Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là
Tính pH của 300ml dung dịch [gồm 100 ml Ba[OH]2 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M]
Dung dịch bazo mạnh Ba[OH]2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là:
Dung dịch HCl 0,1M có pH là:
Trộn 200ml dd H2SO4 0,05M với 300ml dd HCl 0,1M được dung dịch X. Hãy xác định nồng độ H+ trong dung dịch.
Trộn 200ml dd H2SO4 0,05M với 300ml dd HCl 0,1M được dung dịch X. Hãy xác định nồng độ H+ trong dung dịch.
- lý thuyết
- trắc nghiệm
- hỏi đáp
- bài tập sgk
trộn 300 ml dung dịch hcl 0.5 m với 500ml dung dịch h2so4 0.1 M . tính pH
Các câu hỏi tương tự
Đáp án:
pH 0,51
Giải thích các bước giải:
\[\begin{array}{l}{n_{HCl}} = 0,3 \times 0,5 = 0,15\,mol\\{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,5 \times 0,1 = 0,05\,mol\\{n_{{H^ + }}} = 0,15 + 0,05 \times 2 = 0,25\,mol\\{\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = \frac{{0,25}}{{0,3 + 0,5}} = 0,3125M\\pH = - \log [0,3125] = 0,51
\end{array}\]