Đáp án B
Giả sử có 1000 ml dung dịch HNO3 10%
m dd HNO3= V.D= 1000.1,054=1054 gam
mHNO3= 1054.10/100=105,4 gam; nHNO3=1,673 mol
CM HNO3= 1,673/1= 1,673M= [NO3-]
trộn 458,3ml dd HNO3 32% [d=1,2g/ml] với 324,1ml dd HNO3 14% [d=1,08g/ml]. tính nồng độ mol của các ion có trong dung dịch thu được [giả thiết thể tích dd k thay đổi]
Top 1 ✅ Trộn 458,3ml dd HNO3 32% [d=1,2g/ml] với 324,1ml dd HNO3 14% [d=1,08g/ml]. tính nồng độ mol của các ion có trong dung dịch thu được [giả thiết thể tíc nam 2022 được cập nhật mới nhất lúc 2022-02-25 09:10:07 cùng với các chủ đề liên quan khác
trộn 458，3ml dd HNO3 32% [d=1，2g/ml] với 324，1ml dd HNO3 14% [d=1，08g/ml]．tính nồng độ mol c̠ủa̠ các ion có trong dung dịch thu được [giả thiết thể tíc
Hỏi:
trộn 458，3ml dd HNO3 32% [d=1，2g/ml] với 324，1ml dd HNO3 14% [d=1，08g/ml]．tính nồng độ mol c̠ủa̠ các ion có trong dung dịch thu được [giả thiết thể tíctrộn 458，3ml dd HNO3 32% [d=1，2g/ml] với 324，1ml dd HNO3 14% [d=1，08g/ml]．tính nồng độ mol c̠ủa̠ các ion có trong dung dịch thu được [giả thiết thể tích dd k thay đổi]
Đáp:
hienthuc:Đáp án:
4，56M
Giải thích các bước giải:
\[\begin{array}{l}m{\rm{dd}}HN{O_3}\，32\% = 458，3 \times 1，2 = 549，96g\\m{\rm{dd}}\，HN{O_3}\，14\% = 324，1 \times 1，08 = 350，028g\\mHN{O_3} = 350，028 \times 14\% + 549，96 \times 32\% = 225g\\nHN{O_3} = \dfrac{{225}}{{63}} = \dfrac{{25}}{7}\，mol\\V{\rm{dd}} = 458，4 + 324，1 = 782，4\，ml\\{C_M} = \dfrac{{\dfrac{{25}}{7}}}{{0，7824}} = 4，56M
\end{array}\]
hienthuc:Đáp án:
4，56M
Giải thích các bước giải:
\[\begin{array}{l}m{\rm{dd}}HN{O_3}\，32\% = 458，3 \times 1，2 = 549，96g\\m{\rm{dd}}\，HN{O_3}\，14\% = 324，1 \times 1，08 = 350，028g\\mHN{O_3} = 350，028 \times 14\% + 549，96 \times 32\% = 225g\\nHN{O_3} = \dfrac{{225}}{{63}} = \dfrac{{25}}{7}\，mol\\V{\rm{dd}} = 458，4 + 324，1 = 782，4\，ml\\{C_M} = \dfrac{{\dfrac{{25}}{7}}}{{0，7824}} = 4，56M
\end{array}\]
trộn 458，3ml dd HNO3 32% [d=1，2g/ml] với 324，1ml dd HNO3 14% [d=1，08g/ml]．tính nồng độ mol c̠ủa̠ các ion có trong dung dịch thu được [giả thiết thể tíc
Xem thêm : ...
Vừa rồi, seonhé.vn đã gửi tới các bạn chi tiết về chủ đề Trộn 458,3ml dd HNO3 32% [d=1,2g/ml] với 324,1ml dd HNO3 14% [d=1,08g/ml]. tính nồng độ mol của các ion có trong dung dịch thu được [giả thiết thể tíc nam 2022 ❤️️, hi vọng với thông tin hữu ích mà bài viết "Trộn 458,3ml dd HNO3 32% [d=1,2g/ml] với 324,1ml dd HNO3 14% [d=1,08g/ml]. tính nồng độ mol của các ion có trong dung dịch thu được [giả thiết thể tíc nam 2022" mang lại sẽ giúp các bạn trẻ quan tâm hơn về Trộn 458,3ml dd HNO3 32% [d=1,2g/ml] với 324,1ml dd HNO3 14% [d=1,08g/ml]. tính nồng độ mol của các ion có trong dung dịch thu được [giả thiết thể tíc nam 2022 [ ❤️️❤️️ ] hiện nay. Hãy cùng seonhé.vn phát triển thêm nhiều bài viết hay về Trộn 458,3ml dd HNO3 32% [d=1,2g/ml] với 324,1ml dd HNO3 14% [d=1,08g/ml]. tính nồng độ mol của các ion có trong dung dịch thu được [giả thiết thể tíc nam 2022 bạn nhé.
Top 1 ✅ Tính nồng độ mol/l của các ion trong dung dịch hno3 12% [D=1,054g/ml] nam 2022 được cập nhật mới nhất lúc 2022-02-12 11:22:18 cùng với các chủ đề liên quan khác
tính nồng độ mol/l c̠ủa̠ các ion trong dung dịch hno3 12% [D=1，054g/ml]
Hỏi:
tính nồng độ mol/l c̠ủa̠ các ion trong dung dịch hno3 12% [D=1，054g/ml]tính nồng độ mol/l c̠ủa̠ các ion trong dung dịch hno3 12% [D=1，054g/ml]
Đáp:
hiennhi:$CM_{HNO_3} = \dfrac{{12·D·C\% }}{M}=\dfrac{{10·1，054·10}}{{63}}= 1，763M$
Phương trình điện li: $HNO_3 → H^+ + NO3^-$
$1，673$ $1，673$ $1，673$
Vậy $[H^+] = [NO3^-] = 1，673M$
$CM_{HNO_3} = \dfrac{{12·D·C\% }}{M}=\dfrac{{10·1，054·10}}{{63}}= 1，763M$
Phương trình điện li: $HNO_3 → H^+ + NO3^-$
$1，673$ $1，673$ $1，673$
Vậy $[H^+] = [NO3^-] = 1，673M$
tính nồng độ mol/l c̠ủa̠ các ion trong dung dịch hno3 12% [D=1，054g/ml]
Xem thêm : ...
Vừa rồi, học-sinh.vn đã gửi tới các bạn chi tiết về chủ đề Tính nồng độ mol/l của các ion trong dung dịch hno3 12% [D=1,054g/ml] nam 2022 ❤️️, hi vọng với thông tin hữu ích mà bài viết "Tính nồng độ mol/l của các ion trong dung dịch hno3 12% [D=1,054g/ml] nam 2022" mang lại sẽ giúp các bạn trẻ quan tâm hơn về Tính nồng độ mol/l của các ion trong dung dịch hno3 12% [D=1,054g/ml] nam 2022 [ ❤️️❤️️ ] hiện nay. Hãy cùng học-sinh.vn phát triển thêm nhiều bài viết hay về Tính nồng độ mol/l của các ion trong dung dịch hno3 12% [D=1,054g/ml] nam 2022 bạn nhé.
Thế nào là phản ứng thế, phản ứng phân huỷ? [Hóa học - Lớp 8]
2 trả lời
Công thức cấu tạo cho biết: [Hóa học - Lớp 9]
3 trả lời
Đáp án:
$C_M[H^+]=C_M[NO_3^-]=4,56\ M$
Giải thích các bước giải:
Ta có: $m_{\text{dd $HNO_3$ 32%}}=458,3.1,2=549,96\ g$
$m_{\text{dd $HNO_3$ 14%}}=324,1.1,08=350,028\ g$
Theo CT: $n=\dfrac{m_{dd}.C\%}{M.100\%}$ nên:
$n_{HNO_3}=\dfrac{549,96.32\%+350,028.14\%}{63.100\%}=3,57\ mol$
$V_{dd} =458,3+324,1=782,4\ ml$
Khi đó: $C_M[H^+]=C_M[NO_3^-]=\dfrac{3,57}{0,7824}=4,56\ M$
- lý thuyết
- trắc nghiệm
- hỏi đáp
- bài tập sgk
Tính nồng độ mol/l của các ion có trong dung dịch HNO3 10% [ Biết D = 1,054 g/ml ] .
HELP ME !!!!
Các câu hỏi tương tự
1. Tính nồng độ mol/l của các ion có trong các dd sau: a] Ba[OH]2 0,2M b] 150 ml dd có hòa tan 6,39 g Al[NO3]3. c] [*] Dd HNO3 20% [khối lượng riêng D = 1,054 g/ml]. d] [*] H2SO4 3,92 % [ D = 1,025g/ml] e] [*] Hòa tan 12,5 g CuSO4.5H2O vào một lượng nước vừa đủ thành 200 ml dd. f] Trộn 200 ml dd chứa 7,3 g HCl và 9,8 g H2SO4. g] Trộn lẫn 100 ml dd NaOH 0,3M với 150 ml dd NaOH 0,6M