* Nếu phản ứng đã biết khối lượng của [n – 1] chất, cần tính khối lượng của 1 chất còn lại, ta có thể sử dụng định luật bảo toàn khối lượng.
Ví dụ: Đốt cháy hoàn toàn 13 gam Zn trong oxi thu được ZnO.
- Lập PTHH.
- Tính khối lượng ZnO thu được?
- Tính khối lượng oxi đã dùng?
Lời giải
- PTHH: 2Zn + O2$\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2ZnO
- Số mol Zn là: ${{n}_{Zn}}=\dfrac{13}{65}=0,2\,mol$
PTHH: 2Zn + O2 $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2ZnO
Tỉ lệ PT: 2mol 1mol 2mol
0,2mol ? mol ? mol
Số mol ZnO tạo thành là: ${{n}_{ZnO}}=\dfrac{0,2.2}{2}=0,2\,mol$
\=> Khối lượng ZnO là: mZnO = 0,2 . 81 = 16,2 gam
- Số mol khí O2 đã dùng là: ${{n}_{{{O}_{2}}}}=\dfrac{0,2.1}{2}=0,1\,mol$
\=> Khối lượng O2 là: ${{m}_{{{O}_{2}}}}=n.M=0,1.32=3,2\,gam$
II.Tính thể tích khí tham gia và tạo thành
Bước 1: Chuyển đổi thể tích chất khí thành số mol chất
Bước 2: Viết phương trình hóa học
Bước 3: Dựa vào phương trình phản ứng để tính số mol chất tham gia hoặc sản phẩm
Bước 4: Áp dụng công thức tính toán theo yêu cầu đề bài
Ví dụ: Cacbon cháy trong oxi hoặc trong không khí sinh ra khí cacbon đioxit: C + O2 $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ CO2. Tính thể tích khí CO2 [đktc] sinh ra, nếu có 4 gam khí O2 tham gia phản ứng.
Lời giải
Ta có: ${{n}_{{{O}_{2}}}}=\frac{{{m}_{{{O}_{2}}}}}{{{M}_{{{O}_{2}}}}}=\frac{4}{32}=0,125\,mol$
PTHH: C + O2 $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ CO2
1 mol 1mol 1mol
0,125mol ?mol
Theo PTHH, ta có: số mol CO2 sinh ra là: ${{n}_{C{{O}_{2}}}}=\frac{0,125.1}{1}=0,125\,mol$
\=> Thể tích khí CO2 là: ${{V}_{C{{O}_{2}}}}=n.22,4=0,125.22,4=2,8$ lít
Sơ đồ tư duy: Tính theo phương trình hóa học.
- Bài 1 trang 75 SGK Hóa học 8 Sắt tác dụng với axit clohiđric:
- Bài 2 trang 75 SGK Hóa học 8 Lưu huỳnh S cháy trong không khí
- Bài 3 trang 75 SGK Hóa học 8 Có phương trình hóa học sau: Bài 4 trang 75 SGK Hóa học 8
Giải bài 4 trang 75 SGK Hóa học 8. Viết phương trình hóa học, hãy điền vào những ô trống số mol các chất phản ứng và sản phẩm có ở những thời điểm khác nhau.
Cho các kim loại kẽm nhôm, sắt lần lượt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng.
Đề bài
Cho các kim loại kẽm, nhôm, sắt lần lượt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng.
- Viết các phương trình phản ứng.
- Cho cùng một khối lượng các kim loại trên tác dụng hết với axit dư thì kim loại nào cho nhiều khí hiđro nhất?
- Nếu thu được cùng một thể tích khí hiđro thì khối lượng kim loại nào nhỏ nhất?
Video hướng dẫn giải
Phương pháp giải - Xem chi tiết
- kim loại + axit → muối + khí hidro
- giả sử cùng một lượng mỗi kim loại là a [gam] => tính số mol của mỗi kim loại
\=> dựa vào phương trình hóa học xem số mol H2 sinh ra ở phương trình nào nhiều nhất thì kim loại đó cho nhiều khí nhất.
- giả sử cùng thu được 1 thể tích khí H2 là 22,4 lít => số mol H2
Dựa vào phương trình hóa học tính số mol và khối lượng các kim loại =>khối lượng kim loại nào nhỏ nhất
Lời giải chi tiết
- Phương trình phản ứng:
Zn + H2SO4 loãng → ZnSO4 + H2 ↑ [1]
2Al + 3H2SO4 loãng → Al2[SO4]3 + 3H2 ↑ [2]
Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2 ↑ [3]
- Giả sử khối lượng mỗi kim loại lấy phản ứng là a [gam]
Vậy số mol của Zn, Al và Fe lần lượt là:
\[{n_{Zn}} = \dfrac{a}{{65}};{n_{Al}} = \dfrac{a}{{27}};{n_{Fe}} = \dfrac{a}{{56}}\,\,\,\,[mol]\]
Zn + H2SO4 loãng → ZnSO4 + H2 ↑ [1]
\[\dfrac{a}{{65}}\] \[\dfrac{a}{{65}}\] [mol]
2Al + 3H2SO4 loãng → Al2[SO4]3 + 3H2 ↑ [2]
\[\dfrac{a}{{27}}\] \[\dfrac{3.a}{{2.27}}\] = \[\dfrac{a}{{18}}\] [mol]
Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2 ↑ [3]
\[\dfrac{a}{{56}}\] \[\dfrac{a}{{56}}\] [mol]
Ta thấy: \[\dfrac{a}{{18}} > \dfrac{a}{{56}} > \dfrac{a}{{65}}\]
\=> vậy cùng một lượng kim loại tác dụng với lượng axit dư thì kim loại nhôm sẽ cho nhiều khí hiđro hơn.
- Giả sử cùng thu được thể tích khí H2 là 22,4 lít
\[ \to {n_{{H_2}}} = \dfrac{{22,4}}{{22,4}} = 1\,\,mol\]
Theo phương trình [1]: \[{n_{Zn}} = {n_{{H_2}}} = 1\,\,mol \to {m_{Zn}} = 1.65 = 65\,\,gam\]
Theo phương trình [2]: \[{n_{Al}} = \dfrac{2}{3}{n_{{H_2}}} = \dfrac{2}{3}.1 = \dfrac{2}{3}\,\,mol \to {m_{Al}} = \dfrac{2}{3}.27 = 18\,\,gam\]
Theo phương trình [3]: \[{n_{F{\text{e}}}} = {n_{{H_2}}} = 1\,\,mol \to {m_{F{\text{e}}}} = 56.1 = 56\,\,gam\]
Vậy khối lượng kim loại nhỏ nhất là nhôm, tiếp theo là sắt và cuối cùng là kẽm.
Loigiaihay.com
- Bài 5 trang 119 SGK Hóa học 8 Hãy viết phương trình hóa học của các phản ứng giữa hiđro với hỗn hợp...
- Bài 4 trang 119 SGK Hóa học 8 Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau:... Bài 3 trang 119 SGK Hóa học 8
Giải bài 3 trang 119 SGK Hóa học 8. Cho dung dịch axit sunfuric loãng, nhôm và các dụng cụ thí nghiệm như hình bên