Đề bài
Hãy tìm công thức hóa học của những hợp chất có thành phần các nguyên tố như sau :
a] Hợp chất A có khối lượng mol phân tử là 58,5 g/mol, thành phần các nguyên tố theo khối lượng : 60,68% Cl và còn lại là Na.
b] Hợp chất B có khối lượng mol phân tử là 106 g/mol, thành phần các nguyên tố theo khối lượng : 43,4% Na ; 11,3% C ; 45,3% O.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Các bước giải bài tập:
- Tìm khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất.
- Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất.
- Lập công thức hóa học của hợp chất.
Lời giải chi tiết
a]
- Khối lượng của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:
mCl=\[\dfrac{58,5 . 60,68}{100}\]= 35,5 [g]
mNa= 58,5 - 35,5 = 23 [g]
- Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất là:
nCl=\[\dfrac{{35,5}}{{35,5}}\] = 1 [mol]
nNa=\[\dfrac{{23}}{{23}}\] = 1 [mol]
Suy ra trong một phân tử hợp chất có: 1 nguyên tử Na và 1 nguyên tử Cl.
- Công thức hóa học của hợp chất là: NaCl.
b]
- Khối lượng của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:
mNa=\[\dfrac{{106.43,4}}{{100}}\] = 46 [g]
mC=\[\dfrac{{106.11,3}}{{100}}\] = 12 [g]
mO= 106 - 46 - 12 = 48 [g]
- Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất là:
nNa=\[\dfrac{{46}}{{23}}\] = 2 [mol]
nC=\[\dfrac{{12}}{{12}}\] = 1 [mol]
nO=\[\dfrac{{48}}{{16}}\] = 3 [mol]
Suy ra trong một phân tử hợp chất có: 2 nguyên tử Na, 1 nguyên tử C và 3 nguyên tử O.
- Công thức hóa học của hợp chất là: Na2CO3