Hay nhất
+100
chúc bạn học tốt nha .
n Zn =6,5/65=0,1[mol]
PTHH: Zn+H2SO4-> ZnSO4+H2
[mol]__0,1__0,1_______________0,1__
m H2SO4 = 98.0,1=9,8[g]
V H2 = 0,1.22,4=2,24[l]
PTHH: H2+CuO-to->Cu+H2O
[mol]_0,1___________0,1________
m Cu =0,1.64=6,4[g]
Cho 6,5g kim loại kẽm vào dd h2so4 loãng thì thấy kẽm tan hoàn toàn . Tính thể tích khí hiđro thoát ra ở đktc
a, Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
nZn=0,1 mol
=>nH2=nZn=0,1 mol=>VH2=2,24 lít
b, nH2SO4=nZn=0,1 mol=>mH2SO4=9,8g
=>mdd H2SO4=9,8/0,2=49g
c, mdd sau=6,5+49-0,1.2=55,3 g
nZnSO4=nZn=0,1 mol=>mZnSO4=16,1g
=>C%ZnSO4=16,1/55,3.100%=29,11%
cho 6,5 gam kẽm tác dụng với dung dịch h2so4 loãng sau phản ứng thu được 2,24 lít khí hidro a viết phương trình hóa học b tính khối lượng muối thu được sau phản ứng c tính khối lượng dung dịch h2so4 20%
Các câu hỏi tương tự
Cho 6,5g kẽm tác dụng với axit sunfuric H2SO4 thu được muối ZnSO4 khí H2 .
a.Viết phương trình hóa học
b.Tính khối lượng muối thu được
c.Nếu thu được 1,12 lít khí ở đktc . Hỏi kẽm có phản ứng hết không?
[Cho biết : Fe =56,S=32,O=16,H=1]