Thông tin cơ bản về những tính chất hóa học của h2s như thế nào. Tạo các phản ứng ra sao với các chất hóa học để từ đó ứng dụng cho các ngành công nghiệp khác nhau.
Khí H2S là chất khí rất độc hại cho con người, động vật, thực vật và cả môi trường. Tuy là chất khí không có màu nhưng lại có mùi rất khó chịu [được mô tả như mùi trứng thối].
Hằng năm chất khí này được đưa vào khí quyển với 1 lượng khá lớn từ cả nguồn gốc tự nhiên và nguồn nhân tạo.
♦ Khí H2S hay khí Hiđro sunfua không màu, có mùi trứng thối và nặng hơn không khí [d ≈ 1,17]. Hóa lỏng ở nhiệt độ −600C và hóa rắn ở −860C.
♦ H2s có tan trong nước không: Khí H2S có thể tan trong nước, H2S có độ tan S = 0,38g/100g H2O ở mức nhiệt 200C và 1atm
Dưới đây là 1 số tính chất của h2s
- Khí H2S không màu nặng hơn không khí
- Là khí có mùi thối khó chịu với mùi trứng thối đặc trưng và rất độc.
- Cấu trúc phân tử của chất H2S tương tự như cấu trúc phân tử của nước[ H2] là đều bị phân cực .
- Tuy nhiên H2S có khả năng tạo thành liên kết Hiđro yếu hơn nước. H2S là chất khí ít tan trong nước nhưng lại tan nhiều trong dung môi hữu cơ.
>>>>>> Xem thêm: Khí H2S – hidro sunfua là gì?
Khí H2S có ở cả trong tự nhiên và được tạo ra trong công nghiệp:
Khí Hiđro sunfua được tạo thành do chất hữu cơ, rau cỏ thối rữa, phân hủy, đặc biệt có nhiều ở những nơi nước cạn, các bờ biển và sông hồ nông cạn.
Phát hiện khí này được sinh ra từ các vết nứt núi lửa, cống rãnh, giếng sâu, hầm lò khai thác than. Ước khoảng 50-60 triệu tấn khí H2S sinh ra từ tự nhiên mỗi năm.
♦ H2S sinh ra trong công nghiệp do các quá trình sử dụng các nhiên liệu có chứa lưu huỳnh. Trong quá trình chế biến xenlulozơ, sản xuất sợi nhân tạo, nấu bột giấy, thuộc da, khi nấu thuốc nhuộm, xử lý nước thải….
♦ Ước lượng lượng khí H2S sinh ra trong quá trình sản xuất các ngành công nghiệp là khoảng 3 triệu tấn mỗi năm.
H2s có tính axit: Tính chất hóa học của h2s
Tính chất hóa học của h2s đầu tiên mà chúng ta muốn nhắc đến là h2s có tính axit yếu.
♦ Khí Hiđro sunfua có thể tan trong nước như được nhắc ở trên và tạo thành dung dịch axit rất yếu có tên là axit sunfuhiđric, nó hoạt động yếu hơn cả axit cacbonic.
♦ Axit sunfuhiđric tác dụng với dung dịch kiềm sẽ tạo nên 2 loại muối: muối trung hòa và muối axit.
Axit H2S có tính khử mạnh
Hidro sunfua có tính chất hóa học đặc trưng là có tính khử mạnh là tính chất hóa học của h2s thứ 2 mà chúng ta cần nói đến.
Vì trong phân tử H2S lưu huỳnh có số oxi hóa thấp nhất [-2] nên nó là chất khử mạnh có thể tác dụng hầu hết các chất oxy hóa cho sản phẩm có số oxh cao hơn. Trong hợp chất H2S, có số oxi hóa của nguyên tố lưu huỳnh nằm ở mức thấp nhất là −2.
Tùy thuộc vào bản chất và nồng độ của chất oxi hóa tham gia các phản ứng hóa học, cũng như mức nhiệt độ mà nguyên tố lưu huỳnh có thể bị oxi hóa thành dạng lưu huỳnh tự do [S0]. Hoặc chuyển thành lưu huỳnh với số oxi hóa +4 [S+4], dạng lưu huỳnh có số oxi hóa +6 [S+6].
Các phản ứng của h2s
Khí H2S tác dụng với O2 có thể tạo ra S hoặc SO2 tùy theo cách tiến hành phản ứng và lượng oxi:
♦ 2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2 [nếu dư oxi]
♦ 2H2S + O2 →2H2O + 2S
Ở nhiệt độ cao, khí H2S sẽ bị cháy trong không khí với ngọn lửa có màu xanh nhạt, khí H2S bị oxi hóa thành SO2:
♦ 2H2S + 3O2 -> 2H2O + 2SO2
Khi tác dụng với clo thì H2S có thể tạo S hay H2SO4 tùy theo từng điều kiện phản ứng:
♦ H2S+4Cl2 + 4H2O → 8HCl + H2SO4
♦ H2S +Cl2 → 2 HCl + S [khí clo gặp khí H2S]
Dung dịch H2S có tính axit yếu ở 2 nấc : Khi tác dụng với dung dịch kiềm thì có thể tạo muối axit hoặc tạo muối trung hoà
♦ H2S + NaOH → NaHS + H2O
♦ H2S + NaOH → Na2S + H2O
♦ Khí này đa số sinh ra trong tự nhiên và khí thải của các ngành công nghiệp như đã nhắc ở trên. Hidro sunfua thường được điều chế từ sự phân hủy vi sinh vật của các chất hữu cơ khi không có O2 [hay còn gọi là quá trình phân hủy kỵ khí]
♦ H2S cũng tồn tại trong khí núi lửa, khí tự nhiên
♦ Trong phòng thí nghiệm thì người ta điều chế chất khí này bằng cách cho dung dịch axit clohiđric phản ứng với sắt [II] sunfua:
♦ FeS+2HCl→FeCl2+H2S↑
♦ Hoặc điều chế h2s từ s
♦ Một số sunfua kim loại và phi kim khi tác dụng với nước sẽ tạo ra hydro sunfua
Sản xuất H2S khi tách khỏi khí chua – đây là khí tự nhiên có hàm lượng H2S cao. Ngoài ra, ta có thể sản xuất bằng cách xử lý hydro bằng lưu huỳnh nguyên tố nóng chảy ở khoảng 450 °C.
Trên đây là những tính chất hóa học của h2s mà chúng ta cần tìm hiểu. H2S là loại khí độc tồn tại xung quanh chúng ta. Chính vì vây hãy tìm hiểu cách phòng tránh nó nhé.
- H2S là khí gây ngạt vì nó nặng hơn không khí, chiếm chỗ của oxi.
- Khi hít phải thì nạn nhân có thể bị ngạt thở.
- axit H2S tác động vào mắt gây ra tình trạng viêm màng kết.
- Ảnh hưởng tạo chứng bệnh về phổi do bị thiếu oxy, có thể gây ra tình trạng thở gấp và ngừng thở tử vong nếu nó xuất hiện ở nồng độ cao.
Mùi trứng thối của khí H2S rất dễ nhận ra nên cũng dễ phòng tránh. Không nên làm việc thời gian dài ở những nơi phát sinh ra nhiều khí H2S.
Trong môi trường nóng ẩm, khí H2S có thể bị oxy hoá rồi kết hợp với hơi nước trong không khí tạo thành các hạt axit H2SO4 li ti, xâm nhập qua phổi và đi vào hệ thống bạch huyết gây tắc nghẽn, cơ thể khó chịu.
Tuy nhiên khí H2S cũng được ứng dụng vào nhiều ngành công nghiệp sản xuất và điều chế khác nhau. Nếu các bạn đang muốn tìm hiểu hay mua khí H2S tinh khiết chất lượng thì hãy gọi ngay cho MIGCO để được tư vấn chi tiết nhé.
Xem thêm : //migco.vn/khi-h2s/
Tư vấn miễn phí về H2S
Tư vấn miễn phí về H2S
Trung tâm gia sư - dạy kèm tại nhà NTIC Đà Nẵng xin giới thiệu phần CẤU TẠO, TÍNH CHẤT HÓA HỌC, ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG CỦA H2S [HIDRO SUNFUA]. Nhằm hỗ trợ cho các bạn có thêm tư liệu học tập. Chúc các bạn có 1 kì thi đạt kết quả tốt.
I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ
- Khí H2S [Hiđro sunfua] là khí không màu, mùi trứng thối, nặng hơn không khí [d ≈ 1,17]. Hóa lỏng ở −600C, hóa rắn ở −860C.
- Khí H2S tan trong nước [ở 200C và 1atm, khí hiđro sunfua có độ tan S = 0,38g/100g H2O].
- Khí H2S rất độc, chỉ cần 0,05 mg H2S trong 1 lít không khí đã gây ngộ độc, chóng mặt, nhức đầu thậm chí chết nếu thở lâu trong H2S.
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Tính axit yếu
- Hiđro sunfua tan trong nước tạo thành dung dịch axit sunfuhiđric. Axit sunfuhiđric là rất yếu [yếu hơn axit cacbonic] và là axit 2 lần axit.
H2S
HS- H+ + S2- K2=10-14
- Tác dụng với các dung dịch kiềm
Ví dụ: NaOH + H2S → NaHS + H2O
2NaOH + H2S → Na2S + 2H2O
* Lưu ý: Tùy theo tỉ lệ phản ứng có thể tạo thành các muối khác nhau:
Gọi nOH-/ nH2S = T thì
+ T < hoặc = 1 → muối HS-
+ T > hoặc = 2 → S2-
+ 1 < T