của phản ứng trên: \(V=k[A]\) Trong đó: k là hằng số tốc độ phản ứng Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứngẢnh hưởng của nồng độKhi nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ của phản ứng tăng. Ảnh hưởng của nhiệt độ
Ảnh hưởng của áp suất
Ảnh hưởng của diện tích bề mặtĐối với phản ứng có chất rắn tham gia, khi diện tích bề mặt tăng thì tốc độ phản ứng sẽ tăng. Ảnh hưởng của chất xúc tác
Ví dụ: trong quá trình tổng hợp \(NH_{3}\), sản xuất \(H_{2}SO_{4}, HNO_{3}\), cao su nhân tạo, chất dẻo,
Ví dụ: Quá trình oxi hóa \(Na_{2}SO_{3}\) trong dung dịch thành \(Na_{2}SO_{4}\) xảy ra chậm khi cho thêm glycerol. Kiến thức về cân bằng hóa họcPhản ứng thuận nghịchPhản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra đồng thời theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện như nhau. Ví dụ: \(H_{2} + I_{2} \rightleftharpoons 2HI\) Định nghĩa cân bằng hóa họcCân bằng hóa học được định nghĩa là trạng thái của phản ứng thuận nghịch mà tại đó thì vận tốc của phản ứng thuận bằng vận tốc phản ứng nghịch. Lưu ý: Cân bằng hóa học chính là cân bằng động vì khi đó phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn xảy ra, tuy nhiên với vận tốc như nhau nên nồng độ các chất trong hệ không còn thay đổi. Nguyên lí chuyển dịch cân bằng
Lưu ý: Chất xúc tác không làm dịch chuyển cân bằng, chỉ làm phản ứng nhanh đạt đến trạng thái cân bằng. Một số công thức về tốc độ phản ứngBiểu thức vận tốc phản ứng
Xét phản ứng: \(mA + nB \rightarrow pC + qD\) Biểu thức vận tốc: \(v = k [A]^{m}[B]^{n}\) Trong đó:
Hằng số cân bằng trong phản ứngXét phản ứng thuận nghịch: \(mA + nB \rightleftharpoons pC + qD\) Vận tốc phản ứng thuận: \(vt=kt[C]m[D]n\) Vận tốc phản ứng nghịch: \(v_{n}= kn [C]^{p}[D]^{q}\) Bài tập về tốc độ phản ứng hóa họcBài 1: Tốc độ của phản ứng tăng bao nhiêu lần nếu tăng nhiệt độ từ 200 độ C đến 240 độ C, biết rằng khi tăng 10 độ C thì tốc độ phản ứng tăng 2 lần. Cách giải: Gọi \(V_{200}\) là tốc độ phản ứng ở 200 độ C Ta có: \(V_{210} = 2V_{200}\) \(V_{220} = 2V_{210} = 4V_{200}\) \(V_{230} = 2V_{220} = 8V_{200}\) \(V_{240} = 2V_{230} = 16V_{200}\) Vậy tốc độ phản ứng tăng lên 16 lần Bài 2: Cho phản ứng: \(A+ 2B \rightarrow C\) Nồng độ ban đầu các chất: [A] = 0,3M; [B] = 0,5M. Hằng số tốc độ k = 0,4
Cách giải:
\(V_{bd} = k.[A].[B]2= 0,4.[0,3].[0,5] 2 =0,3 mol/ls\) 2. Tốc độ tại thời điểm t Khi nồng độ A giảm 0,1 mol/lít thì B giảm 0,2 mol/l theo phản ứng tỉ lệ 1 : 2 Nồng độ tại thời điểm t: \([A] = 0,3 0,1 =0,2 (mol/l)\) \([B]=0,5 -0,2 =0,3 (mol/l)\) \(V= k.[A].[B] 2= 0,4.[0,2].[0,3] 2=0,0072 mol/ls\) DINHNGHIA.VN đã cùng bạn tìm hiểu chi tiết về chủ đề tốc độ phản ứng hóa học cùng một số nội dung liên quan. Mong rằng kiến thức trong bài viết trên sẽ giúp ích cho bạn trong quá trình nghiên cứu và học tập về chuyên đề tốc độ phản ứng hóa học. Chúc bạn luôn học tập tốt!. Xem thêm:
Rate this post
|