Có 10 ml dd axit HCl có pH = 3. Cần thêm bao nhiêu ml nước cất để thu được dd axit có pH = 4?
A.
B.
C.
D.
Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là
Tính pH của 300ml dung dịch [gồm 100 ml Ba[OH]2 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M]
Dung dịch bazo mạnh Ba[OH]2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là:
Dung dịch HCl 0,1M có pH là:
Đáp án:
$V = 6,95\ [ml]$
Giải thích các bước giải:
Gọi V là thể tích dd HCl [l]
$⇒n_{HCl}=C_M.V = 10^{-pH}.V =10^{-2}.V= 0,01V\ [mol]$
$⇒ \sum n_{H^+}=0,01V+2.0,05.0,1=0,01V+0,01\ [mol]$
$pH=1,2 ⇒ [H^+]=10^{-1,2}=0,063$
$\to 0,063 =\dfrac{n_{H^+}}{V}= \dfrac{0,01V+0,01}{0,1+V}$
$ ⇒ V=0,0695\ [l]= 6,95\ [ml]$
Hỏi phải lấy bao nhiêu ml nước để pha vào 100ml dd HCl 2M để tạo ra dd HCl 1M
Cho 10 ml dung dịch HCl có pH = 3. Cần thêm vào dung dịch này bao nhiêu ml nước để thu được dung dịch có pH = 4.
A. 1ml.
B. 90ml.
C. 10ml.
D. 100ml.
A. 13/70 lít
B. 15/70 lít
C. 0,65 lít
D. 1 lít