Đề bài
Cho 14,2 g \[{P_2}{O_5}\] vào cốc nước chứa 45g nước tạo ra dung dịch axit.
a] Chất nào còn dư và sư bao nhiêu gam?
b] Tính khối lượng axit thu được.
c] Nếu cho giấy quì tím vào dung dịch sau phản ứng thì giấy quì tím chuyển màu như thế nào?
Lời giải chi tiết
Số mol các chất là :
\[\eqalign{ & {n_{{P_2}{O_5}}} = {{14,2} \over {142}} = 0,1mol \cr & {n_{{H_2}O}} = {{45} \over {18}} = 2,5mol \cr} \]
Phương trình hóa học
\[\eqalign{
& {P_2}{O_5} + 3{H_2}O \to 2{H_3}P{O_4} \cr
& 0,1 \to {\rm{ }}\;0,3\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\;0,2mol \cr} \]
a] \[\buildrel {{\text{theo phương trình}}} \over \longrightarrow {n_{{H_2}O[{\text{pứ]}}}} = 0,03mol\]
\[{n_{{H_2}O\text[dư]}} = {n_{{H_2}O\text[ban đầu]}} - {n_{{H_2}O\text[pứ]}}\] \[ = 2,5 - 0,3 = 2,2\,mol\]
\[{m_{{H_2}O\text[dư]}} = 18.2,2 = 39,6\,gam\]
b] \[\buildrel {{\text{theo phương trình}}} \over \longrightarrow {n_{{H_3}P{O_4}}} = 0,2mol\]
\[{m_{{H_3}P{O_4}}} = 0,2.98 = 19,6gam\] .
c] Dung dịch sau phản ứng chứa \[{H_3}P{O_4}\] là axit, do đó dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ .