Nhận biết các chất bằng phương pháp hóa học
|
Đáp án và lời giải chính xác cho câu hỏi “Bảng nhận biết các chất hóa học lớp 9?” cùng với kiến thức mở rộng về nguyên tắc và phương pháp khi làm bài tập nhận biết là những tài liệu học tập vô cùng bổ ích dành cho thầy cô và bạn học sinh. Show
Trả lời câu hỏi: Bảng nhận biết các chất hóa học lớp 9?
Hãy cùng Top lời giải tìm hiểu thêm về nguyên tắc và phương pháp khi làm bài tập nhận biết nhé! Kiến thức mở rộng về nguyên tắc và phương pháp khi làm bài tập nhận biết1. Nguyên tắc và yêu cầu khi giải bài tập nhận biết- Muốn nhận biết hay phân biệt các chất ta phải dựa vào phản ứng đặc trưng và có các hiện tượng: Như có chất kết tủa tạo thành sau phản ứng, đổi màu dung dịch, giải phóng chất có mùi hoặc có hiện tượng sủi bọt khí. Hoặc có thể sử dụng một số tính chất vật lí (nếu như bài cho phép) như nung ở nhiệt độ khác nhau, hoà tan các chất vào nước, -Phản ứng hoá học được chọn để nhận biết là phản ứng đặc trưng đơn giản và có dấu hiệu rõ rệt. Trừ trường hợp đặc biệt, thông thường muốn nhận biết n hoá chất cần phải tiến hành (n – 1) thí nghiệm. -Tất cả các chất được lựa chọn dùng để nhận biết các hoá chất theo yêu cầu của đề bài, đều được coi là thuốc thử. Lưu ý: Khái niệm phân biệt bao hàm ý so sánh (ít nhất phải có hai hoá chất trở lên) nhưng mục đích cuối cùng của phân biệt cũng là để nhận biết tên của một số hoá chất nào đó. 2. Phương pháp làm bài tập nhận biết các chất hóa học-Bước 1:Đầu tiên cần chiết (trích mẫu thử) các chất cần nhận biết vào các ống nghiệm (có đánh số cụ thể). -Bước 2:Chọn thuốc thử thích hợp (tuỳ theo yêu cầu đề bài: thuốc thử tuỳ chọn, hạn chế hay không dùng thuốc thử nào khác). -Bước 3:Cho vào các ống nghiệm ghi nhận các hiện tượng, sau đó rút ra kết luận đã nhận biết, phân biệt được hoá chất nào. -Bước 4:Viết phương trình hóa học minh hoạ. 3. Các dạng bài tập thường gặp- Nhận biết các hoá chất (rắn, lỏng, khí) riêng biệt. -Nhận biết các chất trong cùng một hỗn hợp. -Xác định sự có mặt của các chất (hoặc các ion) trong cùng một dung dịch. -Tuỳ theo yêu cầu của bài tập mà trong mỗi dạng có thể gặp 1 trong các trường hợp sau: + Nhận biết với thuốc thử tự do (tuỳ chọn) + Nhận biết với thuốc thử hạn chế (có giới hạn) + Nhận biết không được dùng thuốc thử bên ngoài 4. Phương pháp nhận biết các chất vô cơ-Đối với chất khí + KhíCO2: Sử dụng dung dịch nước vôi trong có dư, hiện tượng xảy ra là làm đục nước vôi trong. + KhíSO2: Có mùi hắc khó ngửi, làm phai màu hoa hồng hoặc Làm mất màu dung dịch nước Brôm hoặc làm mất màu dung dịch thuốc tím. 5SO2+2KMnO4+2H2O→2H2SO4+2MnSO4+K2SO4 -KhíNH3: Có mùi khai, làm cho quỳ tím tẩm ướt hóa xanh. -Khí Clo: Sử dụng dung dịch KI + Hồ tinh bột để thử clo làm dung dịch từ màu trắng chuyển thành màu xanh. + Cl2+KI→2KCl+I2 + KhíH2S: Có mùi trứng thối, dùng dung dịchPb(NO3)2để tạo thành PbS kết tủa màu đen. + Khí HCl: Làm giấy quỳ tẩm ướt hoá đỏ hoặc sục vào dung dịchAgNO3tạo thành kết tủa màu trắng của AgCl. + KhíN2: Đưa que diêm đỏ vào làm que diêm tắt. + Khí NO (không màu): Để ngoài không khí hoá màu nâu đỏ. + KhíNO2(màu nâu đỏ): Mùi hắc, làm quỳ tím tẩm ướt hoá đỏ. 4NO2+2H2O+O2→4HNO3 -Nhận biết dung dịch bazơ (kiềm): Làm quỳ tím hoá xanh. -Nhận biết Ca(OH)2: + Dùng CO2sục vào đến khi xuất hiện kết tủa thì dừng lại. + Dùng Na2CO3để tạo thành kết tủa màu trắng của CaCO3 -Nhận biết Ba (OH)2: + Dùng dung dịch H2SO4để tạo thành kết tủa màu trắng của BaSO4 -Nhận biết dung dịch axit + Dung dịch HCl:Dùng dung dịchAgNO3làm xuất hiện kết tủa màu trắng của AgCl. + Dung dịchH2SO4:Dùng dung dịchBaCl2hoặcBa(OH)2tạo ra kết tủaBaSO4. + Dung dịchHNO3:Dùng bột đồng đỏ và đun ở nhiệt độ cao làm xuất hiện dung dịch màu xanh và có khí màu nâu thoát ra củaNO2. + Dung dịchH2S:Dùng dung dịchPb(NO3)2xuất hiện kết tủa màu đen của PbS. + Dung dịchH3PO4:Dùng dung dịchAgNO3làm xuất hiện kết tủa màu vàng củaAg3PO4. -Nhận biết các dung dịch muối + Muối clorua: Dùng dung dịch AgNO3. + Muối sunfat: Dùng dung dịch BaCl2hoặc Ba(OH)2. + Muối cacbonat: Dùng dung dịch HCl hoặc H2SO4. + Muối sunfua: Dùng dung dịch Pb(NO3)2. + Muối phôtphat: Dùng dung dịch AgNO3hoặc dùng dung dịch CaCl2, Ca(OH)2làm xuất hiện kết tủa mùa trắng của Ca3(PO4)2. -Hỗn hợp oxit: Hoà tan từng oxit vào nước (Bao gồm 2 nhóm: Tan trong nước và không tan trong nước). Nhóm tan trong nước cho tác dụng vớiCO2 + Nếu không có kết tủa:Kim loạitrong oxit là kim loại kiềm. + Nếu xuất hiện kết tủa: Kim loại trong oxit làkim loại kiềm thổ. Nhóm không tan trong nước cho tác dụng với dung dịch bazơ. + Nếu oxit tan trong dung dịch kiềm thì kim loại trong oxit là Be, Al, Zn, Cr.. + Nếu oxit không tan trong dung dịch kiềm thì kim loại trong oxit là kim loại kiềm thổ. -Nhận biết một số oxit: + (Na2O; K2O; BaO) cho tác dụng với nước --> dung dịch trong suốt, làm xanh quỳ tím. + (ZnO; Al2O3) vừa tác dụng với dung dịch axit, vừa tác dụng với dung dịch bazơ. + CuO tan trong dung dịch axit tạo thành dung dịch có màu xanh đặc trưng. + P2O5cho tác dụng với nước --> dung dịch làm quỳ tím hoá đỏ. + MnO2cho tác dụng với dd HCl đặc có khí màu vàng xuất hiện. + SiO2không tan trong nước, nhưng tan trong dung dịch NaOH hoặc dung dịch HF. I/ Nguyên tắc và yêu cầu khi giải bài tập nhận biết. - Muốn nhận biết hay phân biệt các chất ta phải dựa vào phản ứng đặc trưng và có các hiện tượng: như có chất kết tủa tạo thành sau phản ứng, đổi màu dung dịch, giải phóng chất có mùi hoặc có hiện tượng sủi bọt khí. Hoặc có thể sử dụng một số tính chất vật lí (nếu như bài cho phép) như nung ở nhiệt độ khác nhau, hoà tan các chất vào nước, - Phản ứng hoá học được chọn để nhận biết là phản ứng đặc trưng đơn giản và có dấu hiệu rõ rệt. Trừ trường hợp đặc biệt, thông thường muốn nhận biết n hoá chất cần phải tiến hành (n – 1) thí nghiệm. - Tất cả các chất được lựa chọn dùng để nhận biết các hoá chất theo yêu cầu của đề bài, đều được coi là thuốc thử. - Lưu ý: Khái niệm phân biệt bao hàm ý so sánh (ít nhất phải có hai hoá chất trở lên) nhưng mục đích cuối cùng của phân biệt cũng là để nhận biết tên của một số hoá chất nào đó. II/ Phương pháp làm bài. 1/ Chiết(Trích mẫu thử) các chất vào nhận biết vào các ống nghiệm.(đánh số) 2/ Chọn thuốc thử thích hợp(tuỳ theo yêu cầu đề bài: thuốc thử tuỳ chọn, han chế hay không dùng thuốc thử nào khác). 3/ Cho vào các ống nghiệm ghi nhận các hiện tượng và rút ra kết luận đã nhận biết, phân biệt được hoá chất nào. 4/ Viết PTHH minh hoạ. III/ Các dạng bài tập thường gặp. - Nhận biết các hoá chất (rắn, lỏng, khí) riêng biệt. - Nhận biết các chất trong cùng một hỗn hợp. - Xác định sự có mặt của các chất (hoặc các ion) trong cùng một dung dịch. - Tuỳ theo yêu cầu của bài tập mà trong mỗi dạng có thể gặp 1 trong các trường hợp sau: + Nhận biết với thuốc thử tự do (tuỳ chọn) + Nhận biết với thuốc thử hạn chế (có giới hạn) + Nhận biết không được dùng thuốc thử bên ngoài. 1. Đối với chất khí: - Khí CO2: Dùng dung dịch nước vôi trong có dư, hiện tượng xảy ra là làm đục nước vôi trong. - Khí SO2: Có mùi hắc khó ngửi, làm phai màu hoa hồng hoặc Làm mất màu dung dịch nước Brôm hoặc Làm mất màu dung dịch thuốc tím. 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O - Khí NH3: Có mùi khai, làm cho quỳ tím tẩm ướt hoá xanh. - Khí clo: Dùng dung dịch KI + Hồ tinh bột để thử clo làm dung dịch từ màu trắng chuyển thành màu xanh. Cl2 + KI - Khí H2S: Có mùi trứng thối, dùng dung dịch Pb(NO3)2 để tạo thành PbS kết tủa màu đen. - Khí HCl: Làm giấy quỳ tẩm ướt hoá đỏ hoặc sục vào dung dịch AgNO3 tạo thành kết tủa màu trắng của AgCl. - Khí N2: Đưa que diêm đỏ vào làm que diêm tắt. - Khí NO ( không màu ): Để ngoài không khí hoá màu nâu đỏ. - Khí NO2 ( màu nâu đỏ ): Mùi hắc, làm quỳ tím tẩm ướt hoá đỏ. 4NO2 + 2H2O + O2 2. Nhận biết dung dịch bazơ (kiềm): Làm quỳ tím hoá xanh. - Nhận biết Ca(OH)2: Dùng CO2 sục vào đến khi xuất hiện kết tủa thì dừng lại. Dùng Na2CO3 để tạo thành kết tủa màu trắng của CaCO3 - Nhận biết Ba(OH)2: Dùng dung dịch H2SO4 để tạo thành kết tủa màu trắng của BaSO4. 3. Nhận biết dung dịch axít: Làm quỳ tím hoá đỏ - Dung dịch HCl: Dùng dung dịch AgNO3 làm xuất hiện kết tủa màu trắng của AgCl. - Dung dịch H2SO4: Dùng dung dịch BaCl2 hoặc Ba(OH)2 tạo ra kết tủa BaSO4. - Dung dịch HNO3: Dùng bột đồng đỏ và đun ở nhiệt độ cao làm xuất hiện dung dịch màu xanh và có khí màu nâu thoát ra của NO2. - Dung dịch H2S: Dùng dung dịch Pb(NO3)2 xuất hiện kết tủa màu đen của PbS. - Dung dịch H3PO4: Dùng dung dịch AgNO3 làm xuất hiện kết tủa màu vàng của Ag3PO4. 4. Nhận biết các dung dịch muối: - Muối clorua: Dùng dung dịch AgNO3. - Muối sunfat: Dùng dung dịch BaCl2 hoặc Ba(OH)2. - Muối cacbonat: Dùng dung dịch HCl hoặc H2SO4. - Muối sunfua: Dùng dung dịch Pb(NO3)2. - Muối phôtphat: Dùng dung dịch AgNO3 hoặc dùng dung dịch CaCl2, Ca(OH)2 làm xuất hiện kết tủa mùa trắng của Ca3(PO4)2. 5. Nhận biết các oxit của kim loại. * Hỗn hợp oxit: hoà tan từng oxit vào nước (2 nhóm: tan trong nước và không tan) - Nhóm tan trong nước cho tác dụng với CO2. + Nếu không có kết tủa: kim loại trong oxit là kim loại kiềm. + Nếu xuát hiện kết tủa: kim loại trong oxit là kim loại kiềm thổ. - Nhóm không tan trong nước cho tác dụng với dung dịch bazơ. + Nếu oxit tan trong dung dịch kiềm thì kim loại trong oxit là Be, Al, Zn, Cr.. + Nếu oxit không tan trong dung dịch kiềm thì kim loại trong oxit là kim loại kiềm thổ.
- (Na2O; K2O; BaO) cho tác dụng với nước--> dd trong suốt, làm xanh quỳ tím. - (ZnO; Al2O3) vừa tác dụng với dung dịch axit, vừa tác dụng với dung dịch bazơ. - CuO tan trong dung dịch axit tạo thành đung dịch có màu xanh đặc trưng. - P2O5 cho tác dụng với nước --> dd làm quỳ tím hoá đỏ. - MnO2 cho tác dụng với dd HCl đặc có khí màu vàng xuất hiện. - SiO2 không tan trong nước, nhưng tan trong dd NaOH hoặc dd HF. |
