Đốt cháy hoàn toàn 4,6 gam rượu etylic, thu được khí co2 có thể tích(đktc) là bao nhiêu?
|
Đốt cháy hoàn toàn 4,6 gam rượu etylic A, tính thể tích khí CO2 được tạo ra ở đktc B , tính thể tích không khí ở đktc . Cần dùng cho phản ứng trên biết Veti = 1/5 Vkk Đáp án: a) $V_{kk} =33,6\ l$ b) $V_{dd\ rượu} = 71,875\ ml$ c) $m_{CH_3COOH\ \text{thực tế}}= 3,6\ g$ Giải thích các bước giải: Ta có: $n_{C_2H_5OH} = \dfrac{4,6}{46}=0,1\ mol$ PTHH: $C_2H_5OH + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2CO_2 + 3H_2O$ a/ Theo PTHH trên: $n_{O_2}=3n_{C_2H_5OH}=3.0,1 = 0,3\ mol$ $\to V_{kk} = 5V_{O_2} = 5.(0,3.22,4)=33,6\ l$ b/ Ta có: $m_{C_2H_5OH} = 0,1.46 = 4,6\ g$ $\to V_{C_2H_5OH} = \dfrac{4,6}{0,8} = 5,75\ ml$ Mặt khác: $\text{Độ rượu}:Đ^o = \dfrac{V_{C_2H_5OH}}{V_{\text{dd rượu}}}.100$ $\to V_{dd\ rượu} = \dfrac{5,75.100}{8}=71,875\ ml$ c/ $C_2H_5OH +O_2 \xrightarrow[\text{lên men}] {H\%=60\%} CH_3COOH +H_2O$ Theo PTHH trên: $n_{CH_3COOH}=n_{C_2H_5OH} = 0,1\ mol$ $\to m_{CH_3COOH\ \text{thực tế}} = 0,1.60. 60\% = 3,6\ g$
2C2H6O + 5O2 →t0 4CO2 + 6H2O (1) nC2H6O = 4,646= 0,1 (mol) Theo(1): nO2=52.nC2H6O= 0,25(mol) -> VO2= 0,25.22,4=5,6 (l) b. Theo (1) : nCO2= 2.nC2H6O=0,2(mol) nCa(OH)2 = 0,1.2= 0,2(mol) Xét tỉ lệ: nCO2/ nCa(OH)2= 0,2/0,2= 1. Vậy chỉ tạo muối trung hoà. pu vừ đủ Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O (2) theo (2): nCaCO3 = nCO2 = 0,2 mol -> mCaCO3 = 0,2.100= 20g  1 trả lời Viết phẳn ứng (Hóa học - Lớp 8) 1 trả lời Viết PTHH (Hóa học - Lớp 8) 1 trả lời Xác định tên và kí hiệu (Hóa học - Lớp 8) 2 trả lời Viết phản ứng (Hóa học - Lớp 8) 2 trả lời
Những câu hỏi liên quan
Phản ứng hóa học xảy ra khi đèn cồn cháy (đèn cồn trong phòng thí nghiệm) là: R ư ợ u e t y l i c C 2 H 5 O H + o x i − t o → k h í c a c b o n i c C O 2 + n ư ớ c Tính thể tích oxi cần thiết để đốt cháy hết 4,6 gam rượu etylic và thể tích khí cacbonic tạo thành ở đktc.
Biết A tác dụng được với NaHCO3 giải phóng CO2. Đun nóng m gam Avới 0,92 gam rượu etylic có H2SO4 đặc làm xúc tác thu được 1,1 gam este. Tính hiệu suất phản ứng este hóa.
Lời giải tham khảo: a) Số mol rượu etylic: nE = 4,6 : 46 = 0,1 (mol) Thể tích rượu 8o thu được: Vhh= (5,75 x 100): 8 = 71,875(ml) c) Khi lên men giấm: C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O 1mol 1mol 0,1mol 0,1mol Khối lượng axit axetic thu được theo lí thuyết: mA(LT) = 0,1 x 60 = 6(g) Khối lượng axit axetic thực tế thu được: m = (6.60) : 100 = 3,6 gam Hãy trả lời câu hỏi trước khi xem đáp án và lời giải ADSENSE/ Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài CÂU HỎI KHÁCĐáp án: a) $V_{kk} =33,6\ l$ b) $V_{dd\ rượu} = 71,875\ ml$ c) $m_{CH_3COOH\ \text{thực tế}}= 3,6\ g$ Giải thích các bước giải: Ta có: $n_{C_2H_5OH} = \dfrac{4,6}{46}=0,1\ mol$ PTHH: $C_2H_5OH + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2CO_2 + 3H_2O$ a/ Theo PTHH trên: $n_{O_2}=3n_{C_2H_5OH}=3.0,1 = 0,3\ mol$ $\to V_{kk} = 5V_{O_2} = 5.(0,3.22,4)=33,6\ l$ b/ Ta có: $m_{C_2H_5OH} = 0,1.46 = 4,6\ g$ $\to V_{C_2H_5OH} = \dfrac{4,6}{0,8} = 5,75\ ml$ Mặt khác: $\text{Độ rượu}:Đ^o = \dfrac{V_{C_2H_5OH}}{V_{\text{dd rượu}}}.100$ $\to V_{dd\ rượu} = \dfrac{5,75.100}{8}=71,875\ ml$ c/ $C_2H_5OH +O_2 \xrightarrow[\text{lên men}] {H\%=60\%} CH_3COOH +H_2O$ Theo PTHH trên: $n_{CH_3COOH}=n_{C_2H_5OH} = 0,1\ mol$ $\to m_{CH_3COOH\ \text{thực tế}} = 0,1.60. 60\% = 3,6\ g$ |
