Đề bài
Cho 0,83 gam hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H2S04loãng, dư. Sau phản ứng thu được 0,56 lít khí ở đktc.
a] Viết các phương trình hoá học.
b] Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hổn hợp ban đầu.
Video hướng dẫn giải
Phương pháp giải - Xem chi tiết
a] Viết PTHH xảy ra
2Al + 3H2SO4Al2[SO4]3+ 3H2
x 1,5x [mol]
Fe + H2SO4FeSO4+ H2
y y [mol]
b] Gọi x , у là số mol của Al, Fe.
Giải hệ 2 ẩn 2 phương trình:
\[\left\{ \begin{gathered}
\sum {{n_{{H_2}}} = 1,5x + y = 0,025\,} \hfill \\
\sum {{m_{[Fe + Al]}} = 27x + 56y = 0,83} \hfill \\
\end{gathered} \right. = > \left\{ \begin{gathered}
x = ? \hfill \\
y = ? \hfill \\
\end{gathered} \right.\]
Tính toán dựa vào số mol của Fe, Al tìm được
Lời giải chi tiết
Số mol khí thoát raH2=0,56: 22,4 = 0,025 mol.
Gọi x , у là số mol của Al, Fe.
a] Phương trình hóa học:
2Al + 3H2SO4Al2[SO4]3+ 3H2
Fe + H2SO4FeSO4+ H2
b] Thành phần % các chất trong hỗn hợp
2Al + 3H2SO4Al2[SO4]3+ 3H2
x 1,5x [mol]
Fe + H2SO4FeSO4+ H2
y y [mol]
Vì khối lượng hỗn hợp kim loại là 0,83 gam \[ \to\] 27x + 56y = 0,83 [*]
Theo phương trình [1]: \[{n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} = \frac{3}{2}x\,\,mol\]
Theo phương trình [2]: \[{n_{{H_2}}} = {n_{F{\rm{e}}}} = y\,\,mol\]
\[ \to {n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}x + y = 0,025\,\,mol\] [**]
Từ [*] và [**] ta có hệ phương trình
\[ \left\{\begin{matrix} 27x+56y=0,83\\ 1,5x+y=0,025 \end{matrix}\right.\]
Giải ra ta có:x = y = 0,01 =nAl= nFe
%Al =\[ \dfrac{0,01.27}{0,83}\].100% =32,53% ;
%Fe= 100 - 32,53 = 67,47%